1.4研究有机化合物的一般步骤和方法同步学案 新人教版选修5(3)

2．下列所采取的分离方法正确的是( )

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

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B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体

D．由于胶体微粒的直径比离子的大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离

答案 D

解析 A项中由于酒精与水混溶，故不能萃取；B项中酒精与水会形成恒沸物，无法得到无水酒精；C项中氯化钠的溶解度受温度变化的影响小，不可用冷却热饱和溶液法提纯氯化钠；D项正确。

3．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是( )

答案 A

＋－解析 蛋白质分子达到胶粒的直径，不能透过半透膜，Na和Cl能透过半透膜，A正确；

B项中NaOH如过量会生成NaCl，生成新杂质，同时NaOH与NH4Cl反应，除杂试剂改用NH3·H2O较好；C项中KOH碱性较强，会使乙酸乙酯发生水解，改用饱和Na2CO3溶液较好；D项中三溴苯酚易溶于苯，且过量溴水也难以除去，除杂试剂改为NaOH，分离方法改为分液较好。

4．下列常用有机物表现的性质及相关结论―→官能团―→确定结构式。如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有CC，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。

仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )

A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶

答案 D

解析 分液漏斗是萃取分液使用的仪器，是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，利用一种溶剂把它从另一种溶剂中提取出来的方法；普通漏斗是固液分离时过滤所用的仪器；蒸馏烧瓶是利用互溶物质的沸点的差别，蒸馏液体有机物时所用的仪器；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液时所用的仪器，故选D。

5．下列除去杂质的方法正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

答案 B

解析 分析可知①通入Cl2，与C2H6可以发生取代反应，③饱和碳酸钠溶液可以吸收CO2气体。

6．下列分离或除杂的方法不正确的是( )

A．用分液法分离水和酒精

B．用蒸馏法分离苯和溴苯

C．用渗析法除去蛋白质溶液中混有的少量NaCl

D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体

答案 A

解析 A中水与酒精是互溶的，无法用分液法分离，只能用蒸馏法；C正确；，清除胶体

－＋中杂质离子的方法是渗析法；D中HCl与NaHCO3反应：HCO3＋H===CO2↑＋H2O，而

CO2在其中的溶解度很小，故能有效除去CO2中的少量HCl气体，故选A。

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7．要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是( )

①蒸馏 ②过滤 ③静止分液 ④加足量钠 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热 ⑧加入浓溴水

A．⑦③ B．⑧⑤② C．⑥①⑤② D．⑥①⑤①

答案 D

解析 分离的具体流程如下：

8．将CH3CHO(易溶于水、沸点为20.8℃的液体)和CH3COOH分离的正确方法是( )

A．加热蒸馏

B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离

C．先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸

D．和Na反应后进行分离

答案 C

9．填写仪器名称：

(1)制取蒸馏水的受热容器是__________。

(2)石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是__________。

(3)用于分液的关键仪器是________。

答案 (1)蒸馏烧瓶 (2)冷凝管 (3)分液漏斗

10．(1)对不纯的固体有机物进行提纯，常用的方法是重结晶法，该法主要要求溶剂： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。

(2) 提纯液体有机物常采用的操作方法有

__________________________________、______________________。

(3)萃取是利用有机物在两种________的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。所选溶剂的特点有：

①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 答案 (1) ①杂质在溶剂中的溶解度很大或很小

②被提纯有机物在该溶剂中的溶解度受温度影响较大

(2)蒸馏(分馏) 萃取分液

(3)互不相溶 ①该溶剂与原溶剂互不相溶 ②被提纯的物质在该溶剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度

11．(1)如图所示，这是一套蒸馏装置图，图中的错误是

________________________________________________________________________。

(2)若用蒸馏的方法分离甘油(沸点为290℃)和水的混合物，被蒸馏出来的物质是

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________，从温度计上判断该物质已被完全蒸出的现象是

________________________________________________________________________。

(3)若用蒸馏的方法分离出CCl4(沸点为76.8 ℃)中含有的乙醚CH3CH2OCH2CH3(沸点为45℃)，应控制温度在________。

答案 (1)缺少素烧瓷片 (2)水 温度计读数从100℃开始下降 (3)45℃

12．(1)除去下列括号内的杂质采用的方法是什么？

①C2H5OH(H2O)

②Br(Br2)

③CH3COONa(NaCl)

(2)回答下列问题：

①分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

②在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答案 (1)①蒸馏(常加入生石灰) ②萃取分液(用NaOH溶液) ③重结晶

(2)①蒸馏法 ②取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之上层是“水层”。

解析 蒸馏是根据液体沸点的不同；重结晶是根据固体溶解度的不同，而萃取是根据液态物质在不同溶剂里溶解性的不同进行的分离操作。

探究创新

13．有A、B两种互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常温下A为液体，B为固体，A不与NaOH反应，B与NaOH作用生成水和可溶的C，C与盐酸作用可得NaCl和B。分离A和B的混合物，可采用下列方法：

(1)利用这两种化合物在某种试剂中溶解性的差异，可采用萃取的方法加以分离，有机物表现的性质及相关结论―→官能团―→确定结构式。如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有CC，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。

操作的正确顺序是__________(用序号填空)，从分液漏斗的________(填“上” …… 此处隐藏：3230字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……