1.4研究有机化合物的一般步骤和方法同步学案 新人教版选修5(2)

1．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )

A．溴和CCl4 B．苯和溴苯 C．酒精和水 D．硝基苯和水

答案 D

解析 可用分液漏斗分离的混合物必须是两种互不相溶的液体，一般是水或水溶液与有机物的分离。但像酒精、甘油、乙醛等能与水互溶，故也不能用分液漏斗分离。

2．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

答案 C

解析 乙酸乙酯难溶于水，乙酸钠易溶于水，利用两者分层采取分液方法将两者分开。乙醇和丁醇互溶，不能用分液法，可用蒸馏法。NaBr和单质Br2可利用有机溶剂萃取其中的Br2，从而与NaBr分离。

3．现有一瓶物质，为甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。据此，将甲和乙

A.萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法

答案 C

4．下列实验操作中错误的是( )

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

选修五有机化学基础全套学案

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．可用酒精萃取碘水中的碘

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 答案 C

解析 化学实验的基本操作是课标中要求同学们必须掌握的基本技能，也是高考常考的考点。因此，在平时的学习过程中，我们应多注意积累。

5．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是( )

A．该有机物中C、H、O的原子个数比为1∶2∶3

B．分子中C、H的原子个数比为1∶2

C．有机物中必定含氧

D．有机物中必定不含氧

答案 B

6．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1,5-二硝基萘（）、1,8-二硝基萘()的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离，将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8-二硝基萘，应采用的方法是( )

A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加水后过滤

C．用Na2CO3溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中并过滤

答案 D

解析 由题给信息可知，1,8-二硝基萘应不溶于质量分数小于98%的硫酸中，因此只需将浓H2SO4稀释即可，但要注意浓H2SO4的稀释方法是“酸入水”，否则易发生酸液沸腾溅出。

7．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．升华 C．重结晶D．分液 E．蒸馏 F．过滤

(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)__________分离水和汽油的混合物。

(4)__________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

答案 (1)F (2)CF (3)D (4)E

8．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

图一

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图二

(1)有机物A的相对分子质量是________。

(2)有机物A的实验式是________。

(3)能否根据A的实验式确实A的分子式________(填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是________，若不能，请说明原因_____________________________________

________________________________________________________________________。 答案 (1)46 (2)C2H6O (3)能 C2H6O

解析 (1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46。

(2)在2.3 g该有机物中，

n(C)＝0.1 mol

－m(C)＝0.1 mol×12 g·mol1＝1.2 g

2.7 gn(H)＝2＝0.3 mol 18 g·mol－m(H)＝0.3 mol×1 g·mol1＝0.3 g

m(O)＝2.3 g－1.2 g－0.3 g＝0.8 g

0.8 gn(O)＝0.05 mol 16 g·mol所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol＝2∶6∶1，A的实验式是C2H6O。

(3)因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式。

9．标准状况下，1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g，

(1)计算燃烧产物中水的质量。

(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。

答案 (1)2.7 g (2)C2H4 (3)C4H6和H2(或“C3H8和CO”、“C3H6和CH2O”等)

15.0 g－解析 (1)m(CO2)＝mol1＝6.6 g， －44 g·100 g·mol

m(CO2＋H2O)＝9.3 g，m(H2O)＝9.3 g－6.6 g＝2.7 g

6.6 g(2)n(CO2)＝－＝0.15 mol， 44 g·mol2.7 gn(H2O)＝－0.15 mol 18 g·mol分子中的碳原子和氢原子的个数比为1∶2

1.68 L0.15 moln(无色可燃气体)＝＝2 －0.075 mol，分子中碳原子数＝0.075 mol22.4L·mol

分子中氢原子数＝2×2＝4，所以该气体的分子式是C2H4。

(1) 因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体的混合物，所以在2 mol混合气

体中，应含有4 mol碳原子、8 mol氢原子，这两种气体可能是C4H6和H2(或“C3H8和CO”、“C3H6和CH2O”等)。

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第1课时 有机物的分离、提纯

1． 将下表中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。

(1)表中A、B、C三种仪器的名称是 。

（2）将以上仪器按（一）→(六)顺序，用字母a，b，c 表示连接顺序。e接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )。

(3)A仪器中c口是，d口是填“进水口”或“出水口”)。

(4)蒸馏时，温度计水银球应放在

(5)在B中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是

________________________________________________________________________。

(6)给B加热，收集到沸点最低的馏分是 ，收集78℃左右的馏分是 。 答案 (1)A是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，C是锥形瓶

(2)i h a k l b f g w (3)进水口 出水口

(4)蒸馏烧瓶支管口 (5)防止液体暴沸

(6)甲醇 乙醇

解析 蒸馏装置包括加热装置、冷凝装置和收集装置三部分。组装时，应遵循先加热再冷凝后收集的顺序；实验时冷凝水的流向一定要与蒸气流向相反；温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；为防止暴沸，需向蒸馏烧瓶中加少许碎瓷片。

2．下列各项操作，错误的有( )

A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出

C．萃 …… 此处隐藏：3178字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……