高中化学方程式配平(2)

27．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。

28．运用化合价升降或电子得失方法（用双桥线法）完成和配平下列化学方程式。 合成反应中，过量的亚硝酸根可以用铵盐或尿素[CO(NH2)2，非电解质]还原（在酸性介质中），写出用这两种方法还原亚硝酸根的离子方程式。

29．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳（物质的量之比），爆炸产物为K2S、N2、CO2。

（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。

（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。

30．某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2），并用双线桥标明化合价升降。

31．某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。

－－－32．设计一种实验证明在酸性条件下，S2O82的氧化性比MnO4、Cr2O72的强，MnO4

－－、Cr2O72的氧化性比H2O2的强，写出相应反应的化学方程式。

33．完成并配平以下化学方程式。

（1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300℃以下）。

（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）

（3）在一支试管中，盛少量Aa2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）

（4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）

34．摩擦化学是力化学中的重要分支之一。它研究由机械能作用而引起的固体的化学和物理化学变化。摩擦化学研究的体系中至少要有一种组分呈固态，机械能的注入主要通过研磨、摩擦、润滑和磨蚀等途径，和机械运转及加工过程关系最为密切。

（1）摩擦化学的特点之一是不少固体物质在机械加工时生成的化学产物与热化学反应的产物不同，比如溴酸钠在摩擦化学反应中生成1种化合物，2种单质，2mol溴酸钠分解反应电子转移10mol；而1mol溴酸钠通过热化学反应分解，转移6mol电子。请写出两种化学反应方程式；

（2）有些由机械能激励而发生的反应，类似的热反应却不存在，比如：用金单质还原二氧化碳（1mol Au反应得到0.75mol C），请写出相应反应方程式。

＋35．将一定浓度的酸性碘溶液、过氧化氢溶液以及含催化剂Mn2的淀粉溶液按一定

比例混合，溶液的颜色从无色转到蓝色再恢复无色循环变化，这称为“化学振荡”。其中，

＋颜色由无色变为蓝色的原因是碘酸钾在稀H2SO4的酸性环境中（Mn2作催化剂）被H2O

还原为碘单质（同时有O2放出），碘遇淀粉显蓝色。写出这个反应的化学方程式（用双桥线标明化合价的升降）。

C组

36．配平Cl2＋AgF＋H2O－AgClO3＋AgCl＋HF＋O2时有无穷多组系数，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2； 。若H2O前面的系数为11，写出配平后的系数 若a，b，c 为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况：

37．S2O在碱性条件下发生的歧化反应如下：

S2O＋OH→S2＋S2O42＋SO32＋H2O

该反应包含两个独立的歧化反应，它们的离子方程式分别为 、 。如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的，则按上述S2O的总歧化反应的配平的离子方程式为 。

38．N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，设反应后混合气体密度为原来的x（同温同压下）。

（1）如果产生NH3和N2物质的量比为2︰1，写出N2H4分解的化学方程式；

（2）如果x＝7/13，写出N2H4分解的化学方程式；

（3）确定x的取值范围： ；

（4）计算产生的混合气体中NH3、N2和H2的体积含量。（给出推理、计算过程）

39．以最小整数比配平下列反应方程式：

RuS2＋KClO3＋HCl－RuO4＋RuCl3＋H2S＋S＋KCl

40．工业上制备的硫磺是将硫铁矿和焦炭的混合物放在炼硫炉中，并在有限的空气中燃烧制得的。请配平方程式：FeS2＋C＋O2－Fe3O4＋CO＋S。

41．将NaBiO3固体（黄色、微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合液中加热。固体溶

＋解，溶液显紫色（反应生成的Bi3无色）。请写出该反应的离子方程式并注明氧化剂、还

原剂。

－42．（1）在酸性溶液中PbO2、NaBiO3是强氧化剂，都能把Cl氧化成Cl2。写出反应

的方程式。

（2）应在什么介质中制备PbO2、NaBiO3？写出反应方程式。 －－－－

参考答案（09） 1 D

2 （1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO4 2 1 5 3 （4）2 5 3 1 2 5 8

（5）2 5 3 1 2 5 8 （6）2 16 2 5 2 8 （7）8 11 1 4 4 1 7 （8）6 10 24 3 6 5 10 24 3 （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8 （3）1 6 31 1 9 1 31

（4）3 18 14H3PO4 6 8 9 21

4 （1）3 8 3 2 4 （2）6 2 3 3 2 4 （3）4 10 4 1 3 （4）1 10 2 3 10 2 （5）3 5 2 3 5

（6）1 5 1 5 1 （7）1 8 1 8 4 （8）3 4 7 6 4 （9）3 16 3 4 6 8 （10）3 22 3 10 6 8

（11）3 41 9 14 3 16 （12）3 40 3 13 9 20

5 （1）4 2 4 3 （2）4 3 3 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5

（5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4

（9）2 2 2 1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8 （13）5 4 2 9

（14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （17）4 11 2 8

（18）2 24 12 2 13 12 12

6 （1）2x＋4 3 1 2 3 （2）1 3x＋1 2x－2 x 3x＋1 x－1 （3）6 4x 2x＋3 6x 7 （1）mx mny mnx ny （2）n 2n 1 2n－1 n （3）5 2 14 5 2 7 （4）2 1 2 2 2 4 8 （1）3 8 6 1 （2）2 1 2 2 2 4 （3）11 60 96 20 24 60

9 （1）c＝4g＋10h （2）c－b＝2d＋3f （3）2d＋3f＝3g＋8h （4）6≤b≤12 10 2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]

11 （1）KMnO4

（2）① 8 ②

（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 12 （1）氧化剂、酸 NO、NO2

（2）0.6mol 0.9mol 4.48L

＋－＋（3）3Cu＋10H＋4NO3＝3Cu2＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O

（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化 13 D

14 D

15 C

16 D

17 A

18 B

19 A

20 13，10，128－32，40

21 （1）10、6、11，3、4、22、2 （2）3、28、4，6、28、9

－－－22 （1）4Au＋SCN＋O2＋2H2O＝4[An(CN)2]＋4OH

－＋＋（2）5(HOOCCH2)2C(OH)COOH＋18MnO4＋54H＝18Mn2＋30CO2↑＋47H2O

－＋＋23 氧化反应：H2O＋NO2－e＝NO3＋2H 还原反应：2H＋NO2＋2e …… 此处隐藏：3155字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……