英山一中2011年7月高二化学选修4第一章测试题

高中化学试题

英山一中2011年7月高二化学选修4第一章测试题

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变

D 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是—283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4 4．已知：H2(g)＋F2(g) ＝ 2HF(g) △H＝－270 kJ／mol，下列说法正确的是 A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

D．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 5．下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g） △H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热） B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=－269.8kJ/mol（反应热） D． 2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热） 6．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为

A．a＜b B．ａ＞ｂ Ｃ．ａ＝ｂ D．无法确定

8. 已知H2（g）＋Br2（l）= 2HBr（g）

△H＝—72 kJ/mol ， 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，

则表中a为

A．404 B．260 C．230 D．200 9．已知：2H（2g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6KJ· mol-1 CH（4g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 10 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH=－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 11. 已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ C 一定等于92.0 kJ D. 不能确定 12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH H = + 49.0 kJ·mol－

3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g) 1

②CHmol－

3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H =－192.9 kJ·1 下列说法正确的是

A．CHmol－

3OH的燃烧热小于－192.9 kJ·1 B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH－

3OH(l)+(1/2)O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H﹤－192.9 kJ·mol

13 已知H－1

2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—285.8kJ·mol 、—1411.0kJ·mol-1和—1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A．—44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．—330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1 14．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）＋2H2（g） △H1

H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g） △H2 2H2O（g）＋Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A. △H3 =△H1＋2△H2 B. △H3 =△H1＋△H2 C. △H3 =△H1—2△H2 D. △H3 =△H1—△H2 15.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 ； 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2；

H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3

高中化学试题

16.化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol-1

B．N ⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－

2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) 1

C．1/2N ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－

2(g)＋3/2H2(g) ＝ NH3(l) 1

D．1/2N(g)＋3/2H(g) ⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－

22(g) ＝NH31

二、非选择题（本题包括3小题，18题中的（5）小题4分，其余各题每空2分，共52分）

17.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。 回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为－57.3 kJ/mol)： ________________________________________________________________________。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是E(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出) A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 (4)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

②近似认为c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝___________ _ _______ ( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d．分多 …… 此处隐藏：3447字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……