2015年高考化学(安徽专用)二轮专题复习讲义：专题十五综合实验探

来源：网络收集时间：2026-09-19

导读： [考纲要求] 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.能对常见的物质进行检验、

[考纲要求] 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。5.了解酸碱中和滴定的基本原理。6.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；

(4)绘制和识别典型的实验装置图。7.各部分实验基础知识与技能的综合应用。

考点一评价型实验题

评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为

3.气体的收集装置及方法

题组一物质制备探究型

1．[2013·山东理综，30(1)]TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g)=====TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下： △

仪器A的名称是________。装置E中的试剂是_______________________________。反应开始前依次进行如下操作：

组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。

答案干燥管浓H2SO4 检查气密性 ②③① 分馏(或蒸馏)

解析注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完装臵，应首先检查气密性，然后装入药品。根据反应条件，N2必须进行干燥处理(干燥管)。然后通过N2排除装臵内的空气(O2)，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结束后，应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通N2。在D中冷凝的液体有CCl4和TiCl4，根据沸点不同，可采用分馏的方法分离。

题组二物质性质探究型

2．某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。完成下列填空：

(1)实验时中A有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为____________________________ (至少填三种)， E装置的作用是___________________________________________________。

(2)装置B中的反应方程式： _______________________________________________， D装置的作用____________________________________________________________。

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反

(3)乙组得到的黑色粉末是______________________。

(4)甲组步骤1中反应的离子方程式为________________________________________。

(5)乙组步骤3中，溶液变红的原因为________________________________________。溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________________________。

(6)若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84 g在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中得到铁粉，冷却后，称得质量为5.6 g，则混合物的组成为____________________(填化学式)。答案 (1)NH3、H2、I2(HI) 吸收多余的氨气

(2)Zn＋I2=====ZnI2 作安全瓶

(3)Fe粉

(4)Fe3O4＋8H===2Fe3＋Fe2＋4H2O ＋＋＋△

(5)Fe2被氧化成Fe3，Fe3遇SCN显血红色假设SCN被Cl2氧化，向溶液中再加入KSCN＋＋＋－－

溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可)

(6)Fe2O3和FeO(或Fe2O3和Fe3O4)

解析根据A中的现象，有I2生成，其原理为NH4I=====NH3↑＋HI↑，2HIH2＋I2。后续反应及装臵作用依次为B：Zn＋I2=====ZnI2，碱石灰可吸收NH3中的HI，在C中发生NH3还原Fe2O3的反应；由于NH3污染空气，所以E装臵用来吸收NH3，为了防止倒吸，D起到安全瓶的作用。

根据甲组现象，C中无Fe生成，有＋3价和＋2价铁存在，根据乙组现象，C中有Fe生成，不存在Fe3，仅有Fe2，所以乙组得到的黑色粉末为Fe粉。而甲组得到的黑色粉末为Fe3O4，＋＋△△△

与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H===2Fe3＋Fe2＋4H2O。＋＋＋

(5)在乙组中，由于Fe2被氯水氧化成Fe3，Fe3与SCN反应生成血红色溶液，红色再褪去＋＋＋－

的原因可能是SCN被Cl2氧化。可利用再加入KSCN，观察红色是否恢复来证明。

7.84－5.6 g(6)n(Fe)＝0.1 mol，n(O)＝＝0.14 mol －16 g·moln Fe 0.1 mol5＝＝n O 0.14 mol7

25253因为＜＜1或＜所以两种铁的氧化物应该是Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4的混合37374

物。

题组三物质成分探究型

3．铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

－

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________、反应过程中试管B中的现象是______________________________________________，试管C的作用是______________________。

(2)导管D的下端(虚线段)应位于________(填“液面上”或“液面下”)，导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2，②________________________________________。

实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。

查阅资料可知：Cu2O＋2HCl===CuCl2＋Cu＋H2O,2Cu2O＋O2=====4CuO,2CuS＋3O2=====2CuO＋2SO2，Cu2S＋2O2=====2CuO＋SO2。CuS、Cu2S和稀盐酸不反应。

煅烧煅烧煅烧

(3)固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：________________________________________________________________________。

(4)煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为____________________。

(5)结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是____________________。

答案 (1)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 品红溶液褪色吸收多余的SO2，防止污染空气

(2)液面下防倒吸

(3)泥三角、坩埚(坩埚钳)

(4)2Cu＋O2=====2CuO

(5)CuS

解析 (1)Cu在加热的条件下被浓H2SO4氧化，浓H2SO4被还原成SO2，SO2能使品红溶液褪色，多余的SO2被NaOH溶液吸收，防止污染空气。(2)为了防止SO2从导管D逸出，所以导管D的下端应位于液面下，其作用一是为了防止倒吸，二是可以在实验结束后排除装臵中的SO2。(3)煅烧固体应使用坩埚，还有泥三角、玻璃棒、酒精灯等仪器。由方程式可推断，CuS～CuO，质量减小，Cu2S～2CuO质量不变，所以根据m2＜m1，甲中除CuO外，还一定含有CuS。若黑色固体中还含有Cu2O，在酸性条件下生成Cu，所以在煅烧过程中，还可能发生2Cu＋O2=====2CuO。

题组四反应原理探究型

4．某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

假设Ⅰ.过氧化钠氧化二氧化氮

假设Ⅱ.二氧化氮氧化过氧化钠

(1)小组甲同学设计实验如下： △△△

①试管A中反应 …… 此处隐藏：3657字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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