盐的水解和沉淀溶解平衡补充练习

盐的水解和沉淀溶解平衡补充练习

《盐的水解和沉淀溶解平衡》补充练习

1. 下列说法正确的是 （ ）

A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；

B.AgCl的Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10 mol·L；

C.温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。

2.下列说法正确的是 （ ）

A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；

B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；

C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；

D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。

3. 除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是 ( )

A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液

4．工业废水中常含有Cu、Cd、Pb等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是：

A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性

5．对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的有

A．Mg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B．Mg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C．MgCO3电离出的CO2 -

3-102-2+-2+2+2+发生水解，使水中OH -浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而

言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3电离出的CO3发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，

Qc> Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

6．（09年天津理综·4）下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

1 2--

盐的水解和沉淀溶解平衡补充练习

7．（09年浙江理综·10）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10

列说法正确的是 －12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

8．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡

常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

9．（09年安徽理综·13）向体积为0.05mol·LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·LKOH溶液，下列关系错误的是 ．．

A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）

B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）

C．Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）

D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

10．（09年北京理综·11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①

C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ B．c(CH3COO一)：②>④>③>① D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

HCO3

－

2 -1-111．（09年福建理综·10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O

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＋OH。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

C．升高温度，c(HCO3)

c(CO3)2 －B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 减小

12．（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+C(HCl)}

B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

13．（09年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： ．．

A．该溶液的pH=4 B．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍

C．此酸的电离平衡常数约为1×10 D．升高温度，溶液的pH增大

14．（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)＞c(OH)＝c(H)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H)

C．Na2CO3溶液：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO)＋c(OH)＜c(CH3COOH)＋c(H)

15．（09年宁夏理综·11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

．．－－＋－＋－＋－－＋＋－1--++6-72－＋－＋

3

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16．（09年全国理综卷I·10）用0.1mol·L

能出现的结果是 —1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可

A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

17．（09年上海化学·17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)

B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

18．（09年四川理综·12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ．．．

A．c(NH4)：③＞① B．水电离出的c(H)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H)＝c(OH)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合 …… 此处隐藏：1975字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……