第三节盐类的水解教案.doc

第三节盐类的水解

山东省临沂市高新实验中学尹克平

教学目标：

1、知识目标：

①理解盐类水解的概念和一般规律；

②归纳影响盐类水解程度的主要因素；

③能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

2、能力目标：

①培养学生逻辑推理能力；

②通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。

3、情感目标：

通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一与

转化等对立统一的自然辩证观。

教学重点：

①盐类水解的本质；

②盐类水解方程式的书写；

③影响盐类水解的因素。

教学难点：

①盐类水解方程式的书写和分析；

②影响盐类水解的因素。

课时安排：

二课时

教学方法：

采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学法方法

教学用具：

仪器用品： CH3COONa、Na2CO3、 NH4Cl、 Al2(SO4)3、 NaCl、 KNO3、NaHCO3盐溶液、酚酞试液、PH试纸、玻璃棒、试管、试管夹。

投影仪、电脑。

教学过程：

第一课时

[ 引入新课 ]

[ 提问 ]①溶液的酸碱性与溶液中的

—

的相对大小有何关系？cH+和 cOH

———

。

[ 生 ]酸溶液 cH+ > cOH ,碱溶液 cH+< cOH ,中性溶液cH+= cOH

[ 提问 ]②当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？

[ 生 ]抑制水的电离。

[ 创设情境 ] 当在水中加盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？下面请同学们自己动手，用

PH 试纸测量一下你面前所放的 CH3COONa、 Na2CO3、 NH4Cl、 Al2(SO4)3、NaCl、 KNO3六种盐溶液的 PH 并填入表 1 的前三栏。（投影表 1）

表1：

溶液CH3 COONa Na2CO3NH4Cl Al2(SO4)3NaCl KNO3

PH 值

酸碱性

cH+与 cOH—

的关系

盐的类型

[ 学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用PH 试纸 ]

[ 提问 ]这六种盐溶液是否都呈中性？

[ 生 ]不是。

[ 过渡 ]我们知道盐溶液中的H+和 OH—都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。

[ 新授知识 ]

[ 板书 ] 第三节盐类的水解

一、探究盐溶液的酸碱性

1、盐的分类

强酸强碱盐NaCl 强酸弱碱盐AlCl3

弱酸强碱盐CH3 COONa 弱酸弱碱盐CH3 COONH4

[ 引导 ]把表 1 中六种盐的类型填入表1，并归纳其酸碱性与盐的类型的关系，填入表2。（投

影表 2）

表2：

盐的类型

强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐

溶液的酸碱性

[ 板书 ]2、盐的类型与溶液酸碱性的关系

强酸强碱盐溶液显中性，强酸弱碱盐溶液显酸性，弱酸强碱盐溶液显碱性。

[ 过渡 ]为什么不同类型的盐溶液酸碱性会有所不同？

[ 板书 ]二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因

[ 学生探究 ] 把学生分为三个小组让每一小组学生分别以

CH 3COONa 、NH 4Cl 、NaCl 三种盐溶液

为例分析， 弱酸强碱盐溶液呈碱性， 强酸弱碱盐溶液呈酸性， 强酸强碱盐溶液呈中性的原因。

[ 引导 ]可以从下列顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电

离平衡有何影响？（让学生阅读教材小组讨论后，把分析结果填入下表

3）（投影表 3）

表 3：

CH 3COONa 溶液

NH 4Cl 溶液 NaCl 溶液

溶液中的粒子

有无弱电解质生成

相关化学方程式

[ 结果交流 ] 让每一组推选一名同学上台讲解分析：

第一小组：（分析 CH 3COONa 溶液）

3 —

、Na +、H +、OH — 、CH 3 2 +和 OH 溶液中存在： CH COO COOH 、H O 六种粒子。其中水电离出 H — ， H +与 CH 3COONa 电离出的 — 结合生成如电解质 CH 3COOH 。即：

CH 3COO

3 —

+ 3

即： CH COO + H CH COOH

CH 3COO — 与 H +结合生成弱电解质 CH 3COOH 后使 cH +减小，破坏了水的电离平衡使水的电离

平衡向右移动，从而使 cOH — > cH +,故而溶液呈碱性。

第二小组：（分析 NH 4Cl 溶液）

溶液中存在： NH 4+、Cl — 、H +、 OH —、NH 3. H 2 O 、H 2O 六种粒子。其中水电离出

H +和 OH — ，OH — 与 NH 4Cl 电离出的 NH 4+结合生成弱电解质 NH 3.H 2O 。即：

即： NH4+ — 3 2

+ OH NH .H O

+与 OH—结合生成弱电解质NH

减小，破坏了水的电离平衡使水的电离平

—

NH4 3.H2 O后使cOH

—

衡向右移动，从而使 cH+> cOH ，故而溶液呈酸性。

第三小组：（分析 NaCl 溶液）

溶液中存在： Na+、Cl—、H+、OH—、H2 O 五种粒子，由水电离出的H+和 OH—不能与 Cl—或 Na+

—

结合生成弱电解质，水的电离平衡不发生移动，所以溶液中的cH+= cOH ，故而溶液呈中性。

[ 引导 ]通过以上分析，请同学们给盐类水解下个定义并总结出盐类水解的实质：（学生归纳后得出，师板书）

[ 板书 ]1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。

2、盐类水解的实质：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H+或OH—结合，生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。

[ 提问 ]盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？

[ 生 ]增大

[ 结论 ]盐类的水解可以促进水的电离。

[ 引导 ]盐类水解反应与中和反应有何关系？反应的程度如何？（学生分析归纳回答，师板书）[ 板书 ]3、盐类水解反应是中和反应的逆反应，一般水解反应的程度很小。

[ 引导 ]如何书写水解反应方程式和离子方程式？（学生讨论归纳，师板书）

[ 板书 ]4、水解反应方程式的书写

①盐类水解是可逆反应，反应方程式中应用“”连接；

②一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解方程式

中不标“↓” 、“↑”符号，也不把生成物（如：NH3.H2 O、 H2CO3等）写成其分解产物的形式。

③多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，但以第一步水解为主，水解方程式一般只写一

步；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作揖不水解完全；多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾

向又有电离倾向，以水解为主时溶液显碱性，以电离为主时溶液显酸性。[ 总结归纳 ] 通过以上

的学习，引导学生总结归纳得出结论：

有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。

[ 课堂练习 ] （投影）判断下列盐溶液的酸碱性，能水解的写出水解反应的离子方程式。

FeCl3、K2 CO3、NaClO、Na2SO3、 Na2SO4

[ 课外作业 ] 教材习题1、 4、5。

教学说明：

本节课的主要内容是盐类水解的实质和水解规律。盐类水解的实质比较抽象，虽从理

论解释学生也能理解，但枯燥无味，用电脑展示微观过程，既能帮助学生理解盐类水解的实质，也能提高学生学习的兴趣，教学效果良好， …… 此处隐藏：5322字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……