全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选——《课题3

人教版上册第四单元物质构成的奥秘课题3离子

全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选

《课题3 离子》教案设计

人教版上册第四单元物质构成的奥秘课题3离子

(设计意图：化抽象为直观) 【提问】核外电子是否都经常出现在同一区域？【归纳】能量低，离核近，能量高，离核远。 【提问】核外电子在不同电子层内运动的现象说明了什么问题？ 【归纳】分层排布(各原子的最外层可能不相同) 【提问】 稀有气体化学性质表现如何？ 【设问】 稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点？ 【投影】1~18 号元素的最外层电子数 元素名称 原子序数 最外层电子数 元素名称 原子序数 最外层电子数 H 1 1 N

e 10 8 He 2 2 Na 11 1 Li 3 1 Mg 12 2 Be 4 2 Al 13 3 B 5 3 Si 14 4 C 6 4 P 15 5 N 7 5 S 16 6 O 8 6 Cl 17 7 F 9 7 Ar 18 8

【点拨】稀有气体的原子最外层电子数一般为 8 个，若第一层为最外层，则为 2 个，原子最 外层最多不超过 8 个。 【明确】稳定结构： 原子最外层电子数达到 8 个(若第一层为最外层，则达到 2 个)的结 构。 【学生活动】请同学们画出氢、氧、钠原子的结构草图。 【讨论】该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。 【归纳】化学上把表示原子结构的图形叫做原子结构示意图。 【讨论】以钠原子为例，回答图中各部分的意义。

【投影】 意义： a. 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数； b.弧线表示电子层； c.弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。 【投影】 :1~18 号元素的原子结构示意图。

/i?ct=503316480&z=&tn=baiduimagedetail&word=1~18%BA%C5%D4% AA%CB%D8%B5%C4%D4%AD%D7%D3%BD%E1%B9%B9%CA%BE%D2%E2%CD%BC. &in=4253&cl=2&lm=-1&st=&pn=7&rn=1&di=110809432845&ln=1988&fr=&fm=&fmq=1331 353920331_R&ic=&s=&se=&sme=0&tab=&width=&heig 【讨论】哪些元素属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素？三类元素的原子的最外层电 子数特点及其结构是否稳定？ 归纳：稀有气体元素最外层电子都为 8 个(氦为 2 个)不易得失电子，是相对稳定结构；金属

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元素最外层电子一般少于 4 个，在化学反应中易失去最外层上的电子，达到相对稳定结构； 非金属元素最外层电子数一般多于 4 个，在化学反应中容易得到电子，达到相对稳定结构。 【小结】元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。 2、离子的形成 、 【设问】原子得失电子的结果是怎样的？ 【动画展示】氯化钠的形成过程 /v/b/26074306-1661030347.html (设计意图：化抽象为直观) 【归纳】带电的原子或原子团叫做离子，分阴、阳离子两种。 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物，离子也可以构成物质。 【讨论】如何表示离子？【点拨】离子符号右戴帽，先写数字后写号。 【提问】2Mg 2 + 中数字表示的意义是什么？ /i?ct=503316480&z=&tn=baiduimagedetail&word=1~18%BA%C5%D4% AA%CB%D8%B5%C4%D7%EE%CD%E2%B2%E3%B5%E7%D7%D3%CA%FD&in=16027 &cl=2&lm=-1&st=&pn=21&rn=1&di=111452101065&ln=1993&fr=&fm=&fmq=133136460594 0_R&ic=&s=&se=&sme=0&tab=&width=&height=&f 【归纳】符号前面的表示离子的个数，右上方表示一个离子带的电荷数。 【练习】写出下列离子符号 ①氧离子② 硫离子③ 氯离子 ④铝离子 ⑤钙离子⑥钾离子 原子得失电子后元素种类是否变化?为什么？ 你知道镁离子与氯离子形成化合物时，

原子个数比吗？ 水是不是也是由离子构成的呢？为什么？ 3、原子和离子的比较 、 不同点：原子结构一般不稳定(稀有气体除外) ,而离子结构稳定；原子不带电，离子带电。 联系：都能构成物质，保持物质的化学性质；原子得失电子形成离子。 【想一想】元素、分子、原子、离子、物质间的关系。 【课件展示】 【归纳】

/i?ct=503316480&z=&tn=baiduimagedetail&word=%D4%AA%CB%D8 %2C%B7%D6%D7%D3%2C%D4%AD%D7%D3%2C%C0%EB%D7%D3%2C%CE%EF%D6 %CA%BC%E4%B5%C4%B9%D8%CF%B5.&in=11166&cl=&lm=-1&st=&pn=0&rn=1&di=16 290295545&ln=1771&fr=&fm=&fmq=1331354651190_R&ic=&s=&s 【课堂小结 课堂小结】通过本节的学习，我们知道了离子也是构成物质的一种粒子，离子化合物是由 课堂小结 离子构成的。 我们还知道了元素的性质与原子核外电子的排布， 特别是最外层上的电子数目 有密切的关系，所以我们判断一种元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素，是易得 电子、易失电子还是具有稳定结构时，只要看其核外电子排布，观察其最外层上的电子数目 即可。

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【课堂作业】

小试身手 根据粒子结构示意图给出的信息， 根据粒子结构示意图给出的信息，下列 说法正确的是( 说法正确的是 )

A.①②③表示的是三个原子 ①②③表示的是三个原子 ①②③ B.③表示的元素是非金属元素 ③ C.①③表示的是阳离子 ①③表示的是阳离子 ①③ D.①②表示的元素化学性质相似 ①②表示的元素化学性质相似 ①②(自编课件图片 自编课件图片) 自编课件图片 【板书设计】 板书设计】 课题 3 离子 一、核外电子的排布 电子层：一、二、三、四、五、六、七 能量：低 → 高 离核：近 → 远 离子的形成(带电的原子或原子团) 二、离子的形成(带电的原子或原子团) 原子 → 阳离子(带正电) 如：Na + ,Mg 2 + 失去电子

原子 → 阴离子(带负电) 如：C l ,S 2 ,O 2 得到电子

原子团：SO 4 【布置作业】作业1、某粒子结构示意图为 、某粒子结构示意图为

2

(硫酸根离子),NO 3

(硝酸根离子),NH 4

+

(铵根离子)等

①若该粒子为原子，则x=____________,原子符号为 若该粒子为原子， 则x=____________, 若该粒子为原子 ____________。 ____________。 若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子， x=____________, ②若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x=____________, 若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子 ， 离子符号为____________。 离子符号为 离子符号为____________。 若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，x=____________,离 ③若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，x=____________,离 若该粒

子为带两个单位负电荷的阴离子 子符号为____________。 子符号为____________。2、水是由____________构成，氯化钠____________由构成，铜由 构成， 氯化钠 由构成， 、水是由 ____________构成，氯化钠____________由构成 ，铜由 水是由 构成 由构成 ____________构成。 构成。 ____________构成 。 构成

(自编课件图片) 自编课件图片) 课件图片 六、 教学反思 该教案已经用于实际教学， 《课题 3 离子》的教学重点是离子的形成，难点是核外电子的 分层排布。我觉得在这些方面花大量的精力是有效果的，通过多媒体动画片等辅助手段，演 示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果，学生普遍掌握得比较好。 但还有个别掌握一般，课后可以让部分学生模拟离 …… 此处隐藏：2184字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……