2004-2009年天津高考化学题及答案(4)

26．（14分）

⑴.N≡N （1分） ⑵.

（1分）

第4周期，第VIII族 （2分） ⑵.① ③ （2分） ⑶.CH4 NH3 （各1分，共2分） NH3 + H3O ==== NH4 + H2O （2分） ⑷.3SO2 + 2NO3 + 3Ba + 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H （2分） SO2 （1分）

2＋

＋

＋

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27．（19分）

⑴.C4H8O2 （2分） ⑵.CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3

HCOOCH（CH3）2 HCOOCH2CH2CH3 （各1分，共4分） ⑶.取代反应 消去反应 （各1分，共2分） ⑷.

CH3CHO

（各2分，共6分）

⑸.

（2分）

⑹.

（2分）

氧化反应 （1分） 28．（19分）

⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗） （1分） 在G和H之间增加干燥装置 （2分） ⑵.MnO2 + 4 H +2 C1 == Mn2 + C12 ↑+ 2H2O

2 S + C12 S2C12 （各1分，共2分）

＋

－

＋

⑶.饱和食盐水（或水） 浓硫酸 （各1分，共2分） ⑷.分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 （各1分，共4分） ⑸.产率降低 （2分） 有固体产生（或其他正确描述） （2分） ⑹.SCl2、C12、S（任写其中两种即可） （各1分，共2分） 控制浓盐酸的滴速不要过快 （2分） 29．（14分）

⑴.90.00％ （4分） ⑵.SO3（g） + H2O⑴ == H2SO4（l） ；△H == －130.3 kJ/mol （2分） ⑶.3.36 × 106 （3分） 15 （3分）

3．43×107 （4分） 08化学

7.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是

A.玻璃 纤维素 青霉素 B.尿素 食盐 聚乙烯 C.涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D.石英 橡胶 磷化铟

8.对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压

9.醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是

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A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：

B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7 10.下列叙述正确的是

A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B. PCl3和BCL3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

11.下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca

2

＋ == CaCO3↓

B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：

C.酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2： IO 3＋5I＋3H2O==3I2＋6OH

D. AgNO3溶液中加入过量氨水： 12.下列叙述正确的是

A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 lmol电子转移，则生成1 mol NaOH D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

13.下列实验方法合理的是

A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

26.（14分）W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是舍属元素，

Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方

程式为_______________________________________________________________________。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。 （3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：

__________________________________________________________________________。 （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

__________________________________________________________________________。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

_____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并

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放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：

。

27.（19分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

（1）写出下列反应的反应类型：

S

→

A第①步反应__________________、 B→D__________________、 D→E第①步反应__________________、 A→P_________________。 （2）B所含官能团的名称是___________________________________。 （3）写出A、P、E、S的结构式：

A：__________________________、 P：____________________________、 E：__________________________、 S：____________________________。 （4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________。 （5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构式：

_____________________________________________________________________。 28. ( 19分）

Ⅰ（8分）化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画 …… 此处隐藏：1314字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……