2013粤教版中考化学第2讲《构成物质的粒子》 复习课件

第 2 讲 构成物质的粒子

1.认识物质的微粒性。 2.知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

3.能用微粒的观点解释某些常见的现象。4.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 5.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以

互相转化。 6.初步认识核外电子在化学反应中的作用。

1.保持二氧化碳化学性质的粒子是( D )。 A.碳原子 C.氧分子 A.2H B.2He B.氧原子 D.二氧化碳分子 C.H2 D.2H2

2.下列符号表示 2 个氢原子的是( A )。 3.为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。 下列表示 2 个氮分子的是( C )。

4.请用恰当的化学用语填空：

2O2 SO42- ;(3) (1)2 个氧分子__________ ;(2)硫酸根离子__________ 硝酸钾的化学式__________ KNO3 。 分子 5 . 千 千 万 万 的 物 质 都 是 由 __________ 、__________ 、 原子 离子 氮气分子 构成的； __________ 三种粒子构成的。例如：氮气是由__________ 金 属 汞 是 由 ____________ 构成的；氯化钠是由 汞原子 钠离子和氯离子 ______________________ 构成的。 6.数字在元素符号或化学式的不同部位可表示不同的意义， 指出下列符号中“2”的意义: (1)2O:____________________________________ ; 2 个氧原子 (2)2CO:___________________________________ ; 2 个一氧化碳分子 (3)SO42-:每个硫酸根离子带 __________________________________ 2 个单位的负电荷 ； +2 (4)Ca:__________________________________ 。 钙元素显+2 价

一、构成物质的粒子

分子 、______ ______ 离子 都是构成物质的粒子。 原子 、______1.定义

化学性质 的最小粒子。 (1)分子：保持物质____________ 化学变化 中的最小粒子。 (2)原子：____________ 2.分子、原子的基本性质质量 和________ 体积 都很小。 (1)分子、原子的________ 运动 。 (2)分子、原子在不断地________ 间隔 。 (3)分子、原子之间有一定的________

二、原子的构成 1.构成原子的粒子 1 正 1 负 2.原子中的数量关系

核电荷数 =____________ 核外电子数 =原子序数 质子数=____________

3.相对原子质量 12 原子质量的 (1)定义：一种原子的实际质量与一个碳 ________________________________________ 1/12 相比较所得的比 ，就是该种原子的相对原子质量。 __________________ (2)相对原子质量的计算方法： ①公式法：某原子的相对原子质量( Ar) = 1 一个碳 12 原子的质量× 12 中子数 。 质子数 +_________ ②近似法：相对原子质量≈_________ 该原子实际质量

三、核外电子的排布 1.原子核外电子排布规律

每层最多容纳的电子数为 2n2,n 为电子层数。即①第一层最多容纳__________ 个电子； 2 8 ②第二层最多容纳__________ 个电子； ③最外层最多容纳______

____ 个电子( 若第一层为最外层 8 时，最多容纳 2 个电子)。

2.原子结构示意图的含义 质子数 ； 原子核 ，圆圈内的数字表示________ (1)圆圈表示________ 核内质子带正电 (2)“+”号表示 ______________; 电子层 ， 弧 线 上 的 数 字 表 示 (3) 弧 线 表 示 ________

该电子层上的电子数 __________________。

17 ,原子核 (4)在右图(氯原子结构示意图)中，质子数为______ 三 个电子层，最外层电子数为______ 外有______ 7 ,在化学反应中 得到 1 个电子，成为______( 阴 填“阴”或“阳”)离子。 易________

四、离子 1.概念 阳离子 原子 或________ 原子团 。离子可分为________ 离子是带电荷的________ 阴离子 。 和________ 2.原子、阴离子和阳离子的判定 用“大于”、“小于”或“等于”填空： 等于 (1) 原子：核电荷数( 或质子数)________ 核外电子数，呈 电中 性； ________ (2)阴离子：核电荷数(或质子数)________ 小于 核外电子数，显 负电 性； ________ (3)阳离子：核电荷数(或质子数)________ 大于 核外电子数，显 ________ 正电 性。

考点 1

构成物质的微粒

【重点归纳】分子、原子和离子的关系。

【例 1】(2012 年广东梅州)原子、分子、离子都是构成物质 的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是( A.二氧化碳 C.氯化钠 )。 B.金刚石 D.黄金

点拨：一般地，金属和一些固体非金属单质由原子直接构成； 气体和非金属化合物由分子构成；金属化合物由离子构成。 答案：C

考点 2

分子与原子的性质及运用

【方法技巧】 在用分子、原子的基本性质解决实际问题时，一定要抓住问 题的本质进行分析。例如：花香、酒气、挥发、扩散、蒸发、升

华等现象，常常利用分子运动的知识来解释；溶解、压缩、液化、 热胀冷缩现象，则是因分子间间隔的改变所致。气体或液体压缩

后体积变小，是因为分子间间隔变小，不是分子的大小发生改变。

【例 2】(2012 年广东梅州)用打气筒可以将空气压入自行车 胎内，由此可以说明的是( )。

A.分子之间有间隔B.分子可以分成原子 C.分子在不断地运动 D.分子的质量和体积都很小 点拨：抓住题目关键字眼——空气压入自行车胎内。 答案：A

考点 3

原子和离子的结构

【重点归纳】 元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。 (1)最外层电子数为 8(第一层为 2)的结构称为稳定结构。 (2)不稳定的原子通过得失电子形成相对稳定的阴、阳离子。

(3)金属原子的最外层电子一般少于 4 个，较易失去；非金属原子的最外层电子一般多于 4 个，较易得到电子；稀有气体原

子，最外层电子为 8 个(氦为 2 个),为相对稳定结构。

【例 3】 (2011 年

广东广州)右图是元素 X 的原子结构示意 图。下列说法正确的是( )。

A.该原子的核外电子数为 12 B.该原子最外电子层达到了稳定结构 C.X 属于非金属元素 D.X 与 Cl 形成的化合物为 XCl

点拨：从图中可知 X 元素的原子核内质子数为 12,所以该 原子的核外电子数为 12;因为 X 原子的最外层电子数为 2(少于 4),属于金属元素，易失去最外层的 2 个电子，形成带 2 个单位 正电荷的阳离子(表现为+2 价),则 X 与 Cl 形成的化合物应为 XCl2。 答案：A