2013年江苏理综(化学)(2)

得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。

SiO2、Al2O3 ) 出（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充

7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·

稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反

7H2O 晶体。 应， ，得到FeSO4 溶液，，得到FeSO4·

反应完全。

（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出。

20．(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式

存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1 CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol－1 2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3

mol－1。 则△H3kJ·

（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。 （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。

②Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是

用离子方程式表示)。 （4）磷的化合物三氯氧磷(

)与季戊四醇(

)以物质的量之比2：1

反

应时，

可获得一种新型阻燃剂中间体X

，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与

X 的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是(填化学式)。

②X的结构简式为 。

21．(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。 若多做，则按A小题评分。 A．[物质结构与性质]

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为 。 ②该化合物的化学式为。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。 （3

）Z

的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。

2

（4）Y 与Z 可形成YZ－

①YZ2－的空间构型为 (用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。 X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 （5）

B．[实验化学]

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的 。

②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的 填（“上”或“下”）层。

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是 。

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。

a

．蒸馏除去乙醚

b．．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先

【答案】

（1）①蒸馏 ②检查是否漏水 上

再关闭抽气泵。

2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）

化学试题参考答案

选择题(共40 分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。

1．D 2．B 3．A 4．A 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C 10．D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。 11．AC 12．B 13．D 14．BD 15．CD

非选择题(共80 分)

16．(12分)

＋＋

（1）MgCO3+2H===Mg2+CO2↑+H2O

（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=== Fe2(SO4)3+2H2O （3）Fe(OH)3

（4）①

CO ② d ③3S+6OH17．(15分) （1）

－

2S2+SO32+3H2O

－

－

（2）(酚)羟基 酯基 （3）或

（4）（

5

）

18．(12分)

（1）偏高 （2）湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝

2

L-1×31. 25 mL×10-3L·mL-1 =1. 250×10-3 mol （3）n(Ni＋)= 0. 04000 mol·

56. 00 mL×10-3 L·mL-1

n(NH4 +)= 10-3 mol 22. 4 L·mol－

2n(Ni2＋)+n(NH4+)2×1. 25×10-3 mol+2. 500×10-3 moln(SO42－)= ==2. 500×10-3mol 22m(Ni2＋)= 59 g·mol－1×1. 250×10-3 mol=0. 07375 g m(NH4+)= 18 g·mol－1×2. 500×10-3 mol=0. 04500 g m(SO42-)= 96 g·mol-1×2. 500×10-3 mol=0. 2400 g

25. 00 mL

100. 00 mL

n(H2=1. 250×10-2 mol 18 g·molx :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 2:1:2:10

硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O

19．(15分)

（1）c 避免生成Fe(OH)2沉淀

（2）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（3）①防止+2价的铁元素被氧化 ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 （4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出

（5）“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”

(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥

20． (14分)

（1）2821. 6 （2）3 mol

2－-（3）①4 ~5. 5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO4)>c(H2PO4)

②3Ca2＋+2HPO42－=== Ca3(PO4)2↓+2H＋

（4）①HCl ②

21．(12分)选做题 A．物质结构与性质 （1）①4 ②ZnS

（2）sp3

（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键 （4）① 正四面体 ②CCl4 或SiCl4 等

（5）16 mol 或16伊6. 02×

1023个 B．实验化学

（1 …… 此处隐藏：1690字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……