铁铜及其化合物的应用(第一课时第二课时)

铁、铜及其化合物的应用

银白色的纯铁

紫红色固体

一、铁铜的物理性质金属 铁 应 用 物理性质

建材;炊具;铸件; 制具特性的铁合金; 制磁铁等。广泛用于电气工业； 制铜合金；各种仪表 的零件

1.银白色,有金属光泽; 2.能被磁体吸引; 3.是电和热的良导体; 4.具有良好的延展性。1.纯铜呈紫红色; 2.是电和热的良导体 (仅次于银); 3.具有良好的延展性。

铜

铁和铜的密度较大，熔沸点较高

比一比!!正 1 交流与讨论 确!快!多! 请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应 指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子 方程式(你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？) 1.铁与盐酸反应 Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑ ;

2.铁在氯气中燃烧3.铁与硫酸铜溶液反应

;;

4.铜与硝酸银溶液反应

Cu +2Ag+=Cu2+ + 2Ag

;

二、铁的化学性质1、与非金属反应

3Fe+2O2 =

点燃

Fe3O4+3

+2

铁做还原剂

已知：氧化性Cl2>S,试分析单质铁分别与 不同的氧化剂反应得到的产物的规律。

2、铁与水的反应

铁的还原性比钠、镁、铝弱

(试回忆及比较钠、镁、铝分别与水 反应的条件、现象及产物)

3、铁与酸的反应(1)与非强氧化性酸反应 (如盐酸、稀硫酸、醋酸等)

(2)与强氧化性酸反应 (如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸) Fe Fe3+

铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发 生钝化现象，加热后反应继续进行，反 应不会产生氢气。

4、铁与某些盐溶液反应

铁可以将活泼性排在其后面的 金属置换出来。 铁还可以与Fe3+反应，试写出 其反应的离子方程式。

二、铁的氢氧化物实验3-9

两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然 后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 FeCl3溶液 FeSO4溶液灰白色-灰绿色-红褐色沉淀

加NaOH

生成红褐色沉淀

溶液离子方 程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3 Fe2++2OH-=Fe(OH)2

→红褐色试管1: Fe(OH)3

→灰绿色 红褐色

白色沉淀

试管2:Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成 信息提示!! Fe3+?

实验：在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入1小匙铁粉， 振荡试管；充分反应后，滴入1~2滴KSCN溶液。加入 铁粉，KSCN 溶液 现象 原理

溶液由黄色变 成浅绿色

Fe3+具有氧化性 2Fe3++Fe=3Fe2+

3. Fe3+ 和Fe2+ 的转化

Fe2+和Fe3+的相互转化

氧化剂2+ Fe

还原剂

Fe3+

氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3等

还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等 铁盐(含Fe3+)有净水作用

规律小结： Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+

置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)、 与S、I2等反应，电化学反应等

Fe + 强氧化剂

Fe3+

与Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、 稀HNO3等反应)

鉴别方法直接观色 与KSCN 显色反应

2+ Fe

3+ Fe

浅绿色 不显红色

黄 色 红 色

利用沉淀反应 白色沉淀迅速 立即产生红 与OH- 作用 变灰绿色最后 褐色沉淀 呈红褐色

三、铜的化学性质：1.不与一般性酸反应：(非氧化性酸)

2.与强氧化性酸反应： (浓H2SO4、稀HNO3)练一练 铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，生成 硫酸铜、SO2气体和水，写出反应方程式。 Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ 3.铜与Fe3+反应：