化学必修2第一章测试题

化学必修2第一章测试题(人教版)

高一化学必修2第一章单元测试题

一、我会选

1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。

A．C B．F C．S D．Ne

n 2．已知某粒子A，则元素R的原子序数是（ ）。 ZR

A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n

3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化

D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。

A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl)

C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)

5．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。

A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D

6．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）。 ．．

A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI

C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3

7．下列说法错误的是（ ）。 ．．

A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。 ．．．

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

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C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。

A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大

C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大

10．已知下列反应：Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y

+Z2 2Z-+X2，X2、Y 、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中，Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（ ）。

A．HXO4＞H2YO4＞HZO4 B．HZO4＞HXO4＞H2YO4

C．HZO4＞H2YO4＞HXO4 D．H2YO4＞HZO4＞HXO4

11．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ）。 ．．．

A．A2BC3 B．ABC3 C．ABC4 D．ABC

12．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）。 ．．

A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

12．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（ ）。

A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12

13．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）。

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素

C．若Y的最低化合价是-2，则Z的最高正化合价为+6

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D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

14．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。

A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

15．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）。

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数

1816．18。 8O和9F的原子半径，前者和后者的关系是（ ）

A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．不能确定

17．下列物质中，碱性最强的是（ ）。

A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH

18．下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）。

A．6和8 B．11和9 C．12和17 D．13和8

19．已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（ ）。

A．HXO4 B．H2YO4 C．H3ZO4 D．H4WO4

20．A元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B形成A2B3型化合物，则B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）。

A．B(OH)3 B．H2BO3 C．H2BO4 D．H3BO4

21. 下列含有共价键的化合物是（ ）

A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

22. 下列电子式书写正确的是（ ）

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23. 下列叙述正确的是（ ）

A．O2分子间存在着非极性共价键

B．CO2分子内存在着极性共价键

C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物

D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

24．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）

A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质

C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质

25．下列不是离子化合物的是（ ）

A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3

二、我会答

1．原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

2．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。

3．具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 。以上四种化合

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物的热稳定性由小到大的顺序是 。

4．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装 …… 此处隐藏：2767字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……