人教版九年级化学下册整册最新适用教案(3)

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 【例题2】 【演示实验9-7】

3、【课堂小结 典例拓展 中考延伸】

八、板书设计

课题3 溶质的质量分数

一，溶液的质量分数

1、公式：

×100%

2、在饱和溶液中

溶质质量分数 100%（C < S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制 （2）用浓溶液稀释

九、【课后反思】

课题1 常见的酸和碱（预备知识补充内容一课时） 一、物质的导电性与电离 1、演示实验：物质的导电性

干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸馏水 不导电 NaCl 溶液、稀HCl (H2SO4)、NaOH溶液 导电

2、为什么有的物质如NaCl 在干燥时不导电，溶于水后却能够导电呢？ 复习物理里关于电流的定义

电流是由带电粒子（在金属中为电子）按一定方向移动而形成的。故 能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。 NaCl干燥时无能自由移动的、带电的粒子，所以不能导电。溶于水后，产生了能自由移动的离子—Na+、Cl-，所以能够导电。 蔗糖、乙醇中没有离子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能导电。 3、电离：物质溶于水后，离解成能够自由移动的离子的过程。 电离方程式：①写 ②拆 ③平 NaCl = Na++Cl-

Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动 即形成电流

[练习]看P56，图10，写出HCl NaOH 溶于水的电离方程式。 注意事项：

① 电离发生在正负元素的原子（或原子团）之间，分别形成了阳离子、阴离子。 ② 在电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化学式中所显

示的化合价。

③ 原子团在电离过程中不变。

④ 在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离

子符号前的化学计量数。

⑤ 检查时，= 两边的原子种类、个数守恒，电荷守恒。 二、酸碱盐的定义

HCl =H++ Cl- H2SO4 =2H++ SO42- HNO3 =H++ NO3-

（在酸的分子里，除去在水溶液里能电离的H+,余下的部分是酸根离子） 1、电离时生成的阳离子全都是H+ 的化合物叫酸。 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是常见的酸

NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH- NH3.H2O = NH4+ +OH- 2、电离时生成的阴离子都是OH-的化合物叫碱。

氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等等都是常见的碱 NaCl = Na++Cl- Na2CO3 =Na+ + CO32- MgSO4 = Mg+ + SO42-

3、电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。氯化钠、碳酸钠等是常见的盐。 三、物质的分类

金属单质

单质

非金属单质

纯净物

无机物

物质

化合物

有机物 混合物

四、【课后反思】

酸 碱

盐

氧化物