高考化学第四章 第四节 氮及其化合物

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第四节 氮及其化合物

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全局性掌控

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全局性掌控

本节重要知识有N2、NO、NO2、NH3、HNO3、铵 盐的性质及用途，NH3的制法，NH的检验等，主要考 查硝酸的强氧化性，如离子共存，氨气的性质、实验室 制法及相关探究性实验，硝酸与金属反应的相关计算，

大气污染等.硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现，预测2012年的高考中氮及 其化合物知识仍会与理论知识结合起来综合考查.

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选项式诊断 诊断× × × √ ×

判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”1.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ === Fe2++2H2O(2010· 四川卷T9-B项) 2.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳2 + 3.pH=1的溶液中能大量共存的离子组：Fe 、NO 2SO4

定存在(2010· 山东卷T13-C项)

3

、

、Na+(2010· 江苏卷T6-A项)

4.NO可用于某些疾病的治疗(2010· 上海卷T4-D项) 5.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成 Cu(2010· 全国卷ⅠT7-D项)

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一、氮气及氮的氧化物1.氮气 (1)物理性质 无色无味气体，密度比空气略 小 ，难溶于水. (2)化学性质

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2.一氧化氮和二氧化氮 (1)物理性质颜色 NO NO2 气味 溶解性 有毒 比空气 大 不溶于水 比空气 毒性 密度

无色 红棕色

无味

刺激性 气 有毒味

大

与水反应

(2)化学性质

2NO+O2 === 2NO2 ①NO与O2反应： ②NO2与水反应： 3NO2+H2O === 2HNO3+NO

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1.NO能否用排空气法收集？NO2能否用排水法收集？ 提示： NO易与O2反应，不能用排空气法收集，NO2

与水反应，不能用排水法收集.

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3.氮氧化物对环境的影响 (1)形成 硝酸型酸雨. (2)形成 光化学烟雾 .

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二、氨和铵盐

1.氨(1)结构与物理性质 电子式 密度 气味 刺激性 气味 水溶性 常温常压下，1体

比空气小

积水大约能溶解 700体积氨气

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(2)化学性质

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2.铵盐 (1)物理性质 都是白色或无色晶体，都 易 溶于水.

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(2)化学性质

(3)NH+ 4 的检验 强碱 湿润红 铵盐――→无色刺激性气味气体――――――→试纸变蓝色 △ 色石蕊试纸

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三、硝酸

1.物理性质气味 刺激性 颜色 无色 挥发性 易挥发 溶解性 与水互溶

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2.化学性质(1)酸的通性.(HNO3与金属反应时不产生H2) (2)不稳定性.浓HNO3不稳定，见光或受热易分解，化学 光照 4HNO3(浓)= = = = = 4NO2↑+O2↑+2H2O 或△ 方程式为 .

①久置的浓HNO3显 黄 色，原因是HNO3分解产生的 NO2溶于硝酸的缘故. ②浓HNO3通常保存在棕色试剂瓶 中且置于冷暗处，瓶 塞不能用橡胶塞.

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(3)强氧化性