2021届高考化学一轮复习过关训练：物质结构与性质【解析版】

物质结构与性质

1．下面的排序不正确的是（）

A．金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

B．晶体的熔点：SiC＞CCl4＞P4＞SO2

C．酸性：HClO4＞HClO3＞HClO

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

【答案】B

【解析】A．在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，对于铜原子也是如此，选项A不符合题意；B．一般来说晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，碳化硅为原子晶体，故熔点最高，白磷常温下为固体，四氯化碳为液体，二氧化硫为气体，则晶体的熔点SiC＞P4＞CCl4＞SO2，选项B符合题意；C．同一种元素的含氧酸，非羟基氧越多，酸性越强；HClO4、HClO3、HClO非羟基氧分别为3、2、0故酸性顺序为：HClO4＞HClO3＞HClO，选项C不符合题意；D、离子半径F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故离子键强度NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故晶格能NaF ＞NaCl＞NaBr＞NaI，选项D不符合题意；答案选B。

2．天然硅酸盐组成复杂，其阴离子基本结构单元大多是SiO4四面体。

在中，表示硅氧四面体，则该结构式的通式为

A．（Si2O5）2n-

n B．（SiO3）2n-

n C．（Si6O17）

10n-

n D．（Si8O24）

16n-

n

【答案】C

【解析】如图结构所示，将左边结构补全会形成两个环，被两个环共

用的氧原子左边有7个，右边有7个共14个，独立成个体的氧原子共有10个(上边有5个，下边有5个)，同时每个环都有独立的硅原子，则Si：O=(4+4×0.5)：(14×0.5+10)=6：17，这样，每个环所

包含的 O 有 17个硅有6个，再根据Si+4，O-2 的化合价，其结构

式的通式为(Si6O17)10n-

n，C正确；答案为C。

3．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）

①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于p区

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的

分子

④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2

⑤Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，

是两性氢氧化物

⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O 分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

⑦HF沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

A．4项B．5项C．6项D．7项

【答案】B

【解析】①甲基中，碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数

=4+0=4，所以为sp3杂化，-COOH中，碳原子价层电子对个数=3+0=3，

形成3个σ键，无孤对电子，采取sp2杂化，①正确；②Ge位于第四

周期ⅣA族，Ge为32号元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，

属于p区元素，②错误；③H2O2结构不对称，属于极性分子，③错误；

④Na2O每有2个Na+，就有1个O2-，阴阳离子个数比为1：2，Na2O2

每有2个Na+，就有1个2-

O，阴阳离子个数比为1：2，NaHSO4晶体中

2

为Na+和-

HSO，阴阳离子个数比为1：1，④错误；⑤Cu(OH)2属于碱4

能溶于硝酸，但Cu(OH)2能溶于氨水，是因为Cu(OH)2和氨水反应生

成络合离子，属于络合反应，Cu(OH)2无两性，⑤错误；⑥氢键应形

成于X H-Y形式中，X、Y必须是N、O、F元素之一，这样NH3·H2O

的结构式有两种可能：H3N H-O-H、H2N-H OH2，由于NH3·H2O可电

离出+

NH和OH-，前者合理，⑥正确；⑦HF和HCl属于分子晶体，由4

于HF中存在H—F H这样的相互作用，即氢键，使得HF沸点高于

HCl，⑦错误；⑧O可以形成氢键，因此可燃冰中甲烷分子与水分子

之间存在氢键，⑧正确；综上所述，共5项错误，答案选B。

4．亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实

验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝

KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)＋3KCl，回答问题：

(1)基态Fe3+电子填充的最高能级符号为___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有___________。

含有12 mol σ键的KFe[Fe(CN)6]的物质的量为___________mol。(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________，与CN-互为等电子体的分子是________，离子是________。

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是_____________。

②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为N A，铁的相对原子质量为

a，则铁单质的密度是_______g/cm3。

【答案】(1)3d (2) 配位键 1 (3)sp N>O>C N 2 2-

2C (4)①K 和Na 的价电子数相同，但Na 原子半径小于K 原子半

径，所以Na 金属键更强，熔点更高

②3

A 32N r 【解析】(1)Fe 原子核外有26个电子，失去3e ?得到Fe 3＋，基态Fe 3＋的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5，电子填充的最高能级为3d ，故答案为：3d ；

(2)K 4[Fe(CN)6]是离子化合物，存在离子键，其中Fe(CN)4-6含有共价

键和配位键，即化学键为离子键、配位键和共价键；1个Fe(CN)4-6中含有6个配位键，CN ?

中含有C ≡N ，1个C ≡N 中含有1个σ键、2个π键，即1个Fe(CN)4-6中含有12个σ键，所以含有12mol σ键的K 4[Fe(CN)6的物质的量为1mol ，故答案为：配位键；1；

(3)CN ?中中心原子C 的价层电子对数＝12

4131-?＋＋＝2，即CN ?的VSEPR 模型为直线型，采用sp 杂化；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA 族、第VA 族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C 、N 、O 第一电离能大小顺序为N ＞O ＞C ；CN -含有2个原子，价电子数为10，与CN -互为等电子体的分子有氮气，离子有2-2C ，故答案为：sp 杂化；N ＞O ＞C ；N 2；2-2C ；

(4)①K 和Na 都为金属晶体，Li 原子半径小于Na 原子半径，对核外电子的吸引能力更强，金属键更强，熔点更高；故答案为：K 和Na 的价电子数相同，但Na 原子半径小于K 原子半径，所以Na 金属键更

强，熔点更高；

②设晶胞的边长为x ，则4r

，则x

，晶胞体积V ＝x 3cm 3

3cm 3，该晶胞中Fe 原子数为18+1=28 ，m(晶胞)＝nM ＝A

2N ×ag ，晶胞密度ρ＝m V

=A 32N a

g/cm 3

=3A 32N r

，故答案为：3

A 32N r 5．铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Fe 2+电子排布式为___，Zn 的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___。

（2）已知Al 的第一电离能为578kJ ·mol -1、Mg 的第一电离能为740kJ ·mol -1，请解释Mg 的第一电离能比Al 大的原因___。

（3）Zn 2+可形成[Zn(NH 3)6]SO 4络合物，1mol[Zn(NH 3)6]2+配离子中含σ键___mol ，其阴离子中心原子的杂化方式是___，NH 3的沸点高于PH 3的原因是___。

（4）已知Zn 2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：…… 此处隐藏：7855字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……