2019年高考化学二轮复习 技能强化专练(十五)物质结构与性质

2019

技能强化专练(十五) 物质结构与性质

1．随着科学的发展，许多新物质被发现或被合成出来，为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式为

。

请回答下列问题。

(1)基态氟原子的最高能级的电子云有________种空间伸展方向，基态硒原子的价层电子排布式是________，用元素符号表示出氟、氧、氮、氢四种元素的第一电离能由大到小的顺序：________________________________________________________________________。

(2)该物质结构简式中的氮原子共形成________个π键；该物质中氮原子的轨道杂化类型为________，该分子中含有氮、氧、氟三种电负性很大的原子，也含有氢原子，它________(填“能”或“不能”)形成分子内或者分子间氢键。

(3)硒能形成两种常见的氧化物，属于V形分子的物质的分子式为________，沸点较高的物质是________。

(4)常压下，氨气在300 ℃时约有10%分解，水蒸气在2 000 ℃时约有5%分解，从物质结构的角度看，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)硒化锌的晶胞结构如图所示，硒离子的配位数是________，若晶胞参数为d pm，则硒化锌的密度为________ g·cm－3(不需要化简，1 m＝109 nm＝1012 pm)。

解析：(1)基态氟原子的最高能级为2p，电子云有3种伸展方向。根据硫原子的价层电子排布式推断硒原子的价层电子排布式。依第一电离能的递变规律及特例易确定四种元素的第一电离能的大小顺序为F>N>O>H。(2)该分子中的氮原子共形成2个π键。该分子中有的氮原子形成了3个σ键，有的氮原子形成了2个σ键和1个π键，它们均还有一个孤电子对，故该物质中氮原子的轨道杂化类型有sp2、sp3杂化；由于分子中没有H—F键、H—O 键、H—N键，故无法形成相应的氢键。(3)硒的两种氧化物分别为SeO3、SeO2，SeO2中硒的价层电子对数为3，分子构型为V形。SeO3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点

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①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

，晶胞参数a＝

2

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铜原子与镍原子的数量比为。②

251

6.02×1023×

3．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由

问题：

3

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g·cm

－73N

A

答案：(1)X­射线衍射法

(2)4 1s22s22p

4×27

－73N

A

砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，

回答下列问题：

1 238℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型

键键合。Ga和As的摩尔质量分别为

，阿伏加德罗常数值为

4

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×10N Aρr3Ga＋r3As

×

M Ga＋M As

．碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

原子连接________个六元环，每个六元环占有

5

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6