人教版九年级化学下册整册最新适用教案(2)

三、原料或产物有杂质的计算 四、金属资源的保护和利用 1、铁的锈蚀

2、金属资源的保护和利用

九、【课后反思】

第九单元 溶液 课题1 溶液的形成

一、教学目标 1.知识目标：认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；

知道一些常见的乳化现象。2.能力目标：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。3.情感态度与价值观目标：知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。

二、教学重点 建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 三、教学难点 对溶解过程的理解。

四、实验准备 药品：蔗糖、食盐、高锰酸钾、碘单质、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠食用油、乙醇、汽油、水、洗涤剂、硫酸铜 仪器：烧杯、试管、玻璃棒、滴灌、温度计、钥匙 五、课时安排 2课时

六、教学方法 创设情境—实验探究—归纳总结

七、教学内容1、【引入】 从生活中常见的溶液引入

2、【新授课】

【演示实验9-1 修改版】

【提问】1.溶液一定是无色透明的吗？ （展示硫酸铜溶液。）

2.一种物质仅能溶解一种物质吗？ （向蔗糖溶液中加入少量氯化钠。） 由上面的实验可以得出溶液的定义 一、溶液的形成

1、溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性 （3）扩散方式： 离子：离子化合物溶于水后以离子的形式扩散，如NaCl 分子：由分子构成的物质溶于水后以分子形式扩散，如蔗糖

（4）组成：溶质和溶剂 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色

FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；

水是最常用的溶剂，汽油、乙醇等物质也可以做溶剂。 溶剂也可以是固体、液体或气体。

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称： 溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 若溶剂是水，一般简称某溶质溶液，如氯化钠溶液 【演示实验9-2】

2、同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同； 同种溶剂溶解不同溶质的能力也不同。 【演示实验9-3】

水和乙醇能以任意比例互溶 3、溶质和溶剂的判断

注：1.液液形成溶液时，其中一种是水时，不论水的量为多少，水为溶剂。2.通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水为溶剂。 3.溶剂是固体、气体的，初高中不考虑。 【演示实验9-4】 4、乳浊液和悬浊液

乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。

乳化：洗涤剂能将植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。 注意：汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污，但它们的原理是不同的。 3、【课堂小结 典例拓展 中考延伸】

七、板书设计

第九单元 溶液 课题1 溶液的形成

第一课时

一、溶液的形成 1、溶液 （1）概念

（2）基本特征 （3）扩散方式 （4）组成

2，同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同； 同种溶剂溶解不同溶质的能力也不同。 3，溶质和溶剂的判断 4，乳浊液和悬浊液 八、【课后反思】

第二课时

一、【引入】 复习溶液形成的相关知识

二、新授课】 【活动与探究—溶解时的吸热或放热现象】

实验方案：

将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，待固体溶解后读出温度计的刻度并记录；对另外两种固体做同样的实验。

实验现象：溶解吸热： NH4NO3溶解

溶解放热： NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象： NaCl溶解

【提问】同样是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的却放出热量呢？

1、溶解时放热、吸热现象

扩散过程：溶质的分子或离子想水中扩散时，吸收热量

溶解过程水合过程：溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合

离子时，放出热量

若：Q扩散 < Q水合 ，则总体表现放热，溶液温度升高 若：Q扩散 >Q水合 ， 则总体表现吸热，溶液温度降低 【提问】若没有温度计，如何来设计实验方案？ 用手去触摸烧杯外壁，来感受温度的变化 2、【设计探究】

1. 2.

烧杯中出现气泡：溶解时放热 弯管中左边水柱升高：溶解时放热导管中有一段水柱：溶解时吸热 弯管中右边水柱升高：溶解时吸热三、【课堂小结 典例拓展 中考延伸】

课题2 溶解度

一、教学目标1.知识目标：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。2.能力目标：初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。3.情感态度与价值观目标:通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物变化。 二、教学重点 饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 三、教学难点 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法

四、实验准备 药品：5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好） 仪器：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

五、课时安排 2课时

六、教学过程 1、【引入】 复习溶液的形成及溶解时的吸热放热现象。

2、【新授课】【活动与探究 图9-8及9-9】

在一定温度下，一定量的溶剂里不能无限溶解某种溶质。 加入溶剂或升高温度，又能继续溶解这种溶质。

一、饱和溶液、不饱和溶液

1.概念：在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液。 注：某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。 2.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。 3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

二、溶解度

（一）固体的溶解度

①溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④溶质的质量溶解度的单位：克 ②溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。 ③影响固体溶解度的因素： ①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（1）t3℃时A的溶解度为 80g （2）P （3）NA

物质、降温、蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶 …… 此处隐藏：2589字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……