华师 物理化学 习题集(2)

3、由 atm

一式可知Kp为一个无量纲数值，但在用该式计算时，压力单位一定用____________

4、1000K时SO3 的气相分解反应,则该反应的Kc=_______(假设均为理想气体）

0.02

5、298K时恒定容器中进行气相反应M+N=2P+S,设均为理想气体，最初M、N均1atm,没有P、S，平衡时M、N均1/3atm,则反应的Kc=______________ 0.437

6、氨基甲酸铵分解反应

，在30℃时平衡常数

，此时的分

解压为_____________ 0.164atm 二、判断题 1、有一气液相反应，各物质的气体用压力表示浓度，液体用质量摩尔浓度表示，则该反应的平衡常数无法表示.( ) 2、反应

可以在气相中进行，也可以在CCl4或CHCl3为溶剂的溶液中进行，若都用体积摩尔浓度

来表示平衡常数Kc，则在同一温度下，Kc值相同。（ ）

3、某一反应的平衡常数发生改变，则其平衡必发生移动。（ ） 4、某一反应的平衡发生了移动，则其平衡常数必发生变化。（ ） 5、根据

6、等温方程式中，

，若反应有

，则必有平衡常数。（ ） ，当选择不同标准态时，

和Q值也会随之改变。（ ）

7、放热反应的平衡常数必随温度升高而降低。（ ）

8、理想气体参加的化学反应，在同一温度下，无论进行何种反应，只要反应的

相同，则Kp和Kc的比值也

相同。（ ） F,F,T,F,F,F,T,F 第六章——电解质溶液 （一）选择题

1、298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率∧m将 （） (A)k减少，∧m增加 （B）k增加，∧m增加 （C）k减少，∧m减少 （D）k增加，∧m减少

2、用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol/kg和m2=0.1mol/kg的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比为（） (A)1:5 (B)5:1 (C)10:5 (D)5:10

3、在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）

3+2+++

（A）Al （B）Mg （C）H （D）K

4、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（）

∞∞2+∞-∞∞2+∞-（A）∧m(CaCl2)=λm(Ca)+λm(Cl)（B）∧m(CaCl2)=1/2λm(Ca)+λm(Cl) ∞∞2+∞-∞∞2+∞-（C）∧m(CaCl2)=λm(Ca)+2λm(Cl)（D）∧m(CaCl2)=2[λm(Ca)+λm(Cl)]

+-2-2-22

5、298K时，∧m（LiI）、λm（H）和∧m（LiCl）的值分别为1.17³10、3.50³10和1.15³10S m/mol,

+

已知LiCl中的t+=0.34,则HI中的H的迁移数为（设电解质全部电离）（） （A）0.082 （B）0.18 （C）0.34 （D）0.66

6、298K时，有浓度均为0.001mol/kg的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是 （） （A）CuSO4 （B）CaCl2 （C）LaCl3 （D）NaCl

7、1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为 （）

（A）15mol/kg （B）10mol/kg （C）7mol/kg （D）4mol/kg

8、质量摩尔浓度为m的FeCl3容液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度为（）

4Ø4Ø4

（A）γ±(m/m) （B）4γ±(m/m)

Ø4Ø4

（C）4γ±(m/m) （D）27γ±(m/m)

+

9、298K时有相同浓度的NaOH（1）和NaOH（2）溶液，两个Na的迁移数t1与t2之间的关系为（） （A）t1=t2 （B）t1〉t2 （C）t1〈t2 （D）无法比较

+-10、NaCl稀溶液的摩尔电导率∧m与Na、Cl的淌度U+、U-之间关系为（）

+-+-+-+- 二、填空题

1、在外电场作用下，溶液中离子的运动速度除了与离子半径、所带电荷以及溶剂的性质有关以外，还与＿＿有关。

2、在电解质稀溶液中，影响离子平均活度系数γ±的主要因素是＿＿和＿＿。

3、若用惰性的阳极和阴极电解某1—1型电解质溶液，原来溶液中各部分均有6MOL电解质。若u+=2u-,u+、u-分别是正、负离子的移动速率。现通过3F电量，则阳极区和阴极区含电解质的摩尔数各为＿＿和＿＿。 1、电位梯度dE/dt

2、离子的浓度、离子的电荷或离子价 3、4，5

第七章——可逆电池的电动势与应用 一、选择题

θθθθ

1、下列两电池反应的标准电动势分别为E1和E2，（1）1/2 H2(p）＋1/2 Cl2(p)=HCl(a=1) (2)2HCl(a=1)=H2(pθθ

)+Cl2(p)则两个Eθ的关系为（ ）

θθθθθθθθ

（a）E2 = 2E1 (b)E2 = -E1 (c）E2 = -2E1 (d)E2 = E1

+

2、298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)|Na(aq)|Na(Hg)(a2)则必须使两个活度的关系为（ ） （a)a1<a2 (b)a1=a2 (c)a1>a2 (d)a1和a2可取任意值

θ3+2+4+2+3+2+2+4+

3、298K时，已知φ（Fe，Fe）=0.771V，φθ（Sn，Sn）＝0.150V，则反应2Fe + Sn = 2Fe +Sn(所

θ

有活度均为1)的△rGm为（单位是kJomol -1） ( ) (a) -268.7 (b)-177.8 (c)-119.9 (d)119.9

θθ

4、某电池在298K，p压力下，可逆放电的热效应为QR=-100J,则该电池反应的△rHm值应为（ ） (a)＝100J (b)= -100J (c)>100J (d)< -100J

3++θ+θ3+

5、已知Tl, Tl|Pt的电极φ1＝1.250V。Tl| Tl的φ2＝ -0.336V，则电极Tl| Tl的电极电动势为φθ3（ ）

(a)0.305V (b)0.721V (c)0.914V (d)1.586V 6、298K时有如下两个电池

++2+2+2+

（1）Cu(s)| Cu(a1)|| Cu(a1), Cu(a2)|Pt (2) Cu(s)| Cu(a2)|| Cu+(a1), Cu(a2)|Pt

2++θθ

两个电池的电池反应都可写成Cu(s)＋Cu(a2)＝2 Cu(a1) 则两个电池的E和△rGm之间的关系（ ）

θθθθ

(a) △rGm和E都相同 (b) △rGm相同，E不同

θθθθ

(c)△rGm和E都不同 (d) △rGm不同，E相同

θθ

7、H2(p) + 1/2 O2(p) ＝ H2O（l）,该反应可通过爆鸣反应完成，也可以通过氢氧可逆电池完成，两者的焓变

θθ

分别为△rHm (1)和△rHm（2），若反应物和生成物的T、p均相同，则两个焓变得关系（ ）

θθθθ

(a) △rHm (1)= △rHm(2) (b) △rHm(1)> △rHm（2）

θθ

(c) △rHm(1)< △rHm（2） (d)无法确定

8、在298K时，浓度为0.1和0.01mol/kg的 HCl溶液的液接电势Ej（1），浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej(2)，两者关系为 （ ）

(a)Ej（1）> Ej(2) (b) Ej（1）< Ej(2) (c) Ej（1）= Ej(2) (d)无法判断

9、如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势值φ和电池的电动势E值将有何变化 （ ）

θθθθ

(a) E， φ各增加1V (b) E和φ各减小1V

θθθθ

(c) E不变，φ增加1V (d) E不变，φ减小1V

-10、下列电池中，电动势与Cl的活度无关的是 （ ）

θ

(a)Zn(s) | ZnCl2(a)|Cl2(p)|Pt (b) Zn(s) | ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s)|Ag

θθθ

(c)Ag(s) | AgCl | KCl(a) | Cl2(p)|Pt (d)Pt|H2(p)|HCl(a)| Cl2(p)|Pt6

θθ

二、填空题

1、 △G=-nEF公式是联系热力学和电化学的主要桥梁。该公式的应用条件是___________. 2、规定标准电极的电极电势在________温度下都取作零。

3、如果一个电化学电池是不可逆的，那么标准吉布斯自由能的减少值________ 电池所作电功。 1、等温、等压、除电功外不作其它非膨胀功 2、任何 3、大于 第八章——电解与极化 一、填空题

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