(化学试卷10份合集)江苏省常州市2018-2019学年高一上学期期末化(3)

（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液无沉淀产生，但有气体生成；

（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生,再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；

（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，火焰呈黄色。

试根据以上实验现象判断：

(1)分别写出步骤二和三中发生反应的离子方程式 ;

(2) 这包白色粉末一定含有的离子是________ _______；一定不含有的离子是__________________________；

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(3)步骤三能否省掉加入AgNO3溶液步骤？说明原因：

19．（12分）已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

(1)实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中。

(2)写出B转变成C的化学方程式_______________________。0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_________ 。

(3)用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：____________________________________________。

(4)从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F，写出对应离子方程式： ______________________________________；（5）直接向F溶液中加入B固体，写出可能出现的现象：

20．（10分）已知FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

⑴配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

⑵下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

II．探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

⑶请你完成下表（补全简要步骤，并描述预期现象），验证假设

⑷若在50mL上述FeBr2溶液通入足量Cl2，反应的离子方程式为

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21．计算题（8分）

（1）在一定条件下PbO2与Cr3+反应：3PbO2+2Cr3++H2O=Cr2O72-+3Pb2++2H+，①求氧化10mL 0.2mol/L Cr3+反应需加PbO2固体的质量？②若反应后溶液体积不变，求反应后H+的物质的量浓度。

（2）将57.6g Cu完全溶于适量浓硝酸中，生成气体为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2的混合物）共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液。

①求生成NaNO3的物质的量。

②求氮的氧化物中N2O4物质的量。

高一期末化学答案

选择题（48分，每空3分）

17．(12分，每空2分)

（1） KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2 SO42- 氢氧化铝胶体

（2）B Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O (3) Mn BiO3-

18.（10分，每空2分）

NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O Ag+ + Cl- = AgCl↓ Na+、NH4+、Cl-、 Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-

能，因为前一步证明无SO42-，由于物质呈电中性，所以必须含有Cl-

19.（12分，每空2分）

煤油 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.1N A 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

2Fe3++Fe=3Fe2+ 有无色气体生成，产生红褐色沉淀

20.(10分，每空2分)

⑴100mL容量瓶⑵ C

（3）①向溶液中加入CCl4 ，振荡、静置，下层呈橙红色，上层呈无色

②向溶液中另入几滴KSCN溶液，溶液变为红色

（4）2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl－

21.（8分）

（1）0.717g 0.2mol/L

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（2）0.1mol 0.2mol

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高一化学上学期期末考试模拟试题

相对原子质量：C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Al 27 Zn 65 Cu 64 Na 23 Ca 40 Cl 35.5

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）

A．氧化镁用作耐火材料

B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D．FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板

2．镁粉和铝粉的混合物，投入下列溶液中，没有明显现象的是

A. 硝酸汞溶液

B. 稀硫酸

C. NaOH溶液

D. 硫酸镁溶液

3．下列各组离子一定能大量共存的是( )

A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

4．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸

C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3

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