成都七中2013-2014学年高一化学上学期期中试题

四川省成都七中2013-2014学年高一化学上学期期中试题

考试时间：90分钟 总分：100分

可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 Cu—64 Cl—35.5 Ba—137 Al—27 Mg—24 Ag—108

第Ⅰ卷 选择题

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）A

2．下列说法中，正确的是 B

A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐

C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质

3．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A

4．下列溶液中，物质的量浓度最大的是C

A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K为1mol·L的K2SO4溶液

5．下列关于化学实验安全叙述错误的是A

A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗

B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖

C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物

D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔

6．下列关于胶体的的叙述正确的是A ＋－1

A．向1 mol·L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

C．氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动

D．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

－1

8．下列反应不能用离子方程式CO3+2H=CO2↑+H2O表示的是

A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg、K、SO4、NO3

B．使酚酞变红色的溶液：Na、Cu、HCO3、NO3

C．0.1 mol·LAgNO3 溶液：H、K、SO4、Cl

D．加入铝片产生大量H2的溶液：Mg、K、SO4、Cl

10．已知还原性S＞I＞ Fe＞Br＞Cl，下列判断不正确的是 ．．．

A．Fe与I在水溶液中不能大量共存 B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2 + 2Cl= 2Br+ Cl2

D．将Cl2 通入到FeBr2溶液中，Cl2 应优先氧化Fe，再氧化Br

11．2.3 g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是

A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球 B．钠贮存在煤油中

C．所得溶液的质量分数为2.25﹪ D．反应中转移0.1mol电子

12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是

A．有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液

B．若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液

C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液 2+－－ － 3+ － 2－－2+ －－2++2－－－1＋＋2－－＋2＋－－2＋＋2－－2－+

13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用过量NaOH溶液吸收SO2：OH＋SO2= HSO3

B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca+OH= CaCO3↓+H2O

C．Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H =3Fe＋4H2O

D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4恰好完全沉淀：

Ba＋2OH＋2H＋SO4=BaSO4↓＋2H2O

14．下列关于Al与Fe的叙述中，一定相等的是

A．Fe分别与盐酸和氯气在一定条件下反应，生成物的价态

B．等质量的Fe分别在空气中氧化或与水蒸气高温反应转移的电子数

C．相同状况，等质量的Al分别与足量盐酸或NaOH溶液反应生成的H2体积

D．等浓度等体积的盐酸和NaOH溶液分别与足量Al反应生成的H2质量

15．下列关于CO和N2的判断错误的是

A．体积相等时质量一定相等 B．电子数相等时具有相等的原子数

C．同温同压下质子数相等则体积相等 D．质量相等时具有相等的分子数

16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．2.7g金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为0.3NA

B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

C．0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，SO4的数目为1.5NA

D．C2H4和C3H6的混合物ag，所含原子总数为3aNA/14

17．下列说法错误的是

A．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

B．4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

C．3I2 + 6KOH

1:5

D．2FeS+ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反应中发生氧化反应和发 2－2＋－＋2－2－+2+－2＋－－－5KI + KIO3 + 3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3

18．硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是

A．HNO3、NO、H2O B．N2、HNO3、H2O C．N2、O2、H2O D．N2O、H2O

19．可能由Al、Mg、Cu、Fe中的若干金属组成的合金2.4克与足量的硫酸溶液反应，产生标准状况时的氢气2.24L，则关于合金的组成的叙述正确的是

A．一定有Mg B．若有Al则一定有Fe

C．若有Cu则一定有Al D．若有Mg则一定有Cu

20．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是

A．反应②说明高温下Sb还原性比C强 B．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

D．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子

21．8.8g FeS与400mL 1mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X 、H2O，则X为

A．N2 B．N2O C．NO D．NO2

22．在mg 浓度为c mol·L，密度为ρg/cm的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成浓度为c/2 mol·L的硫酸，则加入水的体积为

A．小于m mL B．等于m mL C．大于m mL D．等于m/ρ mL

23．标准状况下将VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ．．．

A．ρ=(36.5V+22400)c/V B．c=1000Vρ/(36.5V+22400)

C．V=22400w/[36.5(1-w)] D．ρ=36.5c/(1000w)

第Ⅱ卷 非选择题(共54分)

二、（本题共2个小题，共26分）

24．两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质 …… 此处隐藏：3724字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……