2013高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥课件 鲁科版必修1

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1. 请你根据前面所学的知识探究氨水中存在哪些微粒，氨 水与液氨的区别是什么？ 提示：NH3溶于水后，大部分与H2O结合成NH3·H2O, NH3·H2O在水溶液中发生电离，有关反应如下：NH3+H2O NH3·H2O、NH3·H2O NH4++OH-;由以上两个反应知在氨

水中存在以下微粒：NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+(水电离产生);氨水是混合物，液氨是纯净物。点击进入相应模块

2.结合[观察·思考]实验1的学习，探究以下问题：(1)喷泉实验的原理是什么？ 提示:由于产生压强差而形成喷泉——气体迅速溶于水或与 某种溶液反应，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷 泉现象，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量减

少，就可形成喷泉。(2)讨论该实验成功的关键是什么？ 提示:①装置气密性要好；②烧瓶要干燥；③气体的纯度要

大；④气体收集要满。点击进入相应模块

(3)是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不 是，还有哪些气体可以？

提示:①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl、SO2等可进行喷泉实验。②气体极易与某种溶液反应，如SO2、NO2、H2S 与浓NaOH溶液，NH3与稀盐酸；反应后气体体积减小的一类

反应均可设计成喷泉实验，如氯气与红磷反应、红磷在氧气中燃烧、氨气和氯化氢反应等。点击进入相应模块

例1

某同学学习了氨的催化氧化反应后，想自己设计并做

一个探究实验，探究氨在催化剂的作用下被空气中的氧气 氧化的情况。经过仔细考虑，他设计了如下实验，请你认

真分析他设计的实验，然后回答问题：

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实验方法：在锥形瓶中加入浓氨水，然后将铂丝加热到红 热状态，将红热的铂丝插入锥形瓶中，同时鼓入空气，观 察现象。

(1)该同学想探究氨的催化氧化，他为什么选择浓氨水？若想快速看到实验现象，应向浓氨水中加入什么物质或进行 什么操作？

(2)你推测他会看到什么现象？为什么？

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【规范解答】浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨在催化 剂和加热的条件下被氧气氧化生成一氧化氮和水，一氧化 氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮

与水反应生成硝酸(具有挥发性),硝酸遇到氨气产生大量的白烟，氨的催化氧化反应放热。

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答案:(1)浓氨水具有挥发性，可以挥发出氨气，进行氨的 催化氧化实验；该同学可向浓氨水中加入固体氢氧化钠或 加热来加快浓氨水的挥发。(2)该同学会看到

铂丝更加红热， 有红棕色气体出现，随后又消失，然后在瓶口处出现白烟； 原因是氨在催化剂及加热的共同作用下被氧化生成一氧化 氮和水，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧 化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸(具有挥发性),硝酸

遇到氨气产生大量的白烟。

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1.氨水除具有碱性外，还具有挥发性，且浓度越大越易挥 发，温度越高越易挥发。所以，氨水保存时要注意密封， 且放到低温处保存。 2.由于氨水具有挥发性，因此，向浓氨水中加入固体氢氧 化钠或加热是实验室中制备氨气的一种简便快捷的方法。

3.氨气溶于水得到氨水，其溶质是NH3·H2O,而计算时应以NH3为溶质进行计算。点击进入相应模块

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