2009-2013年高考化学试题分类汇编：非金属及其化合物(2)

流程图表示）。

【答案】（40）a e （41）18.9 、 19.8

（42）利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应；原料易得，吸收成本低；吸收速率慢，效率

低 （43）

（2013海南卷）14.（9分）

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹

出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式

为 。

（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生

反应的化学方程式为 。

（3）CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减

小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。

[答案] （1）Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)

（2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）①增大 ②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa

（2013江苏卷）16.(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯

2009-2013年高考化学试题分类汇编：非金属及其化合物

氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化

镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。

(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是 (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式： 。

【参考答案】

16.(12分)

(1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O

(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O

(3)Fe(OH)3

(4)①CO ②d ③3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O

（2013江苏卷）20.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸

盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) △H2=－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H3

则△H3= kJ·mol－1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，

含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图

所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度

大小关系为 。

2009-2013年高考化学试题分类汇编：非金属及其化合物

②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是

(用离子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1

反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共

振氢谱如下图所示。

①酸性气体是 (填化学式)。

②X的结构简式为 。

【参考答案】

20.(14分)

(1)2821.6 (2)3mol

(3)①4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO42－)＞c(H2PO4－)

②3Ca2＋＋2HPO42－=Ca3(PO4)2↓＋2H＋

(4)①HCl ②

（2013福建卷）24.（14分）

二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐

水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和

NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是

___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】

2009-2013年高考化学试题分类汇编：非金属及其化合物

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐

酸反应生成ClO2。

工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为

___________。

（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3

反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

□ （D） +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-

相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍

【答案】（1）①BaCl2

BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32 －时，BaSO4(s)会部分

转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)

② H2、Cl2

2NaClO3 + 4HCl 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O

（2）1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2↑ + 6 CO2↑ + 18H2O + 12 Na2SO4

（3）2.5

本题以ClO2为载体，考查除杂，电解原理，配平以及氧化还原反应等知识。

2012年高考

错误！未指定书签。．(2012北京卷 9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3 ＞S2 ＞C1 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

答案：C

错误！未指定书签。．(2012北京卷 10)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现

象不一致的是

答案：A

错误！未指定书签。．(2012福建 11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生 …… 此处隐藏：2789字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……