九年级化学第九单元《溶液》复习课件

复习2014.12

知识回顾一.溶液 一种或几种物质 分散到另一种物质 1.概念 : 里所形成的均一稳定的混合物. (溶解) (溶质 ) (溶剂) 固气溶液 , 液为剂。 液液互溶 , 多为剂。 水多水少 , 水为剂； 不指溶剂 , 总为剂 (指水)。

2.组成----溶剂和溶质当溶液中有水时，不论水 的量多少，习惯上把水看 作溶剂，通常不指明溶剂 的溶液，一般是水溶液.

◆溶液的命名：设A为溶质，B为溶剂，则称为 A的B溶液。碘酒的全名叫碘的酒精溶液。溶剂 是水，往往省去不写出或不读出，例如：硫酸 的水溶液，常称为硫酸溶液。 ◆溶液中溶质、溶剂的确定，可简化为：固、 液混合，固为质；气、液混合气为质；液、液 混合，少为质；若有水在，水为剂；混合有变 ，新为质。 ◆溶液里的溶质可以有多种，例如：澄清的海 水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。 ◆溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量； 溶液的体积=溶液的质量÷溶液的密度 但溶液体积不等，因为分子间有间隙。

注意 ①均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、 酒精等。 [注意] ①通常根据溶质名称来命名，若溶剂不 是水，还需指出溶剂的名称。例如：氯化钠溶 液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液(简称碘酒)等。 ②溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质 物质溶于水后，往往会使溶液的沸点升高、凝 固点降低、有的溶液能够导电、密度等发生变 化。铵盐溶入水降温，浓硫酸、溶入水的碱、 氧化钙、碳酸钠、硫酸铜溶入水升温

3.特殊情况 物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成 的溶液中，溶质是反应后的生成物。 如:生石灰投入水中溶质为熟石灰 。

结晶水合物在水中溶解，如：蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而 不是胆矾(CuSO4.5H2O)。

知识回顾溶液特征 均一性: 各部分浓度和性质都相同。 稳定性：外界条件(温度，压强，溶剂量)不 变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中 分离出来。 注意： ①溶液一般是透明的，但透明不一定无 色。例如：Cu2+ 溶液是蓝色，Fe2+ 溶液是浅 绿色, Fe3+ 溶液是黄色，MnO4- 溶液是紫色。

知识回顾②溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量 之和，但体积不等于二者之和。 ③物质在溶解过程中发生了化学变化而形成 的溶液中，溶质是反应后的生成物。④悬浊液: 小固体分散(不溶解)到液体中形成 的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。 乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成 的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使 植物油分散成无数细小的液滴而随水

一起流走。

③ ⑧ ⑨ 下列关于溶液的说法正确的是 ____________ ①溶液一定是无色透明的 ②溶质一定是固体 ③溶液中各部分的密度相同 ④75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 ⑤任何条件下溶液都是稳定的 ⑥溶液中的溶剂一定是水 ⑦两种液体互溶时，量少的一种一定是溶质 ⑧在溶液里进行的化学反应速度较快 ⑨食物里的养料经消化变成溶液后才能吸收 ⑩将mg氯化钠放入ng水中，形成的溶液质量 为(m+n)g

Exercises【练习】向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量 的稀H2SO4,所得溶液的溶质有 ( ) A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

知识回顾溶解时的热效 应扩散(吸热) 溶解过程 水合(放热) 二者的相对大 小决定热效应

溶解时的能量变化 1.扩散吸热 > 水合放热时，溶液温度降低； 2.扩散吸热 = 水合放热时，溶液温度不变； 3.扩散吸热 < 水合放热时，溶液温度升高。◆

夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化 学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水 中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是 下列物质中的( B ) A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、熟石灰◆

一

二.汽油去除油污 (相似相容 溶解) 是汽油溶解植物油而洗掉，与洗涤剂不同

三.利用化学反应除油污 如用碱NaOH等或热的纯碱溶液除油。这是利 用化学物质与油污发生化学反应而把油除去。

知识回顾二.饱和溶液 不饱和溶液1.概念: 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能 (还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该 条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。

强调

讲溶液饱和或不饱和，一定要 指明温度，溶剂质量和溶质。

注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 。