无机及分析化学试卷答题答案(20061)

无机及分析化学试卷答题答案(20061)

《无机及分析化学》试卷答题答案（2006.1）

班级 姓名 学号 得分___ ____

二、填空题（每空2分，共20分）

-82. -+x-+101 4. 5. ，

液一侧渗透的现象，

7. 8. .

三、简答题（每题5分，共10分）

1.答：施肥过多，土壤溶液的浓度增大，其渗透压将大于植物体内细胞汁的渗透压。此时，植物体内的水分将从植物体内通过细胞膜渗透到植物体外的土壤中，从而导致植物枯死，即“烧死”的现象。

2.答：影响滴定突跃范围的主要因素是配离子条件稳定常数KfΘ (MY)和被测金属离子初始浓

Θ

度c0(M)。当金属离子浓度一定时，配合物的条件稳定常数Kf (MY)对滴定曲线起点和突跃

下限无影响，但会影响到滴定突跃范围的上限。根据突跃范围上限金属离子浓度的计算公式：

c(M)/c

Θ

c(MY)/c

Θ

ΘΘ

Kf (MY) c(Y )/c

，当

c(MY)/c

Θ

cc(Y)/

Θ

比值一定时，KfΘ (MY)愈大，c（M）就愈小，

其负对数就愈大，滴定突跃范围上限也就愈高，滴定突跃范围就愈大，反之亦然。当配合物的条件稳定常数lgKfΘ (MY)一定时（即对同一金属离子而言），被测金属离子的不同初始浓度c0（M）会影响到滴定曲线的起点和突跃下限，金属离子浓度越大，其负对数就越小，滴

定曲线的起点就越低，滴定突跃范围就越大。反之，滴定的突跃范围就越小。但c0（M）对突跃的上限无影响。这是因为突跃范围上限金属离子浓度的计算公式为：

c(M)/c

Θ

c(MY)/c

Θ

Θ

Θ

Kf (MY) c(Y )/c

，当金属离子和滴定剂的浓度以相同倍数增大或缩小时，在

相同的滴定百分数下，

c(MY)/cc(Y )/c

Θ

Θ

比值保持不变，因此，c(M)随滴定百分数变化相同。

无机及分析化学试卷答题答案(20061)

四、计算题（共30分）

1.解：π=cRT 0.353=

W/MV

RT

9.63/M

1

8.315 298

M=6.7×104

不能，因为 c=b=

9.63/6.7 10

1

-4

-4

4

1.4 10

4

mol/L， 浓度太小，

Δtf=1.86×1.4×10=2.6×10，凝固点降低太小，无法精确测定。

2.解： eq

ΘΘn1 n2

n1 n2

1 1.44 1 0.68

1 1

1.06V

突跃范围：(0.68 + 0.0592lg1000)—(1.44 + 0.0592lg0.001) 0.86—1.26

此时突跃范围仍为：0.86—1.26，即与浓度无关。 3.解：(1)电极反应 +）Ag+ + e- = Ag

-）Cu = Cu2+ + 2e-

电池反应 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+

电池符号 -)Cu|Cu2+(1mol L-1)||Ag+(0.1mol L-1)|Ag(+

(2)ElgKK

Θ

Θ

2 E

Θ

ΘΘΘ

(Ag/Ag)

+Θ

(Cu

2+

/Cu) 0.80 0.34 0.46V

Θ

0.0592

15

2 0.460.0592

15.540

3.5 10

0.0592lgc(Ag) 0.80 0.0592lg0.1 0.74V

Θ+

0.34V

Θ

E 0.74 0.34 0.40V

4.解:c(NH3)=0.10mol L-1 c(NH4+)=0.10mol L-1 c(Cu(NH3)4+)=0.015mol L-1

Θ

pOH=pKb

lg

c(NH3)c(NH4)

pKb lg

Θ

0.100.10

pKb

Θ

c(OH-)=1.77×10

-5

[Cu(NH3)4]+ = Cu2+ + 4NH3

平衡时浓度 0.015 – x x 0.10+4x

无机及分析化学试卷答题答案(20061)

x (0.10)

4

0.015x c(Cu

2

1

K

Θf

([Cu(NH3)4]0.015

14

1.1 10

12

)

1.38 10 10

4

mol L

1

c(Cu2+)×c2(OH-) = 1.1×10×(1.77×10)=3.4×10

-12

-52

-22

Ksp(Cu(OH)2) 5.6 10

Θ 20

所以无沉淀生成。

2H+CO3=H2CO3

+

2-

5.解： 2HAc

=2H+2Ac

2+

+-2-

CaCO3(s)=Ca+CO3

总反应： CaCO3(s) + 2HAc = Ca2+ + 2Ac- + H2CO3 设平衡时浓度(mol L-1) 1 x 2x 0.040

Ka(HAc) Ksp(CaCO3)Ka(H2CO3) Ka(H2CO3)

1

2

ΘΘ

总反应平衡常数：K

Θ

ΘΘ

3.1 104.3 10

10 7

5.0 10

9 11

5.61 10

6.5 10

2

0.04 0x4

1

2

3

6.5 10

2

x3=0.41 x = c(Cu2+) = 0.74mol L-1 即能溶解0.74mol的CaCO3

所需初始HAc的浓度为：1 + 2×0.74=2.48 mol L-1