安徽师大附中高一上学期期中考试化学试卷 word

1 安徽师范大学附属中学2018-2019学年度第一学期期中考查

高一化学试题

命题教师： 审题教师：

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列说法正确的是( )

图1 图2 图3 图4

A ． 图1所示装置蒸干Ca(HCO 3)2饱和溶液制备Ca(HCO 3)2 晶体

B ． 图2所示装置制取少量纯净的CO 2气体

C ． 图3所示装置分离苯萃取碘水后的有机层和水层

D ．图4所示装置可在广口瓶中先装满水，气体由②口入，收集CH 4气体

2. 现在三组物质的分离：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4 ③含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯（水溶性类似于汽油）。分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A. 分液、萃取、蒸馏

B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取

D. 蒸馏、萃取、分液

3. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )

4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目为22 N A

B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N A

C．1 L 0.1 mol/L醋酸溶液含有0.1 N A个H+

D．28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A

5. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；

②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。正确的操作顺序是( )

A．④③⑤①②B．④⑤③①②C．④⑤③②①D．④③⑤②①

6. 在标准状况下①13.44 L CH4②6.2×1023个HCl分子③2

7.2 g H2S ④0.4 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是( )

A.体积②>③>①>④

B.质量②>③>④>①

C. 密度②>③>④>①

D. 氢原子个数①>③>④>②

7. 某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为10 %，300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于( )

A．4.0 mol B．3.0 mol C．2.0 mol D．1.0 mol

8. 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a = b，则下列判断正确的是（氨水的密度比纯水的小）( )

A. 2 w1 = w2

B. 2 w2 <w1

C. w2 ＞2 w1

D. w1 ＜w2 ＜2 w1

9.下列物质含有的氧原子数最多的是( )

A. 80 g O3的气体

B. 0.5 mol CuSO4·5H2O晶体

C. 9.03×1023个CO2分子

D. 标准状况下67.2 L NO2

10.有Ba(OH)2 (固体)、CuSO4·5H2O (固体)、CH3COOH (液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类( )

A. 医用酒精

B. 烧碱

C. Al(OH)3胶体

D. 碱石灰

11.下列物质的水溶液导电性最强的是( )

A. 10 mL 0.50 mol/LH2SO4溶液

B. 20 mL 0.50 mol/L KNO3溶液

C. 30 mL 0.50 mol/L氨水溶液

D. 40 mL 1.0 mol/L蔗糖溶液

2

12. 关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( )

A. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶粒的带电性

B. 由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的主要原因

C. 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

D. Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程

13.下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中能大量共存是( )

A．Na+、K+、Fe2+、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、SO42-

C．NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ca2+D．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42-

14. 下列离子反应方程式错误的是( )

A. 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:

H++SO42-+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓

B. 烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合: Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3+H2O

C. 碳酸镁与稀硫酸: MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+

D. 醋酸与大理石: 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑

15. 在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为( )

A．

b c

a2-

B．

2b c

a2-

C．

3b c

a2-

D．

6b c

a2-

16. 下列离子检验的方法错误的是( )

A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，说明原溶液中有CO32-

B．某溶液中加入稀盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO42﹣

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中有Ba2+ 17.某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同），NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于( )

3

A. 25

B. 20

C. 15

D. 10

18. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3无标签浓溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( ) A．全部若没有什么现象变化时，则最后加的一定是NH4NO3溶液

B．有三只试管出现沉淀时，则最后加入的一定是AgNO3溶液

C．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液

D．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液

第Ⅰ卷（非选择题，共46分）

二．非选择题（本题包括4小题，共46分）

19. （12分）请回答下列问题

（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为。

（2）Ca(OH)2的电离方程式为。

（3）现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是（填序号，下同），属于强电解质的有，属于弱电解质的有，能导电的物质有。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，

如图所示．向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的

稀H2SO4至恰好完全反应．在此实验过程中，此实验中观

察到的现象有___________________________________________。

（5）下列说法正确的是。

①碱性氧化物一定是金属氧化物；②酸性氧化物一定是非金属氧化物；③乳浊液静止后分层；

④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四种离子以物质的量之比1 : 2 : 1 : 1大量共存于同一水溶液中，X可

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