备考2014年高考化学——新课标高一化学必修1第二章单元测试题(A)

新课标高一化学必修1第二章单元测试题(A)

（化学物质及其变化）

班别 座号 姓名 评分_____ ___

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5

一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共 43 分。)

A．O2

1．下列物质中属于氧化物的是

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4

2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液

＋

－

B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

3．能用H＋OH＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应 C．澄清石灰水和稀硝酸反应

－

＋

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

D．CuO→CuCl2 D．NaCl溶液

4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl B．Zn→ Zn2 C．Ｈ2→H2O A．冷水

－

5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）

B．沸水

－

－

C．NaOH溶液

6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为 A．1∶2

－

B．1∶4

－

C．3∶4

－

D．3∶2

－

7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+ 、MnO4、Na+、Cl

－

B．K+、Na+、NO3、CO32

－

C．Na+、H+、NO3、SO42

－D．Fe3+、Na+、Cl、SO42

－

8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③

B．③

C．①②

D．③④

9．下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O C．2H2O2

2H2O+O2↑

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CaCO3

CaO+CO2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42=BaSO4↓

－

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2↑

－

11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO2

2CO

12．下列物质属于钠盐的是

A．Na2O

B．CH3COONa

C．NaHSO4

D．Na2O2

13．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 二、填空题：（25分）

14．下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。

属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ， 能导电的是 。 15．在Fe3O4 ＋4CO

3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元

素被氧化， 元素被还原。（4分） 16．写出下列物质的电离方程式：（3分）

NaHSO4， K2SO， NH4NO。

17．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5分） ；

如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ； 此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。

三、简答题：（4分）

18．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式。（4分）

四、实验题：（17分）

19．用下列仪器的编号回答问题（7分）

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗 ⑴加热时必须垫石棉网的有 ， ⑵使用时必须检查是否漏水的有 ， ⑶标有零刻度的有 。

20．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。（4分） 试回答

⑴此实验中，观察到的现象有

① ， ② 。

⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 21．由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：（6分）

试判断，A、B分别是。

写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 五、计算题：（15分）

22．实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热： 2KClO

3

2KCl＋3O2↑

开始时二氧化锰含量为26．5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少？（7分）

23．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8分）

第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案

1．B 2．D 3．C 4．A 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．A 11．CD 12．BC 13．B 14．⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14） 15．Fe3O4、CO、C、Fe 16．略；

－

17．HCO3+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； 18．将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 19．（1）、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥；

－－

20．（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2++2OH+2H++SO42

＋－

=BaSO4↓+4H2O；21．K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2＋CＯ３2＝CuCO3↓ 22．40.6﹪

23．1.25mol/L 16.1%