影响盐类水解的因素

来源：网络收集时间：2026-08-31

导读：影响盐类水解的因素复习回顾判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。NaClO溶液碱性 ClO- + H2OCH3COO - + H2O HClO +OHCH3COOH +OH- CH3COONa溶液碱性 NaNO2溶液碱性 NO2- + H2O HNO2 +OH- 已知室温下： HClO :Ka= 3.010-8

影响盐类水解的因素

复习回顾判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。NaClO溶液碱性 ClO- + H2OCH3COO - + H2O

HClO +OHCH3COOH +OH-

CH3COONa溶液碱性 NaNO2溶液碱性

NO2- + H2O

HNO2 +OH-

已知室温下： HClO :Ka= 3.0×10-8 ; CH3COOH :Ka=1.8×10-5 ; HNO2 :Ka=4.6×10-4

【活动与探究】0.1mol.L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH

盐溶液(0.1mol.L-1)

水解的离子方程式 ClO- + H2OCH3COO- + H2O

NaClOCH3COONa

HClO +OHCH3COOH +OH-

NaNO2

NO2- + H2O

HNO2 +OH-

如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又上述三种盐都是强碱弱酸盐，水解使盐溶液呈碱性是何种规律？-浓度不同，说明什么？上述三种盐溶液的 OH 弱碱碱性越弱(Kb越小),盐的水解程度就越大。

上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？

盐类水解的程度不同

上述三种盐溶液的OH-浓度大小，与组成盐的弱酸酸性有何关系？已知室温下： HNO2 :Ka=4.6×10-4 ;PH值NaClO﹥ CH3COONa ﹥ NaNO2CH3COOH :Ka=1.8×10-5 ; HClO :Ka= 3.0×10-8

HA的酸性越弱(Ka越小),MA的水解程度就越大。

【活动与探究】P 82在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+条件平衡移动方向

n(H+) pH值

Fe3+的水现象解率(程度)

加水升温加HCl加NaHCO3

Fe3++3H2O条件加水升温加HCl 平衡移动方向右移右移左移

Fe(OH)3+3H+n(H+) pH值增大增大增大减少增大减少减少增大 Fe3+的水解程度增大增大减少增大现象棕黄色变浅棕黄色变为红褐色透明胶体棕黄色变深有红褐色沉定生成、有气体产生

加固体 NaHCO3 右移

NaOH ? NH4Cl固体?

总结：影响盐类水解的因素1、内因：盐本身的性质(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.

(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.

强酸弱碱盐，其对应弱碱的 Kb 越小，

碱性越弱，盐的水解程度越大，

溶液的酸性越强，pH越小。

2、外因(1)浓度：溶液越稀，水解程度越大.(2)温度：水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程. 升温促进水解 (3)溶液酸碱度: 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.

(4)双水解互相促进：①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。 ②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用( ),气体不用箭号。如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O

联系生活：炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打?

Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

HCO3-+H2O

H2CO3 +OH-

课堂

练习1:NH4+ +H2O NH3 H2O+H+C(H+ ) C(OH- ) PH 水解程度 C(NH4+ ) C(NH3 H2O)

加热加水加NH3

↓ ↓ ↑

↑ ↓ ↑ ↑

↑ ↓ ↓ ↑

↓ ↑ ↑ ↓

↑ ↑ ↓ ↓

加NH4Cl ↑

加HCl加NaCl

↑↓

↓↑

↑↓

↓↑

红色 :2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈加热后红色加深。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是产生白色沉淀， , 原因： ___________________ 且红色褪去 (用离子方程式和简要文字说明表示)

在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-,加热水解平衡右移， OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。

课堂练习：3、为了使Na2S溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值变小，可加入的物质是( ) A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 E 固体 Na2S4、Na2S溶液中除H2 S和H2O分子外，

还有Na+、S2-、HS-、OH-和H+,其离子浓度由大到小为___(先写出该溶液中有哪些平衡)

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