2014化学高考总复习 第三单元 第20讲 难溶电解质的溶解平衡

第 20讲

难溶电解质的溶解平衡

考纲定位

选项示例向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1

1.了解难溶电解质的溶解平衡溶解、转化的本质及应用。 2.了解溶度积及有关计算。

的KCl、KI混合溶液中滴加液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl的Ksp比AgI的Ksp大。 (2009年江苏高考T9-D)

及影响因素；了解沉淀的生成、 1~2滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶

一、溶解平衡的概念与特点 1.溶解平衡的建立固体溶质结晶溶液中的溶质。 v 溶解 >v 结晶 :固体溶解 过程 v 溶解 =v 结晶 :溶解平衡 v 溶解 <v 结晶 :析出晶体 溶解

2.溶解平衡的定义沉淀溶解在一定温度下，某难溶电解质溶液中，当__________的速沉淀生成率等于__________的速率时，建立了一个固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫沉淀溶解平衡。 3.溶解平衡的特点 (1)逆：固体溶解和沉淀过程是可逆的。等 (2)___:v(溶解)=v(沉淀)。

动 (3)___:动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为 0。定 (4)___:达到平衡时，溶液中离子浓度保持不变。变 (5)___:当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

4.电解质在水中的溶解度 20℃时，电解质在水中的溶解度(S)与溶解性存在如下关

系：溶解性 S的范围难溶微溶可溶易溶

10 g 0.01 10 g S<____g 0.01 g 1 g ____~____ S>____ ____~____ 1 g

二、用溶度积概念理解溶解平衡

1.溶度积常数对于溶解平衡：MmNn(s) mMn+(aq)+nNm-(aq),Ksp=

cm(Mn+)·n(Nm+) c ____________________________,与其他平衡一样，Ksp仅受温度 ________的影响。 2.溶度积规则难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积称为离子积，符号 Qc。溶液过饱和，有沉淀析出 (1)Qc>Ksp,___________________________。溶液饱和，处于溶解平衡态 (2)Q=K,__________________________。c sp

溶液未饱和，沉淀溶解 (3)Qc<Ksp,___________________________。

【基础导练】 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相 )。

等，且保持不变D.沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

解析：达到溶解平衡时，v(溶解)=v(沉淀),B正确；溶质解离出的各离子浓度不一定相等，故 A、C错；溶解平衡后，再加入难溶物，平衡不移动，D错。答案：B

2.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是( A )。 A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变 B.BaSO4的溶解度减小，Ksp增大 C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大 D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变

解析

:温度不变，难溶物的溶解度不变，Ksp也不变。

3.某容器中盛有饱和的氢氧化钙溶液，当加入少量的 CaO粉末，恢复到原温度。下列说法正确的是( A )。 A.有晶体析出 B.c[Ca(OH)2]增大

C.c(H+)、c(OH-)乘积变小

D.c(H+)一定增大

解析：CaO与水反应生成氢氧化钙，溶剂的减少和溶质的增加使溶液过饱和，故有晶体析出；但恢复到原温度后仍然是饱和溶液，所以c[Ca(OH)2]不变；c(H+)· c(OH-)乘积为Kw只受温度的影响，不变；溶液的酸碱性不变，c(H+)不变。

4.下列关于沉淀溶解平衡和溶度积的说法中不正确的是 ( C )。

A.溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C.当某电解质溶液中 Qc<Ksp时，会有沉淀析出 D.溶度积的大小与温度有关，而与浓度无关解析：当某电解质溶液中 Qc<Ksp时，表明溶液未饱和，仍

可溶解溶质，C错。

5.工业废水中常含有 Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS,使这些金属离子形成

硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知 FeS、MnS具有的相关性质是( A )。 A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B.在水中的溶解能力小于 CuS、CdS、PbS C.在水中的溶解能力与 CuS、CdS、PbS相同 D.二者均具有较强的吸附性解析：溶解度小的的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。难溶电解质 FeS、MnS可以转化为 CuS、CdS、PbS沉淀，

说明 FeS、MnS的溶解度更大。

考点 1外界条件对沉淀溶解平衡的影响外因浓度

对溶解平衡的影响加水稀释，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动大多数难溶电解质的溶解平衡是吸热反应，升高温度，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；少数向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡向平衡体系中加入难溶物产生的离子，溶解平衡向生成沉淀的方向移动若加入物质使难溶电解质生成更难溶的电解质、弱电解质或气体时，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动

温度同离子效应化学反应

【例 1】对于难溶盐 MX,其饱和溶液中的 M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于c(H+)· c(OH-)=Kw,存在着c(M+)· c(X-)=Ksp的关系。现将足量的 AgCl固体分别放入下列物质中，

AgCl的溶解度由大到小的顺序为(

)。

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液；②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液；③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。 A.①②③④⑤ C.⑤④②①③ B.④①③②⑤ D.④③⑤②①

思路指导：对于：AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq),该平衡

的Ksp(AgCl)=c(Ag+)· -),AgCl的溶解度的大小只与溶液中 c(Cl Ag+或Cl-的浓度有关，而与溶液

的体积无关。解析：①中c(Cl-)=0.01 mol/L;②中c(Cl-)=0.04 mol/L;③中c(Cl-)=0.03 mol/L;④中c(Cl-)=0 mol/L;⑤中c(Ag+)=0.05 mol/L,c(Ag+)或c(Cl-)浓度由小到大顺序为④<①<③<

②<⑤,则AgCl的溶解度由大到小顺序为④>①>③>②>⑤。答案：B

【变式训练】 1.(双选)常温时，氢氧化镁固体在水中存在溶解平衡：

Mg(OH)2(s)

Mg2 (aq)+2OH (aq),为使氢氧化镁固体的量

+

-

减少可以加入少量的( AD )。 A.NH4NO3 C.MgSO4 B.NaOH D.NaHSO4

解析：+可与 Mg(OH)2电离出的 OH-结合成更难电离的 NH4 NH3· 2O。 H

考点 2沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成 (1)在难溶电解质的溶液中，当 Qc>Ksp时，就会生成沉淀。据此，加入沉淀剂或者调整 pH,是分离除杂的常用方法。如工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，使其溶于水，再加入氨水调节 pH至 7~8,可使铁离子生成氢氧化铁沉淀而除去；以硫化钠或硫化氢为沉淀剂可使Cu2+、Hg+等生成极难溶CuS、Hg2S

等沉淀。

(2)当Qc<Ksp时，沉淀就会溶解，常用的方法有：①酸碱溶解法。加入酸或碱与溶解平衡体系中的离子发生反应，降低离子浓度，使平衡向沉淀溶解方向移动。如碳酸钡溶于盐酸。②发生氧化还原反应而使沉淀溶解。有些金属硫化物如 CuS、Hg2S等，其溶解度特别小，在其饱和溶液中c(S2-)特别小，不溶于非氧化性酸，只溶于氧化性

酸(如硝酸，王水),S2-因被氧化导致离子浓度减小，从而使沉淀溶解。此法适用于那些具有明显氧化性或者还原性的难溶物。

③生成配合物使沉淀溶解。向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配合剂，使溶液中某种离子生成稳定的配合物，以减小其离子浓度，从而使沉淀溶解。

如 AgCl溶于氨水生成 Ag(NH3)2。(3)实例探究。①利用沉淀溶解平衡移动原理解释用硫酸钡做钡餐而不用碳酸钡的原因。②误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快使用硫酸 …… 此处隐藏：1983字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……