化学必修2第一章测试题(2)

9．根据元素周期律填空：

（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应 ；

化学必修2第一章测试题(人教版)

（2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为 ；

（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为 ，而HPO3称为 。

（4）已知NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则Mg(OH)2为 。

10．下表给出14~17号元素的一些性质，请回答：

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ，试从原子结构的角度加以解释。 。

（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。

11． A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个。1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时A转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。请回答：

（1）写出B元素的化学名称 ，画出C元素的原子结构示意图 。

（2）若构成A元素的一种原子的质量数是23，写出其原子符号 。

（3）B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 性。

12．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：

（1）元素R的原子序数是 。

（2）元素R的原子共有 个电子层，能量最低的电子层中共有 个

化学必修2第一章测试题(人教版)

电子。

（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式，它的酸性比碳酸的酸性 。

化学必修2第一章测试题(人教版)

答案：

一、我会选

1．C 2．A 3．A 4．A 5．B 6．D 7．B 8．A 9．C 10．B 11．A

12．C 13．B 14．B 15．B 16．A 17．D 18．D 19．A 20．C 21.B

22. D 23 .A 24. D 25. A

二、我会答

1．1 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强

2．难易 碱性 酸性 难易 稳定性

3．HF H2O NH3 CH4 CH4＜NH3＜H2O＜HF

4．（1）浓盐酸 MnO2

（2） 除去Cl2中的HCl气体

（3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置换

（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）

（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）

5．X＜Y＜Z

6．（1）Si H3PO4 （2）

35Cl 18 （3）17

（4）H++OH-= H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

7．原子序数 核外电子排布

8．（1）N （2）17 （3）Cl 4

9．（1）易燃 （2）中强酸 （3）磷酸；偏磷酸 （4）中强碱

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10．（1）SiH4 HCl

（2）增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。

（3）能够发生，因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S

的硫。

11．（1）铝

（2）2311Na （3）两

12．（1）14 （2）3 2

3）H4SiO4（或H2SiO3）弱 （