(化学试卷10份合集)江苏省常州市2018-2019学年高一上学期期末化(4)

D. 无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银

13．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )

A. NaNO2是氧化剂

B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 m ol

C. NH4Cl中的氮元素被还原

D. N2既是氧化剂，又是还原剂

14．两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混

合物可能是

A．镁和铁 B．镁和铝 C．铁和锌 D．铜和锌

15．下列说法不存在因果关系的是( )

A. 钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中

B. 碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱

C. 某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色

D. FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性

16．将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）mol/l。

A. 0.2

B. 0.4

C. 0.8

D. 1.6

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二、非选择题（每空2分）

17．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：沉淀固体B________；沉淀D________；溶液E________。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

①____________________________________________________________；

②____________________________________________________________；

③____________________________________________________________；

④____________________________________________________________。

18．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用________

（2）装置B的作用是_________________，装置C的作用是_________________________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为

_____________________________________。

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19．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:

步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。

（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_____________。

（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。

20．某氯化亚铁和氯化铁的混合物，现要测定其中FeCl2和FeCl3的物质的量，按以下步骤进行实验：

（1）将混合物配制成250mL的待测溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有______________（填仪器名称）。

（2）取25.00mL待测溶液，向其中通入标准状况下336mLCl2恰好将Fe2+氧化为Fe3+，请写出通入氯气发生的反应的离子方程式：

___________________________________________________________；由此可知原溶液中n(FeCl2)=___________ ______mol。

（3）向（2）反应后所得到溶液中加入过量的NaOH溶液，然后进行过滤，将所得沉淀洗涤干净，加热、灼烧该沉淀，冷却至室温后，准确称量可知，得到红棕色固体粉末3.2g，由此可以确定原溶液中c(FeCl3)=____________mol·L—1 。（4）检验Fe3+中含有Fe2+ 的方法是_______________________________________。

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高一化学答案

1 B

2 D

3 C

4 B

5 C

6 B

7 C

8 C

9 D 10 B 11 D 12 A 13 A 14 C 15 C 16 C

17 (1). 过滤 (2). Al2O3 (3). Fe2O3 (4). K2SO4和(NH4)2SO4 (5). Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O (6). Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ (7). NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl (8). 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

18 (1). 6 mol·L-1盐酸 (2). 除去气体中的HCl (3). 干燥气体 (4). 吸收装置D中反应剩余的CO2 (5). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3 (6). 78%

19 (1) SO42-、H+； Fe3+、Ba2+、CO32-（2）干燥取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉

淀生成，证明已洗涤干净（3） 3 （4） H++HCO3-=H2O +CO2↑ （5）0.2

20（1）250mL容量瓶（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— 0.3 （3）0.4

（4）滴加酸性KmnO4溶液，若溶液褪色，则证明Fe3+中含有Fe2+。（或滴加铁氰化钾有蓝色沉淀生成。）

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