初三化学生活中的盐

授课人沈红梅平梁中学

碳酸钠(苏打)

探究：以实验小组为单位完成表格中的学习碳酸钠 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 发酵粉一和治疗胃 酸过多 白色粉末 易溶于水 HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑

碳酸钙CaCO3 大理石、石灰石 建筑材料，补钙剂 白色固体 难溶于水 2HCl+ CaCO3= CaCl2+H2O+CO2↑

化学式俗称

Na2CO3 苏打、纯碱(不是碱) 玻璃造纸纺织和洗涤 剂的生产 白色粉末 易溶于水 2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH

用途颜色状态 水溶性 与稀盐酸 反应 与石灰水 反应

碳酸盐的检验方法： CO32-的鉴别：凡是组成里含有碳酸根离子的 盐与盐酸反应都能生成CO2气体。

步骤：取样品于试管中，加入适量稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑 浊，则证明为碳酸盐。

思考：鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，解释鸡蛋在稀盐酸中反复起沉的现象。

复分解反应：由两种化合物互相交换成份， 生成另外两种化合物的反应思考： (1)酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应 (2)分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。 它们的生成物有什么特点

复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体、 或水生成

例：AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 NaOH + KNO3 = ××××

教学目标

通过本节课收获是……探究生活中一些常见盐，感受日常生活中处处有化学， 并逐渐引导到实际生产实践的运用及实际问题的解决，

认识化学与人类的生存环境息息相关，增强环保意识。

掌握碳酸盐的鉴别方法，拓展学习视野，激发学习热情。 掌握复分解反应及其发生的条件。 提高实际运用知识的能力，培养严谨的科学探究方法

物质溶解性口诀： 酸都溶：

这些你都记住 了吗？

溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。

钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。

硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶