盐类的水解和离子浓度大小的比较

盐类的水解和离子浓度大小的比较

盐类的水解和离子浓度大小的比较

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1.认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱 酸盐的水解； 2.运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解 规律，探究影响盐类水解程度的主要因素； 3.能够用盐类水解规律判断常见盐溶液的酸碱性，会 书写盐类水解的离子方程式； 4.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 电解质溶液中离子、分子浓度关系，是高考的“热点” 之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强， 有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、 电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基 本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力。3

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一、盐类的水解1.实质：复分解反应(有机水解属取代) 盐+水 酸+碱(中和反应的逆反应，吸热)。 2.水解平衡： CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH(1)三大守恒：(以醋酸钠溶液为例说明) 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+) 将上述两式相加得到以下关系： 质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)4

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(2)水解规律： ①有弱才水解，都弱双水解，谁强显谁性。 ②越弱越水解，越高(温度高或价态高)越水解，越稀越 水解。 注：可水解的物质：部分盐类、卤代烃、金属碳化物、 酯、糖类(单糖除外)、蛋白质。 (3)酸式盐在溶液中的酸碱行为： 弱酸的酸式盐电离与水解并存；多数水解大于电离，但也 有少数电离大于水解，如，HSO3-、H2PO4-、HC2O4-等。5

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3.影响因素：(1)决定性因素——盐的性质 (2)外因 ①浓度——盐的浓度越大，水解程度越小。 ②温度——温度越高，水解程度越大。 ③溶液的pH——根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解 程度大小。 [如a.FeCl3 溶液在配制时先将固体溶于浓盐酸，再加水稀 释 到 所 需 浓 度 以 抑 制 其 水 解 。 b. 等 物 质 的 量 浓 度 的 NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3溶液、c(NH4+)依次减小。] ④同种元素阳离子的化合价——价高水解程度更大，如 Fe3+>Fe2+。6

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4.水解知识应用： (1) 判断溶液的酸碱性。 (2) 利用盐类互相促进水解——泡沫灭火器。 (3) 分析盐溶液中离子浓度大小。 (4) 配制盐溶液(配制FeCl3溶液要加入盐酸，配制 Na2SiO3溶液加入NaOH)。 (5) 判断离子共存问题。 (6) 解释一些化学现象(FeCl3溶液制胶体，无水AlCl3 瓶盖打开有白雾等)。 (7) 盐溶液蒸干时所得产物的判断(CuCl2溶液蒸干灼 烧得到CuO,而硫酸铜则依然为硫酸铜)。7

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二、溶液中粒子浓度的大小比较 基本原则： 1.抓住溶液中粒子浓度必须满足的三种守恒关系： ①电荷守恒：任何溶液均显电中性，各阳离子浓度 与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带 电荷数的乘积之

和。 ②物料守恒：某原子的总量(或总浓度)=其以各种形 式存在的所有粒子的量(或浓度)之和。 ③质子守恒：∑得质子后形成的粒子浓度 得质子 数=∑失质子后形成的粒子浓度 失质子数。8

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2.抓住盐类水解的特点：程度小 含一种弱酸根离子的盐溶液水解程度一般很小， 水解产生的离子浓度一般较小，此原则适用于含一 种弱酸根离子的盐溶液中离子浓度大小比较的题型。 注：酸式盐溶液的酸碱性： ①只电离不水解：如HSO4-; ②电离程度>水解程度，显酸性(如：HSO3-、H2PO4-); ③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、 HPO42-)。9

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一、判断溶液的酸碱性 【例1】 (2011·重庆)对滴有酚酞试液的下列溶液，操 作后颜色变深的是( ) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体【解析】本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。 盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移 动，明矾中的Al3+水解，方程式为 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,加热时酸性会增强。 A不正确 不正确10

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【解析】 CH3COONa水解显碱性，方程式为 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,加热时碱性会增强， 正确； 所以溶液颜色会变深，B正确 正确 氨水显碱性，溶液中存在下列电离平衡NH3·H2O NH4++ OH - ,加入少量NH4Cl固体，会增大NH4 + 的浓度，抑制氨水 NH Cl NH 的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C不正确 不正确； 不正确 NaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3 - 同时电离和水解，方程式为HCO3 - H + +CO23- , HCO3-+H2O H2CO3+OH-。由于水解程度大于电离程度， 所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个 平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D不正确 不正确。 不正确

答案： 答案：B11

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【变式练习1】某溶液中存在的离子有：Na+、H+、 S2-、HS-、OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是 ( ) A.离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)> c(H+) B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的 混合物 C.离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-) =n(Na+)+n(H+) D.该溶液可能是中性，碱性，或酸性12

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【解析】溶液中存在：Na+、H+、S2-、HS-、OH-, 组成该溶液的溶质除B外还有Na2S与NaOH,NaHS 与H2S等组合，故B错。 答案： 答案：B

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二、判断离子共存问题 【例2】(2010·江苏)常温下，下列各组离子在指定 溶液中能大量共存的是( B.由水电离的c(H+)=1 Ca2+、K+、Cl-、HCO3C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、 NO3-、ClD.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、 SCN14

) 10-14mol·L-1的溶液中：

A.pH=1的溶

液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

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【解析】 A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原 反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶 液中存在大量的H+或OH-,但都不能与HCO3-共存； C项，溶液中的c(H+)=0.1 mol/L,能与本组离子共 存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析 可知，本题选C项。 答案： 答案：C

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【变式练习2】下列各种情况下，溶液中一定能大 量存在的离子组是( )

A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、 S2O32-、Na+ B.含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO42-、ClC.由水电离出的c(H+)=1 K+、Na+、Cl-、SO32D.含有大量AlO2-的溶液：Na+、NH4+、SO42-、 HCO316

10-12 mol/L 的溶液中：