2018-2019学年广西桂林市第十八中学高二下学期期中段考化学试题W(2)

溶液滴定吸收液。

实验步骤如下：

I ．SO 2含量的测定

烧瓶A 中加中药粉10g ，加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸

馏水125mL 和淀粉试液1mL 作为吸收液; 打开冷凝水，通氮

气，滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A 并保持微沸约3min 后，用

0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V 1mL;

Ⅱ．空白实验

只加300mL 蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V 0mL 。

（1）仪器C 的名称____________。

（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是

______________________________________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______。(填“偏大”“偏小”或“不变”)

（3）①滴定过程中使用的滴定管为_________。

2018-2019学年学期考试试题Word版含答案

- 6 - A ．酸式无色滴定管 B ．酸式棕色滴定管

C ．碱式无色滴定管

D ．碱式棕色滴定管

②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_______________________________，滴定终点的现象是_________________________________________________________________。

（4）该中药中含SO 2含量为________mg/ kg 。

23.（16分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO 42-（黄）+2H +Cr 2O 72-（橙色）+H 2O

（1）写出第①步反应的平衡常数表达式： 。 （2）关于第①步反应，下列说法正确的是____ ____。

A ．通过测定溶液的pH 可以判断反应是否已达平衡状态

B ．该反应为氧化还原反应

C ．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

（3）第②步中，还原1mol Cr 2O 72-离子，需要 mol 的FeSO 4·7H 2O 。

（4）第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr （OH ）3（s ）Cr 3+（aq ）+3OH -（aq ）

常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp ＝10-32，当c (Cr 3＋)降至10-5 mol·L -1时，认为c (Cr 3+已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH 调至4，请通过计算说明Cr 3＋是否沉淀完

全(请写出计算过程)：_____________________________________。

方法2：电解法。实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr 2O 72-的废水。（5）

电解时阳极反应式为 ，阴极反应式为 ，得到的金属

阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是

________________________。

24. （16分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH 3NH 3PbI 3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH 3NH 2、PbI 2及HI 为原料合成，回答下列问题：

(1)制取甲胺的反应为CH 3OH(g)＋NH 3(g)

CH 3NH 2(g)＋H 2O(g) ΔH 。已知该反

应中相关化学键的键能数据如下：