2016年山东省德州市中考化学试卷(word解析卷)(3)

（3）氧化钙和水反应的属于化合反应，碳酸钙高温分解的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．

故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（2）过滤；

（3）置换反应．

【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

【分值】3分

三、实验与探究（本大题包括2个小题，共12分）

13．如图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 A （填序号，下同）．

（2）实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气，且便于随时添加液体药品的放生装置是 C ；要想得到比较纯净的氧气，需选择的收集装置是 F ．

2016年山东省德州市中考化学试卷(word解析卷)

（3）实验室制取二氧化碳时，应选择的收集装置是 D ，理由是 二氧化碳的密度比空气大 ；判断CO2是否收集满的方法是 二氧化碳的密度比空气大，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已经收集满 ．

【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）利用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气是固体加热，选取发生装置；

（2）根据要求﹣﹣便于添加液体药品来选择制取装置，根据收集方法的优点来分析；

（3）根据二氧化碳的性质来分析解答．

【解答】解：（1）利用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气是固体加热，因此选取发生装置为A；故填：A；

（2）C装置通过注射器可以控制加入的液体药品的量，也方便添加液体药品；向上排空气法收集的氧气比较干燥；排水法收集的氧气比较纯净；故填：C；F；

（3）二氧化碳可溶于水且密度比空气大，所以用向上排空气法．检验二氧化碳是否收集满的方法是：用燃着的木条伸到集气瓶口，观察木条是否熄灭；故填：D；二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳的密度比空气大，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已经收集满．

【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶水性、是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等．

【分值】6分

14．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．

小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是： 观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余 ；

（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：

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（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的．你认为其中不正确的是 C （填序号）．

A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末

C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜

（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是 C （填序号）．

【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】科学探究．

【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色解答；

（2）根据酸可以和活泼金属反应产生气泡设计实验；

（3）根据酸的化学性质进行分析解答；

（4）根据氢氧化钠溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量，溶液的pH＜7解答．

【解答】解：

（1）向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；

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（2）将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；

（3）A、酸能与生锈的铁钉反应；

B、碳酸钠粉末与酸反应产生二氧化碳气体；

C、硫酸钠粉末与酸不反应；

D、氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水．

（4）氢氧化钠溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量，溶液的pH＜7．

答案：

（1）观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余； （2）

（3）C；

（4）C．

【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础

【分值】6分

四、计算题

15．胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g．某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛．医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图．请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？

【考点】根据化学反应方程式的计算．

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【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】根据氢氧化铝与盐酸反应的方程式，由盐酸中氯化氢的质量可求出每天需要服用胃舒平的片数．

【解答】解：设每天需要服用胃舒平的片数是x

Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

78 109.5

0.26×x 2.19g

解得：x=6

答：每天需要服用胃舒平6片．

【点评】本题属于根据化学方程式的简单计算，难度不大，注意计算的数据要准确．

【分值】6分