高中化学解题技巧汇总(2)

（5）．速率与平衡的图象分析 主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。

经典题：

例题1 ：在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如

图，下列表述中正确的是 （ ）

A．反应的化学方程式为：

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

方法：图象分析法。

捷径：从图中得到N为反应物，M为生成物。从0→t2min ，M增加2mol，N消耗4mol，

且到达t3min，M、N的浓度保持不变，即反应为可逆反应，反应式为

2N 。t2

时反

应物和生成物物质的量相等，此时不是正、逆反应速率相等。当t3时正逆反应的速率相等。

t1时n（N）=6mol，n（M）=3mol，由于在同一容器中，所以c（N）=2c（M）。因此此题正

确答案为D。

总结：选项B最容易被误认为正确说法。造成错判的原因有三：①没有看清纵坐标的物

理量；②概念错误，认为物质的量相等时，化学反应速率就相等；③没有读懂图。

例题2 ：体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温

度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容

器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 （ ）

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

方法：平衡中的等效转化分析法。

捷径：设乙容器压强保持1.01×105Pa，因甲容器中体积保持不变，2SO2+O2 2 SO3

的正反应是个气体体积缩小的反应，达到平衡时，混合气体的总压强小于1.01×105Pa。又减

小压强，平衡向逆反应方向移动，则甲容器中SO2转化率低，乙容器中（定压）SO2的转化

率高。以此得答案为B。

总结：将两平衡态先相联系，再依据平衡移动原理相互转化，便能快速方便获得结果。

例题3 ：在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下

反应：X(g) + 2Y(g)

2Z(g)。

此反应达到平衡的标志是 ( )

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

D．单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

方法：从平衡状态下正逆反应速率相等分析。

捷径：此反应为一气体分子数减小的反应，故容器内压强不随时间变化，说明巳达平衡。

各物质的浓度不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，巳达平衡状态。浓度为一固定

比值不能说明巳达平衡。D项中的所述均为正反应，未提到逆反应，故不能判断。以此得答

案为AB。

总结：平衡状态的判断，是高考中的重点内容，也是平衡中的重点。此类试题只要抓住

平衡状态下速率相等，各成分的百分含量保持不变，即可求解。

25℃时，pH + pOH = 14

3．盐类水解的应用

策略5 电解质溶液方面试题的解题方法与技巧

5、本策略内容主要包括：弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解三部分。从近十年的高考试卷来看，水的电离与溶液pH的求算、溶液

中离子浓度大小的比较、离子共存，是高考中常考不衰的热点内容。随着人们对

环境保护意识的增强，有关与溶液有关的废水分析与处理问题，将会与离子共存、

pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试题中。

（1）．弱电解质的电离平衡

可通过平衡状态分析法进行比较分析。

（2）．溶液的pH计算

酸可直接计算，碱可通过pOH转换成pH。

pH= -lg｛ c（H+）｝ ，pOH= -lg｛ c（OH）｝，pKｗ= -lg｛ Kｗ｝。 －

25℃时，pH + pOH = 14

例题1 ：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④

C6H5—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是 （ ）

A．④ > ① > ③ > ②

C．① > ② > ③ > ④ B．① > ④ > ③ > ② D．④ > ③ > ① > ②

方法：溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充

分依靠水解规律判析。

捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH < 7；③NaCl 为强酸强碱的

正盐，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因 CH3COOH 的

酸性较C6H5OH强，故pH值应为 ④ > ① ，以此得答案A。

总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进

行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①Na2SO4②H2SO4

③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 ，其pH由小到大的顺序

为 ②③④①⑤⑥⑦⑧ 。

例题2 ：已知一种c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一种c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1碱溶液等体

积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，①盐的水解，②酸碱用量。

解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。

捷径：题中两溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶

液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。

总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)= c(OH—)，故应从酸碱用

量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。

策略6碳族方面试题的解题方法与技巧

6、碳族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中，巳波及到新型无机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容。 此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。

此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。

经典题：

例题1 ：某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2

的物质的量之比为6:5, 该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( )

A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4

方法：利用假想法。将消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5 假想成消耗6molH+

和产生5molCO2，然后再行分析求算。

捷径：设二价金属碳酸盐为RCO3，碳酸氢盐为R(HCO3)2，其物质的量分别为x和y。

根据题意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得x = 1mol ，y = 2mol 。混合物中碳酸盐

和碳酸氢盐的物质的量之比为1：2，选B。

总结：部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成CO32-

和HCO3，而出现错选D选项的较多。

例题2 ：将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH

溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全，最后得到的尾气可以是

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