四川省南充市2018届高三第一次高考适应性考试(一诊)理综化学试题

7.下列说法正确的是

A.甲烷、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.油脂易溶于水

C.乙酸遇大理石能产生使澄清石灰水变浑独的气体

D.交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的可燃性

8.对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是

A.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作是升华

B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是KOH

C.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”过程没有发生化学变化

D.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO 3

9.25C 时,0.1mol/L 的3种溶液①盐酸②氨水③CH 3COONa 溶液。下列说法中,不正确的是

A.3种溶液中pH 最小的是①

B.3种溶液中水的电离程度最大的是③

C.①与②等体积混合后溶液显酸性

D.①与③等体积混合后c(Na +)>c(Cl -)>c(H +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)

10.N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,2.24LCCl 4含碳原子数目为0.1N A

B.常温下56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成1.5N A 个SO 2分子

C.常温下,22gCO 2和N 2O 混合气体中，含有的原子数目为1.5N A

D.pH=1的H 3PO 4溶液中,含有0.1N A 个H +

11.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是

12.X 、Y 、Z 、P 、Q 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下

列说法正确的是

A.Q 的氧化物一定含有离子键和共价键

B.最高价含氧酸的酸性:Z<Y

C.P 的最低价氢化物常温常压下为液体

D.Y 形成的化合物种类最多

13.实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水，用如图装置将主要有害物Cr 2O 72-

转化为

Cr 3+

(无害)除去。得到如下实验结果:

下列说法中,正确的是

A.对比实验①②可知,升高pH 可以提高Cr 2O 72-

的去除率

B.实验②中, Cr 2O 72-在阳极放电，电极反应式为Cr 2O 72-+6e -+14H +

=2Cr 3+

+7H 2O C.对比实验②③可知, Cr 2O 72-去除率增大的原因是A 电极产生的Fe 2+

也能还原Cr 2O 72- D.实验③中,理论上电路中每通过6mol 电子,则有1mol Cr 2O 72-被还原

26.(15分)“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反

应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表

示如下:

反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H1

反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

请回答下列问题:

①反应I的△H1=______ kJ/mol

②反应II一般在_________(填“高温”或“低温”)情况下有利于该反应的进行。

③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了

平衡状态的是__________(填序号)。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化

B.容器内气体总压强不再变化

C.2V正(NH3)=V逆(CO2)

D.容器内混合气体的密度不再变化

④环境为真空时,在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应

是否建立平衡状态? ___________(填“是”或“否”)

(2)将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反

应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为K I_______K II(填“>”、“<”或“=”)。

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间

后达到平衡。

若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

(3) 以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂

的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

27.(14分)碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

(1)将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。

(2)步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫

酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______(填编号),反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。

(3)步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是

_______________。

(4)有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是

_______________。

【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

(5)图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

(6)对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果

锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________，为了保证实验成功,请提出改进方案:___________________。

28.(14分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物)为

原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

(1)为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化

学方程式为_________________。

(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。

(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_________________。

②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取

剂，_______、静置、分液,并重复多次。

③萃取时,向混合溶液(含Fe2+、Al3+、Mg2+)中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成[FeCl4]-,再

用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+

离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。

(4)已知:K sp[Al(OH)3]=1.0×10-33,K sp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。

室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-6mol·L-1),需加入氨水调节溶液pH 的范围为____________。

(5)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净 …… 此处隐藏：3447字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……