安徽省安庆一中2012-2013学年高一化学1.1.2 元素的性质与原子结

第2课时 元素的性质与原子结构

必修2 第一章 物质结构 元素周期律

梯度目标

趣味导学 在元素周期表这个“大 家庭”里，同一纵行在 原子结构上元素有何相 同点？有何不同点？在 性质上又有什么相似性 和递变性呢？

1.了解碱金属元素、卤 族元素在周期表中的位 置及原子结构特征。2.了解碱金属元素、卤 族元素单质性质的相似 性和递变性。

3.认识结构决定性质的 因果关系。必修2 第一章 物质结构 元素周期律

预习碱金属元素 1.碱金属元素的组成及原子结构

必修2 第一章 物质结构 元素周期律

必修2 第一章 物质结构 元素周期律

2.碱金属元素的性质 (1)物理性质 除铯外,其余的都呈______色,比较柔软,有延展性, 银白 密度比较小,熔点比较低,导热性和导电性好。从 降低 Li到Cs,单质的熔沸点逐渐_____,密度呈现逐渐增 大的趋势。 (2)化学性质

△ 都能与氧气、 水反应： 4Li+O2=====2Li2O、 2Na △ Na O +O2 ===== _______;2Na+2H2O===2NaOH+ 2 2 H2↑,2K+2H2O===2KOH+H2↑。必修2 第一章 物质结构 元素周期律

实验操作

实验现象 钾迅速燃烧,且比钠的 剧烈 燃烧更_____

钾与水剧烈反应,并有轻 微的爆鸣声,滴加酚酞试 红 液后,溶液变为___色。比 剧烈 钠与水的反应更_____

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K>Na 结论:Na和K的活泼性:_______。

思考：1.(1)碱金属元素与第ⅠA族元素等同吗？ (2)碱金属元素的化学性质相似,试从原子结构的 角度解释其原因。 [提示] (1)不完全等同；H属于第ⅠA族元素,但 不是碱金属元素。 (2)元素的性质与元素原子的结构有关,特别是与 原子的最外层电子数有关。碱金属元素原子的 最外层都是有一个电子,在化学反应中都易失去 电子,表现出很强的还原性。必修2 第一章 物质结构 元素周期律

卤族元素 1.卤族元素的组成及原子结构

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2.卤族元素单质的物理性质

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3.化学性质 (1)卤素单质与氢气的反应 与 H2 反应生成相应的氢化物：X2+H2===2HX; F2 Cl2 Br2 I2 规律：――――――――→依次减弱 与H2反应剧烈程度:_________ 生成氢化物的稳定性:__________ 依次减弱

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(2)单质之间的置换反应 实验操作 实验现象 静置后,液体分 层,上层接近___ 无 色,下层呈_____ 棕红 色 化学方程式

2NaBr+Cl2=== 2NaCl+Br2

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静置后,液体分层,无 上层接近___色,下 紫 层呈___色

2KI+Cl2=== 2KCl+I2 2KI+Br2=== 2KBr+I2

静置后,液体分层, 上层接近___色,下 无紫 层呈____色

F2 Cl2 Br2 I2 结论：――――――――→ 逐渐减弱 氧化性：___

_________

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2.同主族元素性质递变与原子结构有何关系？

[提示] 同一主族元素从上到下原子核外电子层 数依次逐渐增多,原子半径逐渐增大,失去电子能 力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,金属性逐渐增 强,非金属性逐渐减弱。

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测试1.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( ) A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低 B.碱金属在常温下易被氧化 C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容 易失去 D.碱金属原子的核电荷数比较小 解析： 物质的结构决定其化学性质,特别是与 原子的最外层电子数有关。 答案： C

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2.氟、氯、溴、碘四种元素,下列有关它们的性 质递变规律的说法不正确的是( ) A.单质的密度依次增大 B.单质的熔点和沸点依次升高 C.Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D.Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 解析： Cl的非金属性强于Br,故Br2不能从NaCl 溶液中置换出Cl2。 答案： D

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3.甲元素的原子序数是19,乙元素是元素周期表 第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断： (1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙 元素名称为________。 (2)甲的单质与水反应的离子方程式为 _______________________________。

解析： 原子序数为 19 的元素甲的原子结构示意 图： ,是 K 元素,处于元素周期表的第四

周期第ⅠA 族乙元素为锂元素。答案： (1)四 锂 (2)2K+2H2O===2K++2OH-+H2↑必修2 第一章 物质结构 元素周期律

碱金属单质化学性质的相似性和递变性 1.相似性(用R表示碱金属元素)

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2.递变性

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(1)与O2反应 从Li→Cs,与O2反应越来越剧烈,产生越来越复杂 如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生 成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。 (2)与H2O(或酸)的反应 从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈,如K与 H2O反应可能会发生轻微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧 烈爆炸。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。

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