高二化学选修32-2 分子的立体构型(人教版化学选修3 41张)

第二节

分子的立体构型

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填表电子式 σ键的类型及个数 π键个数 CO2 H2 O NH3 CH4提示〃〃〃 〃〃 〃 〃〃

O

C

〃〃〃〃 〃 〃〃 〃

O

2 个 p-p σ 键

2

H O H 0

〃〃〃 〃 〃 〃〃〃

2

〃 〃 个 s-p σ 键 0 H〃 N ,H〃 H 〃 H,H〃 H 4 个 s- p σ 键 0

3 个 s- p σ 键

〃 H〃 C

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1. 认识共价分子结构的多样性和复杂性。 2. 能根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断简单 分子或离子的构型。(重点、难点)

3. 能说明简单配合物的成键情况。

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笃学一

形形色色的分子

1. 三原子分子 CO2 )和V形(如 直线 形(如_____ 三原子分子的立体构型有_____ H2O )两种。 _____

2. 四原子分子 平面三角形 、_________ 三角锥形 两种立体构 四原子分子主要有___________120°;氨 平面三角 形，键角约为______ 型。例如甲醛分子呈__________ 107.3° 。另外白磷分子呈 三角锥 形，键角________ 分子呈_______ 正四面体 形，键角____ _________ 。 60°自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练

3. 五原子分子CH4 正四面体形，如常见的____ 五原子分子常见的空间构型为________ CCl4 ,键角都是_________ 109°28′ 。 和_____

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笃学二

价层电子对互斥理论

价层电子对 相 1. 价层电子对理论认为，分子的立体构型是“___________” 互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电 中心原子上的孤电子对 σ键电子对 子对，包括____________ 和_____________________ 。 σ键 分子式 确定。 电子对数可由_______ 1 2. 中心原子上的孤电子对数= (a-xb) 中心原 。其中 a 为_______ 2 与中心原子结合的原子数 ，b 为 子的价电子数 _____________,x 为__________________________ 与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 。 __________________________________________ 含有孤电子对的VSEPR 3. 由价层电子对的相互排斥，得到_____________ 孤电 模型，然后，略去VSEPR模型中的中心原子上的_____ 子对 ，便可得到_______________ 分子的立体构型 。 _____自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练

笃学三

杂化轨道理论简介

1. 概念：在外界条件影响下，原子内部能量_____ 接近 的原子轨 轨道的杂化 ，组合后形成的一组新 道重新组合的过程叫___________ 的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。 2. 杂化轨道的类型 (1)sp杂化 p轨道 组合而成的。 s轨道 和一个_______ sp 杂化轨道是由一个_______ 1 1 每个 sp 杂化轨道含有 s 轨道和 p 轨道的成分， 实例： BeCl2, 2 2 CO2。 sp

杂化轨道间的夹角为_____ , 呈直线形 (如 BeCl2) 。 180°

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(2)sp2 杂化 s轨道 和___________ 两个p轨道 组合而成，每 sp2 轨化轨道是由一个______ 1 2 2 个 sp 杂化轨道含有 s 轨道和 p 轨道的成分， sp2 杂化轨道 3 3 平面三角形 (如 BF3) 120° 间的夹角为_____ ,呈___________ 。 (3)sp3 杂化 一个s轨道 和___________ 三个p轨道 组合而成，每 sp3 杂化轨道是由__________ 1 3 3 个 sp 杂化轨道含有 s 轨道和 p 轨道的成分， sp3 杂化轨道 4 4 四面体形 (如 CH4、CF4、 间的夹角为_________ 109°28′ ,呈正_________ CCl4)等。

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笃学四1. 配位键

配合物理论简介

单方面 提供而跟另 共用电子对 由一个原子_______ (1)概念：___________一个原子形成的共价键，即“电子对给予—接受键”,是一 共价键 。 类特殊的_______ (2)表示 提供 孤电子对的原 A→B 来表示，其中A是_____ 配位键可以用______ 接受 电子对的原子，叫做接受体。 子，叫做给予体；B是_____ 2. 配位化合物 分子(或离子) 金属离子(或原子)与某些_____________ (1)概念：___________________ 配体 )以_______ 配位键 结合形成的化合物，简称配合 (称为_____ 物。自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练

(2)配合物的形成举例实验操作 实验现象 滴加氨水后，试管 中首先出现 蓝色沉淀 ，氨水 __________ 过量后沉淀逐渐 溶解 ，滴加乙醇 _____ 后析出深蓝色晶体 __________ 有关离子方程式Cu2++2NH3·H2O=== Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=== [Cu(NH3)4]2++2OH-[Cu 乙醇 (NH3)4]2++SO42-+H2O===== [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓

变红 溶液颜色_____

Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3

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【慎思1】常见分子的空间构型是怎样的？ 提示(1)双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O2、 N2等。

(2)三原子分子有直线形，如：CO2、CS2等；还有V形，如：H2O、H2S、SO2等。 (3)四原子分子有平面三角形，如：BF3、BCl3、CH2O 等；有三角锥形，如：NH3、PH3等；也有正四面体， 如：P4。

(4)五原子分子有正四面体，如：CH4、CCl4等，也有不规则四面体，如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。 另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练

【慎思2】 几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数

分子或 中心 离子 原子

a

x

b

中心原子上的 孤电子对数

SO2 NH4+CO32- 提示 S C 6 2 3 2 2 1 0自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练

N

5-1=4

4

1

0

4+2=6

【慎思3】 杂化轨道与共价键的类型的关系是怎

样的？ 提示 杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳未参与成 键的孤对电子，不能形成π键；未参与杂化的p轨道可用于 形成π键。

【慎思4】 用杂化轨道理论分析CH4的中心原子的杂化类型。提示 在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个 2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四

个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成甲烷分子，所以四个C—H是等同的。可表示为：

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【慎思5】 用杂化轨道理论分析NH3呈三角锥形的原因。提示 NH3分子中的N原子价电子排布图为 ，1个2s轨道与3个2p轨道杂化后，形成4个

sp3杂化轨道，其中3个杂化轨道中是单电子，分别与3个H原子形成σ键，一个杂化轨道中是成对电子，不形成共价 键。sp3杂化轨道应为正四面体构型，但由于孤电子对不 形成化学键，故NH3分子为三角锥形。

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【慎思6】 在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的？该化学键如何表示？ 提示 在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键 是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子 的孤电子对形成的，该离子可表示为：

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【慎思7】 配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀， …… 此处隐藏：2910字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……