人教版新课标必修2高一化学知识点总结集

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第一章 物质结构 元素周期律

1、Li与O2反应（点燃） P6 Na与O2反应（点燃） P6 Na与H2O反应： P6

K与H2O反应： P6

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 、 P8

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①

② P9

（2）溴水与碘化钠溶液反应： P9

4、Mg与H2O反应： P14

5、Na与Cl2、反应（点燃）： P19

6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20

用电子式表示氯分子的形成过程： P20

用电子式表示氯化氢的形成过程： P20

用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21

第二章 化学反应与能量

1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P30

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）： （氧化反应）

正极（铜）： （还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式： P36

3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42

4、Na2SO4与CaCl2反应 ： P45

5、高炉炼铁： P45

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）： P53

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54

①

②

③

④

2、乙烯的主要化学性质

（1） 氧化反应（与O2的反应）： P60

（2） 加成反应（（与Br2的反应）: P60

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60

①

②

③

（4）聚合反应：P60

(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)②

3、苯的主要化学性质: P62

（1）氧化反应（与O2的反应）：

（2）取代反应

① 与Br2的反应 ：

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应： P67

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧 P67

②乙醇的催化氧化反应 P68

③乙醇在常温下的氧化反应

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液 CHCOOH CHCHOH323

5、乙酸的重要化学性质

（1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

P68

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

P68

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2） 乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）： P69

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应： P73

②淀粉（纤维素）水解反应： P73

③油脂的重要化学性质——水解反应 P73

a)油脂在酸性条件下的水解

油脂+H2O酸 甘油+

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）

油脂+H2O碱 甘油+

酶等 各种 蛋白质+H2O

第四章 化学与可持续发展

1、2HgO受热分解： P80－P81

Ag2O受热分解：

2、CO还原Fe2O3

①C 还原ZnO

②C 还原MgO

③O2还原Cu2S

④Al 还原Fe2O3（铝热反应）

⑤Fe还原CuSO4：

3、电解NaCl：

①电解NaOH： ②电解MgCl2 ③电解Al2O3 ④、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87

参考答案

第一章 物质结构 元素周期律

1、4Li + O2

2Na+O2Na2O2 2Li2 O

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质与氢气反应

F2 + H2 === 2HF

Cl2 + H2 === 2HCl

Br2 + H2 === 2Br

I2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

②Cl2+2KI=I2+2KCl

（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：

Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

5、

氯化钠的形成过程：略`

氯分子的形成过程： 氯化氢的形成过程：

用电子式表示下列分子：略

第二章 化学反应与能量

1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

2、原电池原理

（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置

（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：Zn-2e=Zn

+--2+ （氧化反应） 正极（铜）：2H+2e=H2↑ （还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H=Zn+H2↑

3、2H2O2=+2+催化剂

△ 2H2O+O2↑

4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3

5、2C + O2 …… 此处隐藏：1556字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……