(广东专用)(新课标)2014高考化学二轮复习作业手册 专题七 化学反(3)

Δc（H2）度由6.0 mol/L逐渐减小为3.0 mol/L，其变化浓度为3.0 mol/L，则v(H2)＝Δt

3.0 mol/L÷25 min＝0.12 mol/(L·min)；

③根据三行数据法可得：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

－1各组分的起始浓度/mol·L 2.0 6.0 0

－1各组分的变化浓度/mol·L 1.0 3.0 2.0

－1各组分的平衡浓度/mol·L 1.0 3.0 2.0

2c2（NH3）2.0K0.15(保留两位有效数字) c（N2）·c3（H2）1.0×3.03VVm

(4)由于合成氨的正反应的ΔH＝－93.0 kJ/mol，则正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则反应物浓度增大，氨气浓度减小，根据三行数据法可得：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

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25 min时各组分

－1 1.0 3.0 2.0 浓度/mol·L

各组分的变化

浓度/mol·L－1 0.5 1.5 1.0

35 min时各组分

－1 1.5 4.5 1.0 浓度/mol·L

因此，25 min→35 min，氨气浓度由2.0 mol/L逐渐减小为1.0 mol/L；35 min→40 min，氨气浓度为1.0 mol/L，始终保持不变。(5)氯化铵是强酸弱碱盐，其完全电离出的铵根离子部分水解，生成一水合氨和氢离子，存在水解平衡，设溶液中氢离子浓度为x mol/L，由三行数据法可得：

＋＋NH4＋H2ONH3·H2O＋H

－1各组分的,起始浓度/mol·L) 0.1 0 0

－1各组分的,变化浓度/mol·L) x x x

－1各组分的,平衡浓度/mol·L) 0.1－x x x

c（NH3·H2O）·c（H＋）x2

－9K＝＝ ＋c（NH4）0.1－x

由于铵根离子水解程度很小，则0.1－x≈0.1，则

1.0×10

－10x20.1－x＝x20.1＝1.0×10，则x＝－92，x＝1.0×10，则pH＝－lgc(H)＝5。 －5＋