高一化学必修2《名师一号》答案详解1.2.2

《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细

第2课时 元素周期律 课时

第1页 共 60 页

《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细

课前自主学习

(学生用书 15) 学生用书P 学生用书

第2页 共 60 页

《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细

1.元素原子结构的周期性变化 随着原子序数的递增 元素原 元素原子结构的周期性变化 随着原子序数的递增,元素原 子的最外层电子排布呈现从1到 的周期性变化 的周期性变化(第一周期 子的最外层电子排布呈现从 到8的周期性变化 第一周期 除外),元素原子半径呈现由大到小的周期性变化 除外 元素原子半径呈现由大 的周期性变化 元素原子半径呈现由 2.元素化合价的周期性变化 随着原子序数的递增 元素的最 元素化合价的周期性变化 随着原子序数的递增,元素的最 的周期性变化,最低负价呈现从 高正价呈现从+1到 的周期性变化 最低负价呈现从-4到 高正价呈现从 到+7的周期性变化 最低负价呈现从 到1的周期性变化 的周期性变化 的周期性变化

第3页 共 60 页

《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细

3.元素的金属性与非金属性的周期性变化 元素的金属性与非金属性的周期性变化 (1)钠 镁 铝金属性强弱比较 钠 或酸)中的氢时 ①钠 镁 铝置换出水(或酸 中的氢时 由易到难的顺序 铝置换出水 或酸 中的氢时,由易到难的顺序 为:Na>Mg>Al ②钠 镁 铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的 顺序为:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 顺序为 ③钠 镁 铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为:Na>Mg>Al 铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为

第4页 共 60 页

《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细

(2)硅 磷 硫 氯非金属性强弱的比较 硅 ①硅 磷 硫 氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序 为:Cl>S>P>Si ②硅 磷 硫 氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的 顺序为:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 顺序为 ③硅 磷 硫 氯元素非金属性由强到弱的顺序为:Cl>S>P>Si 氯元素非金属性由强到弱的顺序为 (3)同周期元素性质的递变规律 同周期元素性质的递变规律 同一周期内,随原子序数的递增 元素的金属性逐渐减弱,非金 同一周期内 随原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱 非金 随原子序数的递增 元素的金属性逐渐减弱 增强 属性逐渐增强 属性逐渐增强 第5页 共 60 页

《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细

4.元素周期律 元素周期律 (1)内容 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 内容 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 (2)实质 元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性 实质:元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性 实质 元素性质的周期性变化是原子核外电子排布 变化的必然结果 变化的必然结果

第6页 共 60 页

《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细

思考与交流:元素的性质与元素

原子的核外电子排布有什么 思考与交流 元素的性质与元素原子的核外电子排布有什么 关系? 关系 提示:元素原子的核外电子排布决定着元素的主要性质 提示 元素原子的核外电子排布决定着元素的主要性质 元素原子的核外电子排布决定着元素的主要性质 (1)一般来说 当最外层电子数少于 个时 易失去电子 表现出 一般来说,当最外层电子数少于 个时,易失去电子 一般来说 当最外层电子数少于4个时 易失去电子,表现出 金属性;当最外层电子数多于 个时 易得到电子 表现出非 金属性 当最外层电子数多于4个时 易得到电子,表现出非 当最外层电子数多于 个时,易得到电子 金属性 金属性 (2)当最外层为 个电子 氦为 个电子 时,原子处于稳定结构 当最外层为8个电子 氦为2个电子 原子处于稳定结构, 当最外层为 个电子(氦为 个电子)时 原子处于稳定结构 化学性质稳定 化学性质稳定

第7页 共 60 页

《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细

课堂深化探究

(学生用书 15) 学生用书P 学生用书

第8页 共 60 页

《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细

一 元素金属性和非金属性强弱的比较方法 1.元素金属性强弱的比较 元素金属性强弱的比较 (1)单质跟水或酸置换出氢的难易程度 或反应的剧烈程度 单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度 单质跟水或酸置换出氢的难易程度 或反应的剧烈程度) 反应越易,说明其金属性就越强 反应越易 说明其金属性就越强 说明其金属性就越强 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强,说明其金 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强 说明其金 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 属性也就越强,反之则弱 属性也就越强 反之则弱 反之则弱

第9页 共 60 页

《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细

(3)金属间的置换反应 一种金属单质能将另一种金属从其盐 金属间的置换反应 金属间的置换反应 溶液里置换出来,则该金属元素的金属性较强 溶液里置换出来 则该金属元素的金属性较强 如 则该金属元素的金属性较强 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu,Fe的金属性强于 的金属性强于Cu 的金属性强于 (4)金属阳离子氧化性强弱 阳离子的氧化性越强,对应金属的 金属阳离子氧化性强弱 阳离子的氧化性越强 对应金属的 金属阳离子氧化性强弱 金属性就越弱 金属性就越弱

第10页 共 60 页

《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细

特别提示:① 特别提示 ①同周期比较 金属性:Na>Mg>Al 金属性 与酸或水反应:从易 难 与酸或水反应 从易→难 从易 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 碱性 ②同主族比较 金属性:Li<Na<K<Rb<Cs(碱金属元素 碱金属元素) 金属性 碱金属元素 与酸或水反应:从难 易 与酸或水反应 从难→易 从难 碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 碱性

第11页 共 60 页

《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细

2.元素非金属性强

弱的比较 元素非金属性强弱的比较 (1)单质跟氢气化合的难易程度 条件及生成氢化物的稳定性 单质跟氢气化合的难易程度 条件及生成氢化物的稳定性 单质跟氢气化合的难易程度 越易跟H 化合,生成的氢化物也就越稳定 生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性 越易跟 2化合 生成的氢化物也就越稳定 氢化物的还原性 也就越弱,说明其非金属性也就越强 也就越弱 说明其非金属性也就越强 说明其非金属性也就越强 (2)最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 酸性越强,说明其非 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 酸性越强 说明其非 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 金属性越强 金属性越强 (3)非金属单质间的置换反应 如Cl2+2KI====2KCl+I2,说明氯 非金属单质间的置换反应,如 非金属单质间的置换反应 说明氯 的非金 …… 此处隐藏：3527字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……