2013新课标版高考化学题库考点8 电解质溶液

温馨提示：

此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。

考点8 电解质溶液

一、选择题

1.(2013·安徽高考·13)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:

HS错误！未找到引用源。+H2O

HS错误！未找到引用源。H2SO3+OH- ① H++S错误！未找到引用源。 ②

向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是

( )

A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS错误！未找到引用源。)增大

B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS错误！未找到引用源。)+c(OH-)+错误！未找到引用源。c(S错误！未找到引用源。)

C.加入少量NaOH溶液,错误！未找到引用源。、错误！未找到引用源。的值均增大

D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S错误！未找到引用源。)>c(H+)=c(OH-)

【解题指南】解答本题时应注意:

(1)能判断出①为HS错误！未找到引用源。的水解平衡,②为HS错误！未找到引用源。的电离平衡;

(2)能根据溶液显酸性,判断出HS错误！未找到引用源。的电离程度大于水解程度;

(3)熟悉水解和电离平衡移动的影响因素;

(4)熟悉电荷守恒等三大守恒的应用。

【解析】选C。NaHSO3溶液显酸性,说明HS错误！未找到引用源。的电离程度比水解程度大,因而在含HS错误！未找到引用源。的溶液中,以第②个平衡为主。加入Na,Na与水反应生成NaOH,NaOH与NaHSO3反应,故c(HS错误！未找到引用源。)减小,A错误;该溶液中存在电荷守恒:

c(H+)+c(Na+)=c(HS错误！未找到引用源。)+c(OH-)+2c(S错误！未找到引用源。),故c(S错误！未找到引用源。)前应乘以2,B错误;加入少量NaOH溶液,使c(OH-)增大,OH-与H+反应,促进平衡②(电离平衡)右移,c(S错误！未找到引用源。)增大,c(HS错误！未找到引用源。)减小,c(H+)减小,故C正确;加入氨水至中性,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒式c(H+)+c(Na+)+c(N错误！未找到引用源。)=c(HS错误！未找到引用源。)+c(OH-)+2c(S错误！未找到引用源。)可知:c(Na+)+c(N错误！未找到引用源。)=c(HS错误！未找到引用源。)+2c(S错误！未找到引用源。)>c(H+)=c(OH-),D错误。

2.(2013·福建高考·8)室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是

( )

A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓

B.加水稀释后,溶液中c(N错误！未找到引用源。)·c(OH-)变大

C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性

D.其溶液的pH=13

【解题指南】

【解析】选C。

3.(2013·北京高考·10)实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;

②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是 ( )

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

【解析】选B。由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液,所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);向过滤后的滤液中加入0.1 mol·L-1的KI,出现浑浊,说明在滤液b中仍然存在Ag+;沉淀总是向着生成物

溶解度更小的方向移动,所以由实验③可知,由于沉淀由白色转化成黄色,所以是由氯化银转化成碘化银,所以碘化银比氯化银更难溶。

4.(2013·山东高考·13)某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则(

)

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

(1)pH与pOH相等时溶液呈中性。

(2)充分利用电荷守恒。

【解析】选C。醋酸为弱酸,溶液中自由移动的离子浓度小,加入等浓度的NaOH溶液后生成CH3COONa为强电解质,溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,A项错误;由图示可知,Q点时pH=pOH,即c(H+)=c(OH-),继续加入NaOH溶液,溶液呈碱性,故N点时c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒可知

c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(CH3COO-)<c(Na+),B项错误;M点溶液呈酸性,其pOH=b,由水电离出的c(OH-)=10-bmol·L-1;N点溶液呈碱性,其pH=b,由水电离出的c(H+)=10-bmol·L-1,两溶液中c(H+)=c(OH-),对水的电离的抑制程度相同,

水的电离程度相同,C项正确;当醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时,溶液呈碱性。Q点溶液呈中性,故滴加的NaOH量偏少,消耗的NaOH体积比醋酸体积小,D项错误。

5.(2013·新课标全国卷Ⅱ·9)N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

( )

A.1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0

D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

【解题指南】阿伏伽德罗常数的相关计算涉及以下知识点:原子守恒、石墨的结构、溶液pH的计算、原子团和离子所含电子数的计算。

【解析】选B。

6.(2013·新课标全国卷Ⅱ·13)室温时,M(OH)2

(s)

Ksp=a,c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于 ( ) M2+(aq)+2OH-(aq)

A.错误！未找到引用源。lg(错误！未找到引用源。) B.错误！未找到引用源。lg(错误！未找到引用源。)

C.14+错误！未找到引用源。lg(错误！未找到引用源。)

D.14+错误！未找到引用源。lg(错误！未找到引用源。)

【解题指南】解答本题时应掌握溶度积常数的表示方法,会用水的离子积常数求溶液的pH。

【解析】选C。由题知该反应的溶度积常数Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a,由此得出c(OH-)=(错误！未找到引用源。)1/2,则c(H+)=10-14÷c(OH-),pH=-lgc(H+),经过计算即可得到正确答案为C。

7.(2013·广东高考·12)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

( )

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1

B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC错误！未找到引用源。)

C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

【解题指南】解答本题要注意以下两点:

(1)温度升高,KW增大。

(2)水解对离子浓度的影响。

【解析】选C。pH=4的醋酸中,c(H+)=1×10—4mol·L-1,A错误;饱和小苏打溶液中,HC错误！未找到引用源。会发生水解反应导致浓度减小,c(Na+)>c(HC错误！

未找到引用源。),B错误;饱和食盐水中,c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(Cl—)符合电荷守恒的关系,C正确;50℃时,水的离子积常数大于1×10—14,pH=12的碳酸钠溶液中,c(OH—)=错误！未找到引用源。>

1.0×10—2（mol·L-1）,D错误。

8.(2013·新课标全国卷Ⅰ·11)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7 …… 此处隐藏：8918字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……