(广东专用)(新课标)2014高考化学二轮复习作业手册 专题七 化学反(2)

3．CD [解析] 单位时间内生成2n mol AB同时消耗n mol B2，说明v正(AB)∶v正(B2)＝2∶1，缺少逆反应速率，不能说明反应达到平衡，故A错；A2(g)＋B2(g)2AB(g)是气体物质的量始终不变的反应，则单位时间总物质的量不随时间的变化而变化，单位时间内总物质的量不变不能说明达到平衡，故B错；单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2，说明v逆(A2)∶v正(B2)＝1∶1，说明反应达到平衡，故C正确；随着反应的正向进行，反应物的物质的量逐渐减小，生成物的物质的量逐渐增大，容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化，能说明反应达到平衡，故D正确。

4．AD [解析] 依题意可得各组分的三行数据，则：

2A(g)＋B(g)2C(g)

－1各组分的起始浓度/mol·L 2 1 0

－1各组分的变化浓度/mol·L 0.6 0.3 0.6

－1各组分2 s后浓度/mol·L 1.4 0.7 0.6

Δc0.6 mol·L－1－1则v(A)＝＝·s，故A正确； Δt2 s

Δc0.3 mol·L－1－1v(B)＝＝0.15 mol·L·s，故B错； Δt2 s

Δc（A）0.6 mol·L2 s时物质A100%＝－1100%＝30%，故C错； c（A）起始2 mol·L

2 s时物质B的浓度为 0.7 mol·L，故D正确。

5．(1)(2a＋b)kJ/mol(无“kJ/mol”或写为“2a＋b kJ/mol”均错)

(2)用廉价的清洁能源供给热能(答用“太阳能”“风能”“地热能”“生物能”“核－1－1－1－1

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能”供给热能也可；答“加热”“升高温度”等均错)

(3)①细颗粒FeO表面积大，与H2O的接触面积大，反应速率加快(回答“增大接触面积，加快反应速率”或“接触面积越大，反应速率越快”等合理表述均正确)

②相等

③解：900 ℃时，达到平衡时FeO转化的量为n(FeO)＝0.60 mol×40%＝0.24 mol。 H2O(g)＋3FeO(s)Fe3O4(s)＋H2(g)

错误! 0.20 0.60 0 0

变化物质,的量(mol)) 0.080 0.24 0.080 0.080

平衡物质,的量(mol)) 0.12 0.36 0.080 0.080

由于固体物质的浓度是常数，不能写入平衡常数表达式，气体物质的浓度可以变化，根

n（H2）0.080 molV2.0 Lnc（H2）据c＝则K＝＝Vc（H2O）n（H2O）0.12 molV2.0 L

0.67。

答：略。 (4)

[解析] (1)观察发现①×2＋②可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)，其焓变＝①的焓变×2＋②的焓变＝(2a＋b)kJ/mol。(2)b>0，说明反应②是吸热反应，可用用廉价的清洁能源供给热能或用“太阳能”“风能”“地热能”“生物能”“核能”供给热能。(3)①FeO是反应①中的固体反应物，细颗粒FeO表面积大，与H2O的接触面积大，反应速率加快；②由于固体物质浓度是常数，FeO的用量和浓度保持不变，将粗颗粒FeO改为细颗粒FeO，只能加快反应速率，不能使平衡移动，因此H2O(g)的平衡转化率不变或相等。(4)观察图(a)可得：随着温度的升高，FeO的平衡转化率减小，升温平衡向吸热方向移动，逆反应是吸热反应，则反应①的正反应是放热反应；其他条件保持不变时，升高温度，既能加快反应速率，又能使平衡向逆反应方向移动，1000 ℃时达到平衡的时间比900 ℃时少，1000 ℃时H2O(g)的平衡转化率比900 ℃时小，由此可以画出水蒸气的转化率随温度变化的示意图。

6．(1)4NH3＋5O2催化剂△4NO ＋6H2O 减小

(2)(2a－b－4c)kJ/mol

(3)①BCD

②0.1 mol/(L·min)

75%

[解析] (1)氨气具有还原性，与氧气在催化剂加热作用下发生反应，生成一氧化氮和水，

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该反应是氧化还原反应、可逆反应、放热反应，氮元素由－3价升为＋2价，氧元素由0降为－2价，根据最小公倍数法配平，则有4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O；正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以重新平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值减小，即升高温度时该反应的平衡常数K减小。(2)先将4个热化学方程式分别编号为①②③④，由于①×2－②－③×4＝④，根据盖斯定律，则④的焓变＝①的焓变×2－②的焓变－③的焓变×4＝(2a－b－4c)kJ/mol。(3)①容器内各组分浓度之比等于化学方程式的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡，因为各组分变化浓度之比一定等于化学计量数之比，而平衡浓度之比不一定等于化学计量数之比，各组分浓度不随时间改变而改变才能说明反应达到平衡，故A错误；同一物质表示的正、逆反应速率相等，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比时，都能说明反应达到平衡，v正(N2)∶v逆(H2)＝1∶3，则3v正(N2)＝v逆(H2)，故B正确；合成氨是气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，容器内混合气体的物质的量逐渐减小，则压强也逐渐减小，当混合气体总的物质的量保持不变或压强不变时，说明反应达到平衡，故C正确；由于各组分都是气体，因此混合气体的总质量始终不变，随着反应的进行，由于混合气体的总物质的量逐渐减小，则混合气体的平均摩尔质量(或平均相对分子质量)逐渐减小，当混合气体物质的量(或相对分子质量)不变时，反应达到平衡，故D正确；N≡N键断裂、H—H键断裂都代表正反应，故E错误；②由于氮气、氢气的起始物质的量未知，

Δn所以不能直接用定义式求氮气表示的速率，而氨气是生成物，起始时为0，则v(NH3)Δt2 mol2 L＝0.2 mol/(L·min)；由于v(N2)∶v(NH3)＝1∶2，则v(N2)＝0.1 mol/(L·min)；设5 min

氮气、氢气的起始物质的量分别为x mol、y mol，则：

N2 ＋ 3H22NH3

起始浓度/mol·L 0 22

13－1变化浓度/mol·L 1 22

11－1平衡浓度/mol·L 1 22－1Vxyx11y31则，－＝，解得：x＝2，y＝4。 222222

32Δc（H2）氢气的平衡转化率＝×100%＝×100%＝75%。 c（H2）起始42

画图要点：①t＝0时，氨气浓度为0；t＝5 min，氨气浓度为1 mol/L；0<t<5 min时，氨气浓度逐渐增大；5 min≤t<10 min时，氨气浓度始终为1 mol/L；②t＝10 min时，由于容器容积缩小一半，则反应物、生成物浓度立即增大一倍，则氨气浓度变为2 mol/L；③缩小容器容积，就是增大压强，反应速率增大，达到平衡的时间大约是起始时达到平衡时间

5的一半，因此达到平衡的时间约为；若正反应能进行到底，氮气过量，4 mol氢气最2

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88多可以生成氨气，由于可逆反应不能进行到底，则浓度一定小于≈2.67 mol/L；33

10 min<t≤12.5 min时，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，所以氨气浓度从2 mol/L逐渐增大到2.5 mol/L左右；④12.5 min<t≤15 min时，氨气浓度始终为2.5 mol/L左右。

7．(1)CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)

－1ΔH＝＋77.0 kJ·mol

－1－1－4(2)0.003 mol·L·min 6.75×10

(3)CD

－－－－(4)O2＋2H2O＋4e===4OH或3O2＋6H2O＋12e===12OH 负 6

[解析] (1)反应Ⅰ＋反应Ⅱ可得：CH4(g)＋H2O(g)===CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝＋77.0

－1－1kJ·mol。(2)CH4的起始浓度为1.0 mol÷100 L＝0.01 mol·L，读图可知100 ℃时其平

－1－1衡转化率为50%，则CH4的变化浓度为0.01 mol·L×50%＝0.005 mol·L，则v( …… 此处隐藏：3394字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……