无机化学课后答案全解(武大吉大第三版)

第一章

1. 某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的

相对分子质量，它可能是何种气体? 解

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求

O2和N2的分压及混合气体的总压。 解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。 解

5

5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原

来的温度，求这时瓶内的压强。 解

6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，

在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的

分压。 解

8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，

完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。 解

9． 有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2

而不致发生危险？ 解

10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求

（1）两种气体的初压；

（2）混合气体中各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量。 解

用作图外推法（p对 /p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。

2.4

10 pa) ρ/P (g·dm ·

-3-5-1

2.2

2.0

0.0

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

1.2

P (10pa)

5

解

可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.495

12.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律； （2）用表示摩尔分数，证明xi =

i

V总

（3）证明

2=

3kT

M

证明：（1）PV=nRT

当p和T一定时，气体的V和n成正比 可以表示为V∞n

（2）在压强一定的条件下，V总=V1+V2+V3+----- 根据分体积的定义，应有关系式 P总Vi=nRT

混合气体的状态方程可写成P总V总=nRT

Vini

= V总n

又

ni =xi 所以 xi = inV总

（3）

MB A

=

MA B

1

N0m( 2)2 3

又pV=

2=

所以

3RT3pV=

MN0m

2=

3kT M

13．已知乙醚的蒸汽热为25900J·mol-1，它在293K的饱和蒸汽压为7.58×104Pa，试求在308K时的饱和蒸汽压。 解

14．水的气化热为40 kJ·mol-1，，求298K时水的饱和蒸汽压。 解

15．如图所示是NaCl的一个晶胞，属于这个晶胞的Cl（用

各多少个？

表示）和Na+（用表示）

解

第三章

1. 原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？ 答

2. 什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级交

错现象？ 答

3. 写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式，并用四个量子数

分别表示每个价电子的运动状态。 答

4. 已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布；（2）M原

子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M元素在周期表中的位置。 答

5. 按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。 答

6. 根据原子结构的知识，写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式。 答

7. 画出s，p，d各原子轨道的角度分布图和径向分布图，并说明这些图形的含意。

答 见课本65页

s电子云 它是球形对称的。

p电子云 它是呈无柄的桠铃形。 d电子云 形状似花瓣。

8. 描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么？它们的可能取值是什

么？

答

9. 下列各组量子数哪些是不合理的，为什么？

（1）n=2，l=1，m=0 （2）n=2，l=2，m=-1 （3）n=3，l=0，m=0 （4）n=3，l=1，m=1 （5）n=2，l=0，m=-1 （6）n=2，l=3，m=2 答

10. 下列说法是否正确？不正确的应如何改正？

（1） s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走 S形的； （2） 主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道；

（3） 主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32； （4） 主量子数n为3时，有3s，3p，3d三条轨道。 答

11. 将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p，所需能量是否相等？若是氦原子情况又会怎

样？ 答

12. 通过近似计算说明，12号、16号、25号元素的原子中，4s和3d哪一能级的能量高？

13. 根据原子轨道近似能级图，指出下表中各电子层中的电子有无错误，并说明理由。

答

14. 说明在同周期和同族中原子半径的变化规律，并讨论其原因。 答

15. 说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么？

S与P Al与Mg Sr与Rb Cu与Zn Cs与An Rn与At 答

16. 电子亲合能与原子半径之间有何规律性的关系？为什么有些非金属元素（如F，O等）

却显得反常？ 答

17. 什么是元素的电负性？电负性在同周期，同族元素中各有怎样变化规律？ 答

18. 若磁量子数m的取值有所变化，即m可取0，1，2， l共l+1个值，其余不变。那么

周期表将排成什么样？按新周期表写出前20号元素中最活泼的碱金属元素，第一个稀有气体元素，第一个过度元素的原子序数，元素符号及名称。 答 前20号元素中最活泼的碱金属元素Rb 第一个稀有气体元素是He

第一个过度元素的原子序数是21，元素符号是Sc，名称钪 第四章

1. 试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程？如何理解离子键没有

方向性和饱和性？ 答

原子所得，二者因静电引力而吸引，之间得作用力成为离子键。

离子键没有方向性可以这样理解：阴离子与阳离子并非只有再某一方向才具有吸引力，而是在任何方向都有力的作用，只不过当距离远时其作用力小一点而已。

2. 用下列数据求氢原子的电子亲和能：

K(s) → K(g) △H1=83 kJ·mol

1

K(g) → K+(g) △H2=419 kJ·mol

1

1 1H2(g) → H(g) △H3=218kJ·mol 2

K+(g) + H(g) → KH(s) △H4= -742kJ·molK(s) + 解

1

1 1H2(g) → KH(s) △H5= -59kJ·mol 2

3. ClF的解离能为246kJ·mol-1 ，ClF的生成热为—56 kJ·mol-1 Cl2的解离能为238

kJ·mol-1，试计算F …… 此处隐藏：2705字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……