2017版高考化学一轮复习 专题3 微观结构与物质的多样性 第二单元

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第二单元 元素周期律 元素周期表

[考试标准]

1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。

2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3．编排原则

(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 (2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 4．元素周期表的结构

5．元素周期表中的特殊位置 (1)分区

①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，

即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(3)镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

(4)锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

结构巧记口诀

横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第7尚不满。

纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。

一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。

镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。

说明①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；

②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。

题组一同一主族相邻周期元素原子序数的关系(或同一周期相邻主族元素原子序数的关系)

1．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_________________________________________。(2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n 的关系为________(用m表示)。

答案(1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32

(2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29

解析(1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。(2)对于第1、2、3周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA 族元素的原子序数只相差5，而对于第4、5周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA 族和ⅦA族元素的原子序数则相差15；而对于第6、7周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。

2．若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________________(用x表示)。答案y＝x＋m或y＝x＋n

解析当A、B在Ⅰ A族和Ⅱ A族时，y＝x＋m；当A、B在ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。

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3 题组二 由位置判断元素原子序数间的关系

3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B 元素的核电荷数为x ，则这五

种元素的核电荷数之和为 ( )

A ．5x ＋10

B ．5x

C ．5x ＋14

D ．5x ＋16

答案 A

解析

4．已知X 、Y 、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X 的原子序数为a 。则下列说法不正确的是( )

A.Y 与Z 的原子序数之和可能为2a B ．Y 的原子序数可能为a －17

C ．Z 的原子序数可能为a ＋31

D ．X 、Y 、Z 一定为短周期元素

答案 D

题组三 考查元素周期表的整体结构

5．结合如图所示元素周期表，回答下列问题：

(1)表中所列元素，属于短周期元素的有____________(填字母，下同)，属于主族元素的有________________________________________________________________________； g 元素位于第________周期

________族；

i 元素位于第________周期第________族。

(2)f 元素位于第________周期第________族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：____________________________。

答案 (1)a 、b 、c 、d 、e 、f 、g a 、b 、c 、d 、e 、f 3 0 4 ⅡB

(2)3 ⅥA

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1．元素周期表结构中隐含的两条规律

(1)同周期主族元素原子序数差的关系

①短周期元素原子序数差＝族序数差。

②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，4或5周期元素原子序数差＝族序数差＋10,6周期元素原子序数差＝族序数差＋24。 ③第4、5周期的第ⅡA 与ⅢA 族原子序数之差都为11，第6周期为25。

(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系

①ⅠA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。 ②ⅡA 族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。 ③ⅢA～ⅦA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。

2．强化记忆元素周期表的结构

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考点二 元素周期律及应用

1．定义

元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2．实质

元素原子核外电子排布周期性变化的结果。 3．具体表现形式

(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。 (2)位置比较法????

?

同周期：从左到右，元素金属性减弱同主族：从上到下，元素金属性增强

左下右上位：左下方元素金属性较强

6 (3)?????????

依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：碱性强 的对应元素金属性强依与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应 越剧烈，对应元素金属性越强

依单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属 性越强依阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金 属性越强

依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应， 对应元素的金属性越强依原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素 的金属性强

5．元素非金属性强弱的比较 (1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。 (2)位置比较法????? 同周期：从左到右，非金属性增强同主族：从上到下，非金属性减弱左下右上位：右上方元素非金属性较强 (3)????????? 依最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较：酸性强 的对应元素非金属性强依与H 2反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越 剧烈，对应元素非金属性越强依单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金 属性越强依简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素 的非金属性越强

依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应， 对应元素的非金属性越强依置换反应：非金属性较强的元素单质能置换出非 金属性较弱的元素单质

6．元素周期表、元素周期律的应用

(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素

(2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性Mg ＞Al 、Ca ＞Mg ，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”

或“＝”)。

②推测未知元素的某些性 …… 此处隐藏：3383字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……