2015年高考化学(安徽专用)二轮专题复习讲义：专题十五综合实验探(3)

来源：网络收集时间：2026-09-19

导读：沉淀，离子方程式为3CaCO3＋2Al3＋3SO24＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。＋－ (3)热分解时，一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能分解成为SO2；SO2溶于水生成H2SO3，会中和溶液中的部分OH，使溶液的pH减� � 题

沉淀，离子方程式为3CaCO3＋2Al3＋3SO24＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。＋－

(3)热分解时，一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能分解成为SO2；SO2溶于水生成H2SO3，会中和溶液中的部分OH，使溶液的pH减小。

题组二根据化工流程考查实验操作

2．铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为

－

已知：①NaFeO2遇水强烈水解；

②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；

2③2CrO24＋2HCr2O7＋H2O －＋－

(1)灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是________。

A．铁 B．氧化铝 C．石英 D．陶瓷

(2)①铬铁矿经粉碎处理的目的是____________________________________________； ②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为__________________ ________________________________________________________________________； ③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___________________。

(3)滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有______________________________

_____________________________________________________________________(填化学式)。

(4)通过途径1从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。

①“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是____________________________； ②操作a的名称__________________________________________________________。答案 (1)A

(2)①增大反应物的表面积，加快反应速率

②2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3=====4Na2CrO4＋4CO2

③FeO2＋2H2O===Fe(OH)3↓＋OH

(3)NaAlO2、Na2SiO3

22(4)①使2CrO24＋2HCr2O7＋H2O的平衡向正反应方向移动，尽量将CrO4转化为－＋－－－－高温

Cr2O27 －

②冷却结晶

解析 (1)因为纯碱、固体NaOH参与反应，所以不能用氧化铝坩埚、石英坩埚以及陶瓷坩埚。

(2)①在化工生产中，把固体粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 ②Cr2O3与O2、Na2CO3发生反应的原理为

Na2CO3=====Na2O＋CO2↑

2Cr2O3＋3O2＋4Na2O===4Na2CrO4

即2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3=====4Na2CrO4＋4CO2

③FeO2＋2H2O===Fe(OH)3↓＋OH

可根据电荷守恒判断有OH生成。

(3)因为在反应器中发生反应

SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

所以滤液1中除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2和Na2SiO3。

2(4)①根据信息2CrO2所以调节pH＜5，其目的是使上述平衡向右4＋2HCr2O7＋H2O，－＋－－－－高温高温

2移动，尽可能使CrO24转化为Cr2O7。－－

②根据操作过程中的蒸发浓缩，操作a的名称应是冷却结晶。

考点四高考实验的新宠——有机制备实验

“有机实验”在新课标中频频出现，主要涉及到有机物的制备、有机物官能团性质实验探究等。常常考查蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。

(1)

(2)蒸馏装置

1．(2014·新课标全国卷Ⅰ，26)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是________。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是__________________________________，第二次水洗的主要目的是__________________________________________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。 a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是__________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_____________________________________。

(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______(填标号)。

(7)本实验的产率是________(填标号)。

a．30% b．40%

c．60% d．90%

(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，会使实验的产率偏____(填“高”或“低”) ，其原因是______________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 (1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠 (3)d (4)提高醇的转化率 (5)干燥 (6)b (7)c (8)高会收集少量未反应的异戊醇

解析 (1)仪器B是球形冷凝管，起冷凝回流作用。

(2)第一次水洗，主要洗去大部分硫酸和醋酸，第二次水洗除掉NaHCO3杂质。

(3)乙酸异戊酯的密度小于水，在水层上方。分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出。

(4)该反应为可逆反应，加入过量乙酸，能够提高异戊醇的转化率。

(5)加入无水MgSO4固体的目的是除去混合物中的少量水分。

(6)蒸馏操作中，需要测定馏分的温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，b和c中温度计位臵均正确，但c中的冷凝装臵为球形冷凝管，它一般用作反应装臵，主要用于冷凝回流，使反应更彻底，故只有b项正确。

(7)

据可知，4.4 g异戊醇完全反应消耗

3.9 g3.0 g乙酸，故乙酸有剩余，生成乙酸异戊酯的理论产量为6.5 g，故该反应的产率为6.5 g

×100%＝60%。

(8)异戊醇的沸点为131 ℃，蒸馏时，若从130 ℃开始收集馏分，将会有一部分未反应的异戊醇被蒸出，使产率偏高。

2．(2014·浙江理综，28)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑

实验流程如下：

C6H12O6溶液――――――――→――――――→ ①②

―――→――→悬浊液――→――→――→Ca(C6H11O7)2 ③④⑤⑥⑦

请回答下列问题：

(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是________。趁热过滤乙醇抽滤洗涤干燥滴加3%溴水/55 ℃过量CaCO3/70 ℃

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是________。

A．新制Cu(OH)2悬浊液

B．酸性KMnO4溶液

C．O2/葡萄糖氧化酶

D．[Ag(NH3)2]OH溶液

(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其 …… 此处隐藏：3630字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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