2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件：专题1 第二单元第4课

来源：网络收集时间：2025-04-24

导读：高中化学精品课件选修化学反应原理第二单元化学能与电能的转化电解原理的应用第4课时本节知识目录目标定位知识回顾电解原理的应用探究点一学习探究自我检测探究点二电解原理的应用电解的有关计算目标定位知识回顾主目录学习探究自我检测

高中化学精品课件选修化学反应原理

第二单元

化学能与电能的转化电解原理的应用

第4课时

本节知识目录

目标定位知识回顾

电解原理的应用

探究点一学习探究自我检测探究点二

电解原理的应用

电解的有关计算

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学习探究

自我检测

学习目标定位 1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式。 2.学会电解的有关计算。学习重难点：电解的有关计算。

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知识回顾1.用惰性电极电解氯化钾溶液，阴极反应式是电解后溶液的 pH 变化是增大

温故追本溯源·推陈方可知新2H++2e-===H2↑,阳极反应式是

______________________ 电解的化学方程式是_____________________________________。 2Cl--2e-===Cl2↑ , ; 欲使电解后的溶液复原，需加入的物质是

HCl气体。

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知识回顾2. 在硫酸铜溶液中，插入两个电极进行电解。

温故追本溯源·推陈方可知新

--4e- === 2H O+O ↑ 4OH 2 2 (1)若两极均为 Pt 电极，则阳极反应式是，阴极反应式是

_____________________ 2Cu2++4e- === 2Cu ,电解的化学方程式是_____________________________________。 (2)若两极均为铜片，则阳极反应式是 Cu-2e- === Cu2+ , 阴极反应式是Cu2++2e- === Cu , 电解过程中溶液的浓度变化是不变。- === Zn2+ Zn - 2e (3)若阳极为锌片，阴极为铜片，则阳极反应式是，电解过程中两极的变

化是

阳极锌片不断溶解，阴极铜片质量不断增加

。

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学习探究

基础自学落实·重点互动探究

探究点一：电解原理的应用1.电解饱和食盐水- Na+、Cl-、H+、OH (1)通电前，氯化钠溶液中含有的离子：。通电时 Na+、H+ 移向阴极，H+放电；Cl-、OH- 移向阳极， Cl- 放电。 _____ 2Cl--2e-===Cl2↑ ( 氧化反应); 电极反应式为:阳极：阴极：2H++2e-===H2↑ ( 还原反应)。 + - 因 H+ 放电，导致水的电离平衡 H2O  H +OH 向右移

视频导学

动，致使生成NaOH 。 (2)电解的反应方程式：离子方程式：工业上习惯把电解饱和食盐水叫做氯碱工业。目标定位知识回顾主目录

; ;

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学习探究

基础自学落实·重点互动探究

2.电镀 (1)根据右图，回答下列问题： ①电极反应式阳极： Cu-2e-===Cu2+ ; 阴极： Cu2++2e-===Cu 。 ②可观察到的现象是铁件表面镀上一层红色的铜，铜片不断溶解。 ③硫酸铜溶液浓度的变化是不变。 (2)电镀的概念是应用

电解原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。含有镀层金属离子的电解质溶液 (3)电镀池的构成：一般都是用作电镀液；把镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连，作为阳极；待镀金属制品与直流电源的负极相连，作阴极。目标定位知识回顾主目录

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学习探究3.电解精炼铜 (1)粗铜中往往含有铁、锌、银、金等多种杂质，常用电解的方法进行精炼。其电解池的构成是用粗铜作阳极，用纯铜作阴极，用CuSO4溶液

基础自学落实·重点互动探究

视频导学

作电解质溶液。

(2)电极反应式：阳极为 Cu-2e- === Cu2+ 、Zn-2e- === Zn2+、 _____________________ Fe-2e- === Fe2+ 等，阴极为

___________________ 。 Cu2++2e- === Cu (3)电解精炼铜的原理是粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe不如铜活泼的金失去电子，产生的阳离子残留在溶液中， _______________ 属Ag、Au等以金属单质的形式沉积在电解池的底部， ______________

形成阳极泥，粗铜中的铜在纯铜上析出。目标定位知识回顾主目录

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学习探究4. 电冶金 (1)金属冶炼的本质：使矿石中的如 Mn++ne-===M。

基础自学落实·重点互动探究金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。

(2)电解法用于冶炼较活泼的金属，如：K、Na、Mg、Al 等；但不能电解其盐溶液，而是电解其熔融态。如电解熔融的氯化钠制取金属钠--2e-===Cl ↑ 2Cl 2 阳极反应式： ; 阴极反应式： 2Na++2e-===2Na ;

电解反应式：

。

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学习探究归纳总结

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(1) 、H2,并以它们为 (1)氯碱工业：用电解饱和食盐水的方法来制取氯碱工业：用电解饱和食盐水的方法来制取 NaOH NaOH、、Cl Cl2 2、H2,并以它们为原料生产一系列化工产品。原料生产一系列化工产品。 (2) 电镀过程中相关离子的浓度、溶液 (2)电镀特点是阳极本身参与电极反应，电镀特点是阳极本身参与电极反应，电镀过程中相关离子的浓度、溶液 pH pH 等保持不变。等保持不变。 (3) 电解精炼中，比需要精炼的金属活泼的杂质溶解，而不如需要精炼的金属 (3)电解精炼中，比需要精炼的金属活泼的杂质溶解，而不比需要精炼的金属电解精炼中，比需要精炼的金属活泼的杂质溶解，而不比需要精炼的金属活泼的杂质会沉积活泼的杂质会沉积( (如精炼镍时如精炼镍时 Cu Cu 也会沉积也会沉积) )。。

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学习探究活学活用1.关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石

墨作阳极),下列叙述正确的是 (

基础自学落实·重点互动探究题目解析电解食盐水时发生的反应：电解食盐水时发生的反应： - - - I- - 阳极： 2Cl 2e ===Cl 2↑ 阳极：2Cl -2e ===Cl 2↑+ + - - 阴极： 2H + 2e ===H 2↑ 阴极：2H +2e ===H 2↑ 通电电解总反应： 2NaCl + 2H O===== 2NaOH 2 2O===== 总反应：2NaCl+2H 2NaOH

)

A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色 B.若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕黄色 C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

+H ↑ +Cl2↑ 2H + 2↑+ Cl 2↑对照分析选项，C 错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的 Cl2,滴加 KI 溶液后发生反应： Cl2+ 2I ===I2+ 2Cl ,溶液呈棕黄滴加酚酞后变红色，A 错误；电解后生成 NaOH,溶液呈碱性， D 错误。- -

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，色，B 正确；阴极附近产生大量的 OH-, 充分搅拌后溶液呈中性

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学习探究2.在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 (

基础自学落实·重点互动探究题目解析

)

本题考查的是电镀的原理。电镀原 I理是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。

A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子

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