2015年高考化学(安徽专用)二轮专题复习讲义：专题十五综合实验探(2)

1．气体体积的测量

(1)量气装置的改进

(2)量气时应注意的问题

①量气时应保持装置处于室温状态。

②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。

2．测定实验中要有消除干扰气体的意识

如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。

3．测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识

如可采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。

4．测定实验中要有“数据”的采集处理意识

实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。

(1)称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用

分析天平或电子天平，可精确到0.000 1 g。

(2)测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01 mL。容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。

(3)气体除了量取外，还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是称吸收装置前后的质量增大值。

(4)用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H或OH的物质的量浓度。为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。

题组一 滴定实验，在定量测定实验中的应用

1．(2014·新课标全国卷Ⅱ，28)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L

－－1＋－的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终

点时消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

回答下列问题：

(1)装置中安全管的作用原理是______________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。

(3)样品中氨的质量分数表达式为________________。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是______________________________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag)＝2.0×105 mol·L1，c(CrO2L1。[已知：4)为________ mol·＋－－－－

Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________。制备X的化学方程式为________________________________________________________ ________________________________________________________________________； X的制备过程中温度不能过高的原因是______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定

(2)碱 酚酞(或甲基红)

－ c1V1－c2V2 ×103×17(3)×100% (4)偏低

(5)防止硝酸银见光分解 2.8×103 －

(6)＋3 2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出

解析 (1)若没有A中的安全管，当A中产生气体时，会因装臵压力过大发生危险；反之，有安全管存在，当A中压力过大时，安全管中的液面会上升，使A瓶中压力稳定。

(2)由题意知，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，NaOH溶液应放入碱式滴定管中，可使用酚酞作指示剂，滴定至终点时溶液由无色变为浅红色。

(3)已知盐酸的总的物质的量为c1 mol·L1×V1 mL×103 L·mL1＝c1V1×103 mol，NH3反应－－－－

完后剩余的盐酸用NaOH标准溶液滴定，可求出剩余的盐酸为c2×V2×103 mol，由NH3－

＋HCl===NH4Cl可求出NH3的物质的量。进而求出w g X中的含氨量，即

－ c1V1－c2V2 ×103×17×100%。 (4)若装臵气密性不好，会有NH3外逸，而不被HCl吸收，则剩余的HCl的物质的量会增多，消耗NaOH增多，即c2V2的值增大，由(3)中计算式可知氨的测定结果偏低。

(5)AgNO3是见光易分解的物质，使用棕色滴定管的目的是防止AgNO3见光分解而影响实验结果；由Ag2CrO4的溶度积常数Ksp＝1.12×1012，c(Ag)＝2.0×105 mol·L1，可求出

－1.12×1012K－－－2－c(CrO4)L1＝2.8×103 mol·L1。 ＋＝－ mol·c Ag 2.0×10 －＋－－

(6)样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，可写出化学式为[Co(NH3)6]Cl3，由化合物中正负化合价代数和为0计算，NH3整体为0价，氯为－1价，故Co为＋3价；从而推出制备X的化学方程式为2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。由于

温度过高时H2O2易分解、NH3易挥发，故制备过程中温度不能过高。

题组二 装置质量变化在定量测定实验中的应用

2．(2014·北京理综，27)碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

(1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS＋5O2=====1________＋3________。

高温

(2)将气体a通入测硫装置中(如右图)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。

(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是_____________________________________________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)①SO2、CO2、O2 ②Fe3O4 …… 此处隐藏：3389字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……