4-3-3-2影响盐类的水解因素

二.影响盐类水解的因素2

二.影响盐类水解的因素 1.内因：反应物本身的性质。是影响盐类水解的主要因 素。 NaA = A+ Na+ + + H + OH H2O HA (弱酸) 如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离程 度更 大 , 即水解的程度更 大 。 盐中的酸(碱)部分越弱, 水解越强, 溶液的碱(酸)性 也越强。 例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？酸性：H2CO3 < 碱性：Na2CO3 > CH3COOH CH3COONa

盐中的酸(碱)部分越弱, 水解越强, 溶液的碱 (酸性也越强。多元弱酸要逐级比较，第一步水解 程度大于第二步水解程度。如：同浓度的下列盐 溶液pH由大到小顺序为： Na2SiO3>Na2CO3>NaHCO3 (1)判断溶液的酸碱性： 将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序 排列 6、7、4、5、2、1、3 。 ①Na2CO3②NaHCO3 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COONa⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl(2)酸式盐溶液的酸碱性： 酸性：NaHSO4、NaHSO3 、NaH2PO4 碱性：NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4

2、外因：符合勒夏特列原理 ① 温度: ② 浓度: ③外加酸碱盐的影响 ①温度：水解是中和反应的逆反应， 是吸热反应。放热反应 温度升高，有利于盐类的水解。(与电离相似) 问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (正反应吸热)

所有水解都吸热， 只能得到Fe2O3固体 同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体。

②浓度： 稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右 移动，即盐的浓度越小其水解程度越大。 加水稀释该盐，可以促进水解(与电离相 似 )。 ③溶液的酸碱度：

酸碱能够抑制或促进水解。由于盐水解一般会产生H+或OH-,所以凡是 能够结合H+、OH-的物质，均会促进盐类的解。 问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？

Fe3+ + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+

加入一定量的HCl,抑制FeCl3的水解。

应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况， CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,填写下表：条件 变化 升高 温度 加水 加醋 酸 平 衡 c(CH COO-) c(CH COOH) c(OH-) c(H+) 3 3 移 动 右 右 左 减 小 减小 增大 增大 减小 增大 增 大 减小 增大 增大 增大 减小 增 大 减小 减小

PH 水解 程度

减 增 增大 小 大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 减小

加醋 酸钠 右 加盐 右 酸 加 NaOH 左

增大减小 增大

例、书写下列物质水解的方程式： Al2S3、Mg3N2Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用 “=”连接，且打上了“ ”、“ ”符号。但并不 是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水 解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、CH3COONH4 以下为常见完全双水解—— Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClOFe3+与AlO2-、HCO3-、CO32NH4+与Si

O32-

练习： 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( ) (A)Al3+、SO42-、HCO3-、NO3CE (B)NH4+、Cl-、SiO32-、SO42(C)NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3(D)Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3(E)Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

练习：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 溶液变红 ,原因用离子 方程式表示是CO32-+H2O HCO3-+OH。

溶液红色变深 然后对溶液加热，现象是： 。最 后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象

为 产生白色沉淀，且红色褪去,原因用离子方程式表是Ba2++CO32-=BaCO。 3↓

三. 盐类水解的应用? 1.解释某些盐(如FeCl3、明矾等)作净水剂的原理。2.某些溶液的配置和保存。

例：如何用热水配制澄清的FeCl3、CuSO4、 Na2SiO3溶液？ 3.分析某些活泼金属(如镁)与强酸弱碱盐(如 NH4Cl)溶液反应产生H2的原因。4.少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH` 5.某些肥料不宜混施的原因。 (如草木灰(含K2CO3)不能和铵态氮肥混和使用) 6.书后溶解性表中，为何在提到Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3 时显示的是 “ — ”? Cl溶液。